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Voici un tableau des principaux groupements ... - ExamLypobo

Exercice1. Une lentille convergente, de centre optique O, a une distance ... d' argent métallique et des ions plomb II Pb2+, selon la réaction d'équation : ..... La deuxième valeur depend considérablement du solvant. .... Les molécules ayant la molécule de benzène dans leur structure sont .... TD magnetisme ... CORRIGE.




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LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe Tle D
MOUNCHILI TANFOM Jeannette 1h 30min
EPREUVE DE CHIMIE 1ère Séquence
Exercice N°1 Ecrire la formule semi-développée des alcools suivants en précisant leur classe. (0.5*4=2pts) 1) 2-méthylbutan-2-ol 2) 2,4,4-triméthylpentan-2-ol 3) 4-méthylhexan-3-ol 4) 4-éthyl,2-méthylhexan-1-ol
Exercice 2
Écrire la formule du (ou des) produit(s) attendu(s) lors de la réaction du pentan-1-ol avec chacun des réactifs suivants : (0.5*4= 2pts)
2.1- Na
2.2- H2SO4 concentré 130°C
2.3- H2SO4 concentré 180°C
2.4- K2Cr2O7 + H2SO4 aqueux
Exercice 3
L’étiquette d’un flacon d’alcool est en partie illisible. On peut encore lire sa masse molaire moléculaire : M = 74 g·mol-1. On réalise l’oxydation ménagée d’un échantillon de cet alcool pour en permettre l’identification.
3.1-Déterminer la formule brute de cet alcool. Données : M(H) = 1,0 g·mol-1 ; M(C) = 12,0 g·mol-1 ; M(O) = 16,0 g·mol-1. 2.2-Indiquer les noms et les formules semi-développées des alcools possibles.
3.3-Un test à la 2,4-DNPH avec quelques gouttes du produit obtenu par l’oxydation ménagée de l’alcool étudié, se révèle positif. Qu’observe-t-on ?
Exercice 3
On fait réagir du pentan-1-ol liquide avec du permanganate de potassium en solution aqueuse.
3.1) Donnez la formule chimique du permanganate de potassium en solution aqueuse. 0.5pt
3.2) En quel produit liquide se transforme le pentan-1-ol (on le note P) ? A quelle famille appartient le produit formé ? (0.5pt + 0.5pt)
3.3) Donnez le couple oxydant réducteur constitué par le pentan-1-ol et le produit de l’oxydation. Ecrivez la demi-équation correspondante. (1pt)
3.4) Ecrire l’équation chimique de la transformation qui permet de passer du penta-1-ol à P à l’aide du
permanganate de potassium. (1.5pt)
3.5) Quels seraient les résultats des tests à la 2,4-DNPH et à la liqueur de Felhing sur le produit de la
transformation P ? (1pt)
3.6) S’il y a suffisamment d’ions permanganate, il peut se former un autre produit à partir du pentan-1-ol. Lequel est-ce ? donnez sa formule ? 1pt
LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe Tle IH
MOUNCHILI TANFOM Jeannette 1h 30min
EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES 1ère Séquence
I-CHIMIE
1-Qu’est-ce qu’un hydrocarbure ?
2. Complétez les phrases suivantes :
Les composés ne contenant que les éléments hydrogène et carbone sont des …………………. Les composés de formule brute CnH2n+2 sont des ………………….. ; tous leurs atomes de carbone sont ……………. ; toutes les liaisons entre atomes de carbone sont……………….. Des corps ayant même formule brute, mais des formules………………. différentes sont des ………………. Le méthylpropane et le butane sont des ……………….... .Leur formule brute est ………………………. .








II-PHYSIQUES
1-Définir lentille mince et citer les catégories de lentilles que vous connaissez et donner leurs particularités. (2,5pts)

2- Une lentille mince crée, d'un objet situé devant elle à 30 cm, une image derrière elle à une distance de 40 cm. Déterminez sa focale et son type. L'image ainsi formée est-elle réelle ou virtuelle ?

3- Un objet se trouve à une distance de 30 cm d'une lentille mince divergente. Son image se trouve à une distance de 20 cm d'elle. Quelle est sa focale et son grandissement ?
Exercice1
Une lentille convergente, de centre optique O, a une distance focale de 4.0 cm et un diamètre de 5.0 cm. On place un objet de 2.0 cm de longueur perpendiculairement à l’axe optique de la lentille, A étant sur cet axe à 9.0 cm de O. La lumière se propage de gauche à droite.Les schémas seront effectués à l’échelle 1. (Vous pouvez utiliser les carreaux de votre feuille)
1) Schématisez la lentille en plaçant les points F, F’, A et B. (1p)t
2) Calculez la vergence de cette lentille. (1pt)
3) Que valent OF' , OA et AB ? (0.75pt)
4) Déterminer la valeur de OA' . (1pt)
5) Déterminer la valeur de A'B' . (1pt)
6) En faisant le choix de deux rayons particuliers, trouvez l’image B’ du point B. Construire l’image A’B’ et déterminez graphiquement les valeurs de OA' et A'B'. (1pt)
Comparez les résultats trouvés à ceux obtenus par le calcul. 1pt
7-On rapproche maintenant l’objet de telle sorte que OA =ð ð-ð3.0cm. Refaites un schéma à l échelle et tracez alors l image A B de AB. (1pt)
LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 1èreF3 MOUNCHILI TANFOM Jeannette 1h 30min
EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES 1ère Séquence
CHIMIE
1-Donner la définition d’un oxydant, d’un réducteur, d’une réaction d’oxydation, d’une réaction deréduction, d’une réaction d’oxydoréduction.
2- Les ions argent I Ag+ réagissent avec le plomb métallique pour donner un dépôt d’argent métallique et des ions plomb II Pb2+, selon la réaction d’équation :
2Ag+ + Pbs 2Ags + Pb2+
2.1. Quelles sont les transformations subies par les réactifs ?
2.2. Identifier l’oxydant et le réducteur qui réagissent ?
2.3. Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu ?
3.Écrire les demi-équations d’oxydoréduction des couples oxydant / réducteur :
  3.1-    Zn 2+ (aq) / Zn (s)3.2-    I 2 (aq) / I – (aq)3.3-    Al 3+ (aq) / Al (s)3.4-    Cl 2 (aq) / Cl – (aq)
II-PHYSIQUE

