Exercices sur les moles
H. C. N. O. Na. S. Cl. Fe. Cu. Ag. 1. 12. 14. 16. 23. 32. 35.5. 56. 63.5. 108 ... La
masse molaire de NaCl a été calculée dans l'exercice précédent?
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ation.DSMT4
36,0 g deau ?
EMBED Equation.DSMT4
36,0 g de benzène C6H6 ?
EMBED Equation.DSMT4
Calcul de la quantité de matière ( = nombre de moles )
Dans 15,0 g de FeCl3
EMBED Equation.DSMT4
dans 200,0 g de sulfate de cuivre CuSO4
EMBED Equation.DSMT4
dans 41,2 g de nitrate dargent AgNO3
EMBED Equation.DSMT4
On dispose de 5,0 g de HNO3 ; à quel nombre de moles cela correspond-il ?
EMBED Equation.DSMT4
On dispose de 3,68 g de chlorure de cuivre II CuCl2 ; à quel nombre de moles cela correspond-il ?
EMBED Equation.DSMT4
Quand on pèse 53,4 g de chlorure daluminium, on a 0,4 mol. Quelle est la masse molaire de ce corps ?
EMBED Equation.DSMT4
Quand on pèse 121,6 g de sulfate de fer, on a 0,8 mol. Quelle est la masse molaire de ce corps ?
EMBED Equation.DSMT4
Exercice 3 : Avec les liquides
Pour déterminer la quantité dun liquide, on va mesurer un volume
.
Lacide sulfurique H2SO4 a pour masse volumique µ = 1,8 g.mL-1.
Quelle est la masse dacide dans 3 mL ?
EMBED Equation.DSMT4
Quel nombre de moles dacide a-t-on dans 3 mL ?
EMBED Equation.DSMT4
Le benzène C6H6 a pour masse volumique µ = 0,88 g.mL-1.
Quelle est la masse de benzène dans 20 mL ?
EMBED Equation.DSMT4
Quel nombre de moles de benzène a-t-on dans 20 mL ?
EMBED Equation.DSMT4
Lacide nitrique HNO3 a pour masse volumique µ = 1,5 g.mL-1.
Quel nombre de moles dacide a-t-on dans 50 mL ?
EMBED Equation.DSMT4
EMBED Equation.DSMT4
On veut prélever 0,2 mole dacide sulfurique .
Quelle masse doit-on prélever ?
EMBED Equation.DSMT4
Quel volume doit-on prélever ?
EMBED Equation.DSMT4
On veut prélever 0,8 mole de benzène.( µ = 0,88 g.mL-1)
Quel volume doit-on prélever ?
EMBED Equation.DSMT4
EMBED Equation.DSMT4
On veut prélever 0,4 mole dalcool isoamylique C5H12O( µ = 0,81 g.mL-1) ; quel volume doit-on prélever ?
EMBED Equation.DSMT4
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Exercice 4 Avec les gaz
On se place dans des conditions telles que le volume molaire Vm = 25 L.mol.L-1.
On a un flacon de 2L de diazote N2; quel nombre de moles contient-il ?
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Même question si ce flacon contient du dichlore Cl2.
Le flacon de dichlore contient aussi 8,0.10-2 mol puisque le volume molaire ne dépend pas de la nature du gaz.
Quel volume de dioxygène doit-on prélever pour récupérer 0.3 mol ?
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Un flacon de 4,0L contient 0,2 mol de dioxygène ; quel est le volume molaire dans les conditions de lexpérience ?
EMBED Equation.DSMT4
Un flacon de volume 6L contient 8,4 g de diazote N2.
Quel est le nombre de moles de diazote contenu dans ce flacon ?
EMBED Equation.DSMT4
Quel est le volume molaire dans les conditions de lexpérience ?
EMBED Equation.DSMT4
Rappel : la masse volumique µ dun corps est la masse de ce corps divisée par le volume du corps :
EMBED Equation.DSMT4
Rappel :
m : masse du corps
M : masse molaire
n :nombre de moles
m = n . M
Rappel : Pour un gaz !!!!
V : Volume du gaz
Vm : volume molaire ( = volume occupé par 1 mol de nimporte quel gaz)
n :nombre de moles
V = n . Vm