Exercice 1
 EMBED MgxDesigner 

Exercice 2







Exercie 3
Une bobine plate comprend 50 spires de rayon R=10 cm. Son plan est parallèle au méridien magnétique. Quel courant faut-il y faire circuler pour que l’intensité de l’induction magnétique créée au centre de la bobine vaille 100 fois celle de la composante horizontale de l’induction terrestre qui vaut  INCLUDEPICTURE "http://www.sem-experimentation.ch/%7Emath/local/cache-vignettes/L68xH35/26edb0337a06580830018d21c98cfe37-fa8d0.png" \* MERGEFORMATINET T ? Et pour qu’une petite aiguille aimantée, mobile autour d’un axe vertical et placée au centre de la bobine, tourne de 60° quand on lance le courant dans la bobine ?
Exercice 4 :
1. Une bobine de longueur L=20 cm comporte N=1000 spires de diamètre d=3cm. Elle est
traversée par un courant d’intensité I=200 mA.
a. Peut-on considérer ce solénoïde comme long ?
b. Quelle est la valeur du champ magnétique à l’intérieur ?
c. Pour quelle valeur de I, l’intensité du champ est-elle égale à Bh ?

EXERCICE SUR LES ALCOOLS
On fait réagir du pentan-1-ol liquide avec du permanganate de potassium en solution aqueuse.
1) Donnez la formule chimique du permanganate de potassium en solution aqueuse. 0.5pt
2) En quel produit liquide se transforme le pentan-1-ol (on le note P) ? A quelle famille appartient le produit formé ? (0.5pt + 0.5pt)
3) Donnez le couple oxydant réducteur constitué par le pentan-1-ol et le produit de l’oxydation. Ecrivez lademi-équation correspondante. 1pt
4) Ecrire l’équation chimique de la transformation qui permet de passer du penta-1-ol à P à l’aide du
permanganate de potassium. 1.5pt
5) Quels seraient les résultats des tests à la 2,4-DNPH et à la liqueur de Felhing sur le produit de la
transformation P ? 1pt
6) S’il y a suffisamment d’ions permanganate, il peut se former un autre produit à partir du pentan-1-ol. Lequel est-ce, donnez sa formule ? 1pt
Exercice n°




CORECTION










Pour identifier deux alcools isomères de formule brute C4H10O, on le soumet à une réaction d’oxydation ménagée par le permanganate de potassium en milieu acide. L’alcool A conduit à un mélange de deux composés organiques C et D. L’alcool B conduit à un produit unique E.
3.1-C réagit avec le réactif de Tollens en donnant un dépôt d’argent. Que signifie le résultat de cette réaction ? Suffit-elle pour déterminer la formule semi-développée de C ? (0.5 + 0.5pt)
3.2- Quelle formule retenir pour C sachant que son squelette carboné est ramifié ? Donnez son nom. (0.5 +0.5pt)
3.3-Déduisez-en la formule de A et celle de D. (0.5 + 0.5pt)
3.4- E réagit avec la 2,4-dinitrophénylhydrazine pour former un précipité jaune alors que E ne réagit pas avec la liqueur de Fehling.
3.5-Déterminez les formules de E et de B. Donnez les noms de ces deux composés. 2pts


Exercice 1.
Soient les alcools suivants :
`$ Ethanol a$ Butan-2-ol b$ Méthylpropan-2-ol c$ Pentan-1-ol d$ Propan-2-ol
Ecrire la formule semi-développée et indiquer la classe à laquelle appartient chacun de ces alcools.

`$ CH3 ( CH2OH alcool de classe primaire
a$ CH3 ( CHOH ( CH2 ( CH3 alcool de classe secondaire
b$ CH3 ( COH ( CH3 alcool de classe tertiaire
(
CH3
c$ CH3 ( CH2 ( CH2 ( CH2 ( CH2OH alcool de classe primaire
d$ CH3 ( CHOH ( CH3 alcool de classe secondaire
On tente de procéder à une oxydation ménagée de chacun de ces alcools. Indiquer pour quelles molécules cette oxydation ménagée est possible et à quelle famille de molécules organiques appartient l’espèce chimique obtenue. Dans le cas des alcools secondaires, distinguer l’oxydation avec l’oxydant en défaut ou en excès.

L’oxydation ménagée d’un alcool tertiaire (b$) n est pas possible ; l oxydation ménagée d un alcool secondaire (a$ et d$) donne un composé chimique de la famille des cétones ; l oxydation ménagée d un alcool primaire (`$ et c$), oxydant en défaut donne un composé chimique de la famille des aldéhydes et oxydant en excès donne un composé chimique de la famille des acides carboxyliques.

Nommer chaque espèce chimique obtenue et écrire sa formule semi-développée.

Oxydant en défaut Oxydant en excès
`$ CH3 ( CH2OH ( CH3 ( CHO ( CH3 ( COOH
Ethanol Ethanal Acide éthanoïque

a$ CH3 ( CHOH ( CH2 ( CH3 ( CH3 ( CO ( CH2 ( CH3
Butan-2-ol Butanone

b$ CH3 ( COH ( CH3 ( RIEN !
(
CH3 Méthylpropan-2-ol
Oxydant en défaut
c$ CH3 ( CH2 ( CH2 ( CH2 ( CH2OH ( CH3 ( CH2 ( CH2 ( CH2 ( CHO
Pentan-1-ol Pentanal
Oxydant en excès
CH3 ( CH2 ( CH2 ( CH2 ( CHO ( CH3 ( CH2 ( CH2 ( CH2 ( COOH
Pentanal Acide pentanoïque
d$ CH3 ( CHOH ( CH3 ( CH3 ( CO ( CH3
Propan-2-ol Propanone

Exercice 2.
L oxydation ménagée de certains alcools a permis d obtenir les espèces chimiques suivantes :
`$ Méthanal a$ Butanal b$ Pentan-2-one c$ Acide méthylpropanoïque d$ Propanone
Ecrire la formule semi-développée de chacune de ces espèces chimiques et indiquer la famille de molécules organiques à laquelle elle appartient.

`$ HCHO famille des aldéhydes
a$ CH3 ( CH2 ( CH2 ( CHO famille des aldéhydes
b$ CH3 ( CO ( CH2 ( CH2 ( CH3 famille des cétones
c$ CH3 ( CH ( COOH famille des acides carboxyliques (
CH3
d$ CH3 ( CO ( CH3 famille des cétones

Indiquez la classe de l alcool qui a permis d obtenir chacune de ces espèces chimiques et préciser si l oxydant était en défaut ou en excès dans le cas d un alcool primaire.

Les aldéhydes ont été obtenus par oxydation ménagée d’un alcool primaire (oxydant en défaut), l’acide carboxylique par oxydation ménagée d’un alcool primaire (oxydant en excès) et les cétones par oxydation ménagée d’un alcool secondaire.

Nommer l’alcool ayant été oxydé dans chacun des cas et écrire sa formule semi-développée.

`$ L éthanol (CH3 ( CH2OH) a permis d obtenir l éthanal.
a$ Le butan-1-ol (CH3 ( CH2 ( CH2 ( CH2OH) a permis d obtenir le butanal.
b$ Le pentan-2-ol (CH3 ( CHOH ( CH2 ( CH2 ( CH3) a permis d obtenir la Pentan-2-one.
c$ Le méthylpropan-1-ol (CH3 ( CH ( CH2OH) a permis d obtenir l acide méthylpropanoïque. ( ( )
( CH3 )
d$ Le propan-2-ol (CH3 ( CHOH ( CH3) a permis d obtenir la propanone.
Exercice 3.
L étiquette d un flacon d alcool est en partie illisible. On peut encore lire sa masse molaire moléculaire : M = 74 g·mol-1. On réalise l’oxydation ménagée d’un échantillon de cet alcool pour en permettre l’identification.
Déterminer la formule brute de cet alcool.
Données : M(H) = 1,0 g·mol-1 ; M(C) = 12,0 g·mol-1 ; M(O) = 16,0 g·mol-1.

Méthode simple : examiner la liste des premiers alcools et comparer leur masse molaire moléculaire à celle indiquée.

Le 1er : CH4O ; M = 32,0 g·mol-1. Le 2ème : C2H6O ; M = 46,0 g·mol-1.
Le 3ème : C3H8O ; M = 60,0 g·mol-1. Le 4ème : C4H10O ; M = 74,0 g·mol-1.
C’est donc bien de cette dernière formule qu’il s’agit !
Méthode plus élaborée : Résoudre la question à l’aide d’une équation après avoir remarqué que la formule générale d’un alcool simple est de la forme : CxHyO avec y = 2x + 2 ; soit : CxH(2x + 2)O
Donc la masse molaire moléculaire d’un alcool est :
M = x × M(C) + (2x + 2) × M(H) + M(O)
M = x × 12,0 + (2x + 2) × 1,0 + 16,0 = 14,0x + 18,0
Alors, si M = 74,0 g·mol-1, il faut résoudre l’équation : 14,0x + 18,0 = 74,0 soit : x = 56 / 14 = 4 ; ainsi y = 10 et la formule brute s’écrit : C4H10O.
Indiquer les noms et les formules semi-développées des alcools possibles.

Plusieurs alcools possèdent la formule brute C4H10O :
Le butan-1-ol : CH3 ( CH2 ( CH2 ( CH2OH
Le butan-2-ol : CH3 ( CH2 ( CHOH ( CH3
Le méthylpropan-1-ol : CH3 ( CH ( CH2OH
(
CH3
Le méthylpropan-2-ol : CH3 ( COH ( CH3
(
CH3
Un test à la 2,4-DNPH avec quelques gouttes du produit obtenu par l’oxydation ménagée de l’alcool étudié, se révèle positif. Qu’observe-t-on ?
On observe un précipité jaune - orangé.
Ce test suffit-il à identifier la famille du composé obtenu ? Pourquoi ?
Ce test ne suffit pas à identifier la famille car il permet de mettre en évidence le groupe carbonyle qui est présent chez les aldéhydes et les cétones.
En complément, on réalise un test à la liqueur de Fehling avec le produit obtenu : ayant chauffé quelques gouttes de ce produit avec 2 mL de liqueur de Fehling, on observe que l’aspect de la liqueur de Fehling ne change pas. Ce test est-il positif ? Quelle famille de molécules nous permet-il d’identifier ?
Non, ce test n’est pas positif (on devrait voir un précipité rouge brique sinon) et ceci permet de savoir que le composé appartient à la famille des cétones et non des aldéhydes.
Quel(s) test(s) peut-on réaliser pour confirmer le résultat précédent ?
On peut procéder à un test au réactif de Schiff (pas de réaction avec une cétone, apparition d’une couleur rose fuschia avec un aldéhyde), ou au test au réactif de Tollens (pas de réaction avec une cétone, formation d’un miroir d’argent après chauffage avec un aldéhyde).
Quelle est alors la classe de l’alcool qu’on a oxydé ? Quel est son nom ?
L’alcool, qui par oxydation ménagée a permis d’obtenir une cétone, est un alcool de classe secondaire

Généralités sur les alcanes

Les alcanes sont la famille des molécules composées uniquement de carbone et d'hydrogène. On distingue généralement les molécules linaires et ramifiées (alcanes) des molécules cycliques (cyclanes).
Avant de continuer, faisons un rappel succinct de  HYPERLINK "http://chimie.scola.ac-paris.fr/sitedechimie/chi_orga/alcan/nomenc_alcan.htm" nomenclature des alcanes.
Données sur les liaisons dans les alcanes
Afin d'expliquer la réactivité des alcanes, voici quelques données sur les liaisons, la différence d’électronégativité et l’énergie de liaison. On rappelle que :
La différence d’électronégativité Dð cð met en évidence le caractère polaire d une liaison.
L énergie de liaison (qui permet de calculer l enthalpie libre de liaison : Dð r H°) reflète la facilité relative à rompre les liaisons.
Données sur les liaisons C-C et C-H
A-BDð cð = cð (B) - cð (A)DH°(25°C) / kJ/molC-H- 0,4412C-C0345 HYPERLINK "http://chimie.scola.ac-paris.fr/sitedechimie/chi_orga/alcan/energi_liaison.htm" Pour plus de renseignements sur les énergies de liaisons
On constate que les liaisons C-H sont très peu polarisées. Les types de réactions réalisables seront donc en grande majorité des réactions à rupture homolytique de liaison : des réactions radicalaires.
On donne à titre de comparaison les énergies de liaisons de rupture homolytique et hétérolytique de la même liaison.
C-C ®ð C° + °C DH° = 345 kJ / mol
C-C ®ð C(+) + C(-) DH° > 1000 kJ / mol
Remarque
La deuxième valeur depend considérablement du solvant. Elle est estimée ici dans un solvant apolaire.
Les réactions radicalaires sont trop souvent des réactions anarchiques. Certaines réactions radicalaires (Carey, réf 2.2, tome A, p651-728) sont maitrisées lorsque les molécules sont plus complexes. Avec les alcanes, elles se limitent à des réactions plus parasitiques qu'autre chose.
Voilà pourquoi les alcanes sont essentiellement utilisés dans les carburants, pour des réactions de combustion.

Propriétés physiques
Les alcanes existent sous les trois états de la matière, selon leur structure et leur masse molaire. Les alcanes à faible nombre de carbone (n < 5) sont gazeux, puis liquides (15 > n > 5), et les alcanes lourds (n > 15) sont solides. On entre ensuite dans les catégories de la pétrochimie : Le classement se fait essentiellement par rapport aux températures d'ébullition (séparation réalisée par distillation dans le tour de distillation de la raffinerie). Nous donnons à titre indicatif le nombre de carbones des alcanes correspondant.

Coupes de distillation des alcanes fossiles
Teb / °CClasseNomCn-Gaz légersGaz natureln = 1, 2-Gaz légersGaz de bonbonnen = 3, 440-80Essences légères Ether de pétrolen = 5, 680-120Essences moyennesEssencen = 7, 8120-180Essences lourdesWhite spiritn = 9, 10180-230Pétroles lampantKérosènen = 11, 12230-305Gaz-oilDiesel12 < n < 18305-405Lubrifiants légersHuiles légères18 < n < 26405-515Lubrifiants moyensVaseline18 < n < 26405-515Lubrifiants lourdsCires et paraffines26 < n < 38T > 575Résidus liquides sous pression atmosphériqueMazouts T > 575Résidus solides sous pression réduiteAsphaltes Caractéristiques physiques : ce sont les propriétés physiques (température de changement détat) qui caractèrisent les alcanes.

Propriétés physiques de quelques alcanes
 Etat, à 20°CTeb / °CTfus / °CDensitéMethaneg-161,5-183-Ethaneg- 89-172-Propaneg- 42- 188-Butaneg- 0,5- 135-Pentanel36,1-1300,626Hexanel68,7- 950,659Heptanel98,4- 910,684C20s34237-C30s44666-On peut aussi comparer les propriétés entre isomères. Voici quelques données concernant les isomères de l'hexane.

Comparaison des propriétés d’alcanes isomères (tableau 1.9)
 Teb / °CTf / °Cdn-Hexane68,7-940,6593-Méthylpentane63,3-1180,6642-Méthylpentane60,3-1540,6532,3-Diméthylbutane58-1290,6612,2-Diméthylbutane49,7-980,649Conclusion. Les seules données interprétables pour comparer les isomères sont les températures d'ébullition : elles diminuent d'autant plus que l'alcane est plus ramifié.
5.0 Nomenclature des hydrocarbures

On utilise le système de l’UICPA pour nommer les composés organiques. Les règles pour nommer les alcanes sont la base pour nommer les composés plus complexes.

Nombre d’atomes de carboneFormule développéeNom de l’alcane linéaire1
2
3
4
5
6
7
8
9
10CH3
CH3-CH3
CH3-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-(CH2)4-CH3
CH3-(CH2)5-CH3
CH3-(CH2)6-CH3
CH3-(CH2)7-CH3
CH3-(CH2)8-CH3Méthane
Éthane
Propane
Butane
Pentane
Hexane
Heptane
Octane
Nonane
Décane
Parties du nom : Préfixe + Racine + Suffixe

Préfixe : Nom de la ou des ramifications + position dans la chaîne principale.
Racine : Nombre d’atomes de carbone dans la chaîne principale.
Suffixe : Indique le type de composé (selon le type de liaisons) : ane, ène, yne.

5.1 Étapes à suivre pour nommer les hydrocarbures aliphatiques:
A) Composés linéaires avec ou sans ramifications

Trouver la chaîne de C la plus longue = chaîne principale. Numéroter les carbones de gauche à droite ou droite à gauche pour avoir l’indice le plus bas pour chaque ramification ou liaison multiple (selon le cas).
Localiser les ramifications (sur la chaîne principale). Nommer les ramifications selon le nombre de C. Leur donner un indice de position.
Écrire le préfixe. Chaque ramification a un indice de position. Écrire les noms des ramifications par ordre alphabétique. S’il y a plusieurs ramifications du même type, utiliser les préfixes di,tri, etc.
Séparer les chiffres des positions par des virgules et les chiffres du reste du nom par un trait d’union.
Écrire la racine selon le nombre de C de la chaîne principale.
Écris le suffixe approprié : ane, ène, yne (selon le type de liaisons).

B) Hydrocarbures cycliques (cycloalcanes, cycloalcènes et cycloalcynes)

Déterminer les ramifications.
Numéroter les carbones dans le cycle, de gauche à droite ou de droite à gauche pour avoir l’indice le plus bas pour les ramifications ou dans le cas de liaisons multiples, pour avoir la liaison multiple entre 2 indices les plus bas et ramifications ayant les indices les plus petits.
Écrire le préfixe comme pour les alcanes.
Écris la racine –cyclo- ajoutée au nom correspondant au nombre d’atomes de C dans le cycle.
Écrire le suffixe correspondant –ane, -ène ou –yne.

C) Les groupes fonctionnels
Les groupes fonctionnels ont des propriétés physiques semblables et des réactions chimiques très semblables.
Lorsque l’on nomme un composé organique ayant un groupe fonctionnel, le suffixe du nom du composé indique le groupe fonctionnel le plus important de la molécule.
Les mêmes règles s’appliquent sauf qu’il y a d’autres suffixes selon le groupe fonctionnel.
Voici un tableau des principaux groupements fonctionnels

Groupe fonctionnelFormuleSuffixeNomExempleHydroxyle-OH-olAlcoolsÉthanol
CH3CH2OHCarbonyle-C=O
I
H-alAldéhydesÉthanal
CH3COHCarbonyle-C=O
I-oneCétonesAcétone
CH3COCH3Carboxyle-C=O
I
OH
C=O
I
O-Acde…
-oïque
(-ionate)Acides carboxyliquesAcide acétique
CH3COOHAmine-N-H
I
H
-N-H
I \
H H-amineAminesMéthylamine
CH3NH2Ester O
II
-C-O

-oate
(-ionate)EstersPropionate de méthyle

6.0 Nomenclature des composés aromatiques
Le benzène est un composé cyclique à 6 C qui a trois liaisons doubles et trois liaisons simples. Les électrons formant les liaisons doubles dans la molécule se répartissent et se partagent également dans toute la molécule. Ainsi, le benzène possède 6 liaisons identiques qui sont mi-simple, mi-double. Ces liaisons sont très stables. Les molécules ayant la molécule de benzène dans leur structure sont appelés des composés aromatiques.
Représentation du benzène :


On le représente de 2 façons, avec les traits ou avec un cercle à l’intérieur signifiant que les liaisons sont identiques.
Étapes à suivre pour nommer un composé aromatique :
Numéroter le cycle de benzène en tenant compte des ramifications. S’il y a plusieurs ramifications, donner le plus petit chiffre à celle qui est plus complexe.
Nommer toutes les ramifications autour du cycle de benzène (en respectant l’ordre de priorité). S’il n’y a qu’une seule ramification, pas besoin de lui donner une position.
On place le numéro et de nom de chaque ramification en préfixe devant la racine benzène.

Exemple : CH3



 CH3
Nom : 1,2 diméthylbenzène

Exercices Oxydoréduction.
Exercice 1.
Donner la définition d’un oxydant, d’un réducteur, d’une réaction d’oxydation, d’une réaction deréduction, d’une réaction d’oxydoréduction.
Exercice 2.
Etablir les demi-équations d’oxydoréduction des couples oxydant/réducteur suivants :
·ð ð ðAl3+/Al(s) ·ð ð ðI2 / I -ð ð *S4 O62- / S2 O32- MnO4- / Mn
Exercice 3.
Les ions argent I Ag+ réagissent avec le plomb métallique pour donner un dépôt d argent métallique et des ions plomb II Pb2+, selon la réaction d équation :
2Ag+ + Pbs 2Ags + Pb2+
1. Quelles sont les transformations subies par les réactifs ?
2. Identifier l’oxydant et le réducteur qui réagissent ?
3. Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu ?
Exercice 4.
Une réaction de dismutation est une réaction d’oxydoréduction au cours de laquelle une même espèce
chimique réagit en tant qu’oxydant d’un couple et en tant que de réducteur d’un autre couple.
L’eau de javel est une solution équimolaire d’hypochlorite de sodium, Na +ð ð+ð ðClO-ð ð, et de chlorure de
sodium. Le chauffage prolongé d une solution d eau de javel conduit à la transformation d ions chlorate 3 ClO et chlorure Cl -ð ð.
1. Ecrire les demi-équations d oxydoréduction relatives aux couples ClO-ð ð/ClO-ð ð3 et ClO-ð ð/Cl -ð ð.
2. En déduire l équation de la réaction de dismutation des ions hypochlorite ClO-ð
V- EXERCICES :
Exercice 1 : Répondre par vrai ou faux.
Une réduction est un gain d électrons
Une espèce chimique capable de céder des électrons est un réducteur.
Les ions cuivre (II) ( Cu2+ ) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur.
Dans une réaction d’oxydoréduction, l’espèce chimique oxydante est réduite.
Exercice 2 : Classification électrochimique 
Pouvoir oxydant croissant
Ag+ Ag
Cu2+ Cu
Fe2+ FeQuels sont les couples redox présents dans l’extrait de la classification électrochimique ci-contre ?
Parmi ces couples, quel est l’oxydant le plus fort ? le réducteur le plus fort ?
A l’aide de quel(s) réducteur(s) peut-on réduire l’ion Cu2+ ? l’ion Ag+ ?Exercice 3 : On réalise les expériences suivantes :

Quels sont les couples oxydants/réducteurs intervenant dans les trois expériences ?
En utilisant la classification électrochimique des métaux, indiquer s’il y a ou non un dépôt métaliqque sur la lame de métal ?
Ecrire l’équation bilan de la réaction chimique traduisant le dépôt métallique.
Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants:
Al3+(aq) / Al(s) MnO4-(aq) / Mn2+(aq)    (en milieu acide)  NO3-(aq) / NO(g)    (en milieu acide) MnO4-(aq) / MnO2(s)      (en milieu acide)Exercice 5 : Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes:
H2(g)  (  2H+(aq) + 2e-  Au(s)  (Au3+(aq) + 3e-   Fe3+(aq) + e-  (Fe2+(aq)
Exercice 6: On donne l'équation suivante: S2O82-(aq) + Hg22+(aq) 2SO42-(aq) + 2Hg2+(aq)
1. Rechercher le nom de l'élément dont le symbole est Hg.
2. Identifier les deux couples rédox mis en jeu dans cette réaction d'oxydoréduction.
3. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant à ces couples.
4. Déterminer quels sont, respectivement, l'oxydant et le réducteur dans la transformation étudiée.
Exercice 7 :L'eau de Javel, désinfectant d'usage courant, est fabriquée par action du dichlore gazeux sur une solution d'hydroxyde de sodium.
1. Cette réaction d'oxydoréduction met en jeu les deux couples donnés ci-dessous.
ClO-(aq) / Cl2(g)    et    Cl2(g) / Cl-(aq)Ecrire les deux demi-équations d'oxydoréduction correspondantes.
2. A partir de ces deux demi-équations d'oxydoréduction, donner une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl2(g) et H2O.
TD magnetisme
EXERCICE 1:
 EMBED MgxDesigner 1° Représenter le spectre de l’aimant représenté ci-contre.
2° On place au point A un capteur de champ magnétique, de sensibilité : 20mV / mT.
Celui-ci indique 227mV.
a) Calculer l’intensité du champ magnétique au point A.
b) Tracer le vecteur champ magnétique en ce point.
Exercice 2 :


1° Tracer le spectre de l’aimant en U entre les deux pôles.
2° Orienter les lignes de champ.
3° Identifier les pôles de cet aimant.
4° Quelle propriété possède le vecteur B dans cette région de l’espace champ magnétique?
Comment appelle-t-on un tel champ magnétique ?EXERCICE 3:
Soit un solénoïde de longueur L = 50cm, constitué de 2000 spires et parcouru par un courant d’intensité 1,5A.
1° Identifier les pôles de ce solénoïde.
2° Calculer la norme du champ magnétique créé au centre de ce solénoïde.
3° Représenter le vecteur champ magnétique en ce point.
4° La norme du champ en A est de 0,5mT.Représenter le vecteur champ magnétique en A.

 EMBED MgxDesigner 
 EMBED MgxDesigner 

Vue de dessus



CORRIGE
Exercice 1 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants:  
Al3+(aq) / Al(s) MnO4-(aq) / Mn2+(aq)    (en milieu acide)   NO3-(aq) / NO(g)    (en milieu acide) MnO4-(aq) / MnO2(s)      (en milieu acide)Exercice 1 : Les demi-équations d'oxydoréduction sont  
Al3+(aq) + 3e-  (Al(s)   MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e-  (Mn2+(aq) + 4H2O   NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e-  (NO(g) + 2H2O   MnO4-(aq) +4H+(aq) + 3e-  (MnO2(s) + 2H2O
Exercice 2 :Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes:  
H2(g)  (  2H+(aq) + 2e-   Au(s)  (Au3+(aq) + 3e-   Fe3+(aq) + e-  (Fe2+(aq)Exercice 2 : Conventionnellement un couple rédox s'écrit: oxydant / réducteur (oxydant à gauche et réducteur à droite). Il faut donc repérer l'oxydant et le réducteur du couple. Pour cela il faut savoir qu'un oxydant est une espèce capable de capter un ou plusieurs électron(s). On écrit:  
Oxydant + ne-  (réducteurCompte tenu de ces observations les couples s'écrivent:  
H+(aq) / H2(g)        Au3+(aq) / Au(s)        Fe3+(aq) / Fe2+(aq)   Exercice 3:Parmi les espèces suivantes, précisez, en justifiant vos réponses, quels sont d'une part les oxydants et d'autre part les réducteurs.
Cu(s), Fe2+(aq), Fe3+(aq), Fe(s) et S4O62-(aq).
  Exercice 4
On donne l'équation suivante: S2O82-(aq) + Hg22+(aq) 2SO42-(aq) + 2Hg2+(aq)
1. Rechercher le nom de l'élément dont le symbole est Hg.
2. Identifier les deux couples rédox mis en jeu dans cette réaction d'oxydoréduction.
3. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant à ces couples.
4. Déterminer quels sont, respectivement, l'oxydant et le réducteur dans la transformation étudiée.
Exercice 4 :
1. L'élément dont le symbole est Hg est le mercure (appelé jadis Hydrargyre ou vif argent).
2. Les couples mis en jeu dans cette réaction sont:  
S2O82-(aq) / SO42-(aq)    et    Hg2+(aq) / Hg22+(aq)3. Les demi-équations d'oxydoréduction correspondantes sont:  
S2O82-(aq) + 2e-  (2SO42-(aq)2Hg2+(aq) + 2e- (  Hg22+(aq)4. L'équation chimique de la réaction étudiée est obtenue en faisant la somme membre à membre des deux demi-équations redox après avoir inversé le sens de la seconde.  
 S2O82-(aq) + 2e-  (2SO42-(aq)    Hg22+(aq)  (  2Hg2+(aq) + 2e-  S2O82-(aq) + Hg22+(aq)    2SO42-(aq) + 2Hg2+(aq)L'oxydant est l'espèce qui capte les électrons. Il s'agit donc de l'ion S2O82-(aq). Le réducteur est l'espèce qui donne les électrons. Il s'agit de l'ion Hg22+(aq).
  
Exercice 5 : L'eau de Javel, désinfectant d'usage courant, est fabriquée par action du dichlore gazeux sur une solution d'hydroxyde de sodium.
1. Cette réaction d'oxydoréduction met en jeu les deux couples donnés ci-dessous.  
ClO-(aq) / Cl2(g)    et    Cl2(g) / Cl-(aq)Ecrire les deux demi-équations d'oxydoréduction correspondantes.
2. A partir de ces deux demi-équations d'oxydoréduction, donner une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl2(g) et H2O.
3. Ecrire l'équation de la réaction acidobasique entre les ions oxonium et les ions hydroxyde.
4. En combinant les deux dernières équations, écrire l'équation chimique de synthèse de l'eau de Javel.
Exercice 5 :
1. Les demi-équations d'oxydoréduction sont:  
2ClO-(aq) + 4H+(aq) + 2e-  (  Cl2(g) + 2H2O    Cl2(g) + 2e-  ( 2Cl-(aq)2. En faisant la somme membre à membre de l'inverse de la première demi-équation et de la deuxième et après avoir simplifier par 2 on a:  
 Cl2(g) + 2H2O  (2ClO-(aq) + 4H+(aq) + 2e-     Cl2(g) + 2e-  ( 2Cl-(aq)  Cl2(g) + H2O    ClO-(aq) + Cl-(aq) + 2H+(aq)3. La réaction acidobasique entre les ions oxonium et les ions hydroxyde s'écrit:
2H+(aq) + 2HO-(aq) 2H2O
4. En faisant la somme membre à membre des deux dernières équations et après simplification par H+ et par H2O on a:  
 Cl2(g) + H2O  ( ClO-(aq) + Cl-(aq) + 2H+(aq)     2H+(aq) + 2HO-(aq)  (  2H2O  Cl2(g) + 2HO-(aq)    ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O   
Exercice 6 : Une solution aqueuse de permanganate de potassium peut oxyder l'eau oxygénée en milieu acide. Ecrire l'équation de cette réaction d'oxydoréduction sachant que les couples mis en jeu sont:  
O2(ag) / H2O2    et    MnO4-(aq) / Mn2+(aq)2. On utilise V0=12mL de solution de permanganate de potassium de concentration C0=2,0.10-2mol.L-1 pour oxyder V=20mL d'eau oxygénée. Déterminer la concentration C de l'eau oxygénée.
Exercice 6 : Après simplification par H+(aq), l'équation de la réaction s'écrit:  
 MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e-  (  Mn2+(aq) + 4H2Ox2      H2O2  (O2(g) + 2H+(aq) + 2e-x5   2MnO4-(aq) + 5H2O2 + 6H+(aq)    2Mn2+(aq) + 8H2O + 5O2(aq) 

















LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe Tle D
MOUNCHILI TANFOM Jeannette 1h 30min
EPREUVE DE CHIMIE 2e Séquence
Exercice 1 (4.75pts)
1 - Quel groupe caractérise un alcool ? Un aldéhyde ? Une cétone ? (0.25*3)
2-Nommer les composés siuvants  a) 
c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CO–O – CH2 – CH3 (.05*3= 1.5pt)
3 -Ecrire la formule semi-développée de chacun des corps suivants en indiquant à quel groupe fonctionnel ils appartiennent.
a) Butanone b)Butanoate d'éthyle c) 2-éthylpropan-2-ol d) Butanoate de méthyle
e) acide 2,4-diméthylhex-3-ènoïque (2.5pts)
Exercice 2 (6.25pts)
2– 2.1 - Ecrire la formule semi développée de l’acide pentanoïque puis de l’éthanol. (1pt)
2.2 - Comment se nomme la réaction chimique lorsque l’on fait réagir ces deux composés ? (0.5pt)
2.3 – Ecrire l’équation bilan de cette réaction, puis nommer les corps obtenus au cours de cette réaction. (1+0.75=1.75pt)
4 – L’équation bilan de la réaction entre deux composés est la suivante :
  A + B C + D
4.1 – Comment se nomme cette réaction ? 4.2 – Entourer et nommer le groupement fonctionnel du composé A (1+0.5pt=1.5pts)

Exercice 3 (9pts)
On fait réagir du pentan-1-ol liquide avec du permanganate de potassium en solution aqueuse..1) Donnez la formule chimique du permanganate de potassium en solution aqueuse. 0.5pt
3.2) En quel produit liquide se transforme le pentan-1-ol (on le note P) ? A quelle famille appartient le produit formé ? (0.5pt + 0.5pt)
3.3) Donnez le couple oxydant réducteur constitué par le pentan-1-ol et le produit de l’oxydation. Ecrivez la demi-équation correspondante. (1pt)
3.4) Ecrire l’équation chimique de la transformation qui permet de passer du penta-1-ol à P à l’aide du permanganate de potassium. (1.5pt)
3.5) Quels seraient les résultats des tests à la 2,4-DNPH et à la liqueur de Felhing sur le produit de la transformation P ? (1pt)
3.6) S’il y a suffisamment d’ions permanganate, il peut se former un autre produit à partir du pentan-1-ol. Lequel est-ce ? donnez sa formule ? 1pt
4- citer quelques tests caractéristiques des aldéhydes et des cétones et écrire les équations bilans de ces tests. Prenez un aldéhyde de votre choix : (3pts)

LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 2e AA
MOUNCHILI TANFOM Jeannette coef : 2 ;1h 30min
EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES 2e Séquence
I-CHIMIE

EXERCICE1
1-Donner la structure électronique des atomes suivants après avoir donné leur composition (protons, électrons et neutrons). atome de bore :  ;  ; 35.517 Cl

2-) On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16) ; l’azote (Z=14)
2.1) Déterminer la structure électronique de leurs atomes et leurs représentation de Lewis. 2.2) Quels ions ont-ils tendance à donner ?

3-On considère le corps de formule brute C4H11N.
3.1-Donner la définition du mot "isomères".
3.2-Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce corps.
3.3-Donner le nombre d'électrons et de doublets périphériques de la molécule.
3.4-Combien de liaisons covalentes ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure en octet?
3.5-Donner les représentations de Lewis ainsi que les formules semi développées de tous les isomères correspondant à cette formule brute. 

PHYSIQUES
Exercice 1
1-Calculer le poids d'une bille B1 de masse m1= 210g , posée et immobile sur une table de billard. Donnée : g = 9,81N.kg-1.

2-Quelle est l'autre force qui s'exerce sur la bille ? Donner ses caractéristiques. Faire un schéma de ces deux vecteurs forces.

2-Une voiture roule sur une route horizontale, rectiligne et à vitesse constante. Les frottements qu’elle subie de la part de l’air ne sont pas négligeables. Faire l’inventaire des forces extérieures appliquées à la voiture. Les représenter sur un schéma sans souci d’échelle.

3- Une caisse (représentée en coupe par le rectangle BCDE) a une masse m de 80 kg. Elle est suspendue à un câble AF.







Exercice 2
4-Un plot en bois de masse 0,350 [kg] repose, à l'équilibre, sur un plan incliné de 30° par rapport à l'horizontale.
4.1) Faites un schéma de la situation. A vous de définir une échelle convenable.
4.2) Déterminez l’intensité de la force de soutien du plan.
4.3) Déterminez ‘ l’intensité de la force de frottement exercée par le plan.


LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 2nd C
MOUNCHILI TANFOM Jeannette Durée : 2h

EPREUVE DE CHIMIE 2e Séquence

EXERCICE 1 : Noyau atomique

1-Donner les ordres de grandeurs des dimensions d’un atome et de son noyau.
2-Soit un atome de magnésium Mg caractérisé par les nombres Z=12 et A=26.
2.1-Préciser sa structure (ses constituants) et donner le symbole de son noyau.
2.2-Calculer la masse du noyau, sachant que la masse d’un nucléon est de 1.6*10-27 kg.
1.2.1- Quelle est la masse de l’atome ? Justifier la réponse.
2.4-On considère à présent deux autres atomes caractérisés par les couples (A, Z) suivants: (12,24) et (12,25). Que peut-on dire de ces deux atomes ?
EXERCICE 2: Structure électronique et Tableau Périodique

2.1-Comment se fait la répartition des électrons d’un atome ?
2.2-Quelle est la structure électronique des atomes des gaz nobles ?
2.3-on considère les éléments suivants: He(Z=2), P(Z=15) ; S(Z=16), F(Z=9) et Ar(Z=18)
2.3.1-Quelle est la structure électronique de ces atomes? Donner leur représentation de Lewis, et situez-les dans le tableau périodique (groupe et période).
2.3.2- Quelle ions peuvent-ils formés? Ecrire l’équation de passage de l’atome à l’ion de chacun de ces atomes.

EXERCICE 3: Les molécules et Volume Molaire

3.1-Enoncer : la règle de l’octet, la loi d’Avogadro-Ampère
3.2-Comment s’appelle la liaison chimique entre deux atomes d’une molécule ? la définir.
3.3- on considère les molécules suivantes : H2S; PH3; CF4; H2O2 ; N2,
3.3.1- Trouver la représentation de Lewis de chacune de ces molécules et leurs formules développées.
4-on dispose de 100g de dioxygène et de 100g de dioxyde de carbone dans les conditions où le volume molaire est de 24 L/mol.
4.1- Quelle est la masse molaire de chacun des deux gaz ?
4.2- Quelle est la quantité de matière de chacun des gaz ?
4.3- Quelle est le volume occupé par chacun des gaz pris séparément?
4.4- On mélange les deux gaz. Quelle est le volume occupé par le mélange dans les mêmes conditions ? Justifier la réponse.





EXERCICE

Sur une route faisant un angle de 15° avec l’horizontale, une remorque de masse M = 445 kg
est accrochée à l’arrière d’une voiture. L’ensemble est immobile comme l’indique le schéma
suivant :
A est le point d’application de la forceF, exercée par la voiture sur la remorque. La droite
d’action de cette force F est parallèle à la route, son intensité est : F = 1250 N. B est le point
d’application de la force R , réaction de la route sur la remorque. Cette force R est perpendiculaire à la route. G est le centre de gravité de la remorque. On prendra g = 10 N/kg.
1) Calculer la valeur P du poids de la remorque
2) Donner les caractéristiques connues des forces qui s’exercent sur la remorque en
remplissant le tableau suivant :
Force Point d’application Droite d’action Sens Valeur des forces (N)

F ¤ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ðkð ð ð ð ð ð1250
A
P
R

3) Sur le schéma suivant, à partir du point G, représenter le poids P et la force F .
On prendra 1 cm pour 500 N.




2ESF

Exercice 1.
Complète les phrases suivantes.
force, repos, déformer, rectiligne uniforme, mouvement, compensent, trajectoire, référentiel.
Le mouvement d’un corps est relatif à un __(1)__.
Tout corps persévère en son état de __(2)__ ou de mouvement __(3)__ si les forces qui s’exercent sur lui se ___(4)___.
Une ___(5)___ qui s’exerce sur un corps peut mettre ce corps en ___(6)___, modifier sa ___(7)___ ou le __(8)___.
Exercice 2.
Quelles sont les caractéristiques du poids d’une balle de masse m = 500 g dans le référentiel terrestre.
Représente sur un schéma le poids de cette balle en utilisant comme échelle 1 cm représentant 1 Newton. On donne g = 10 N.kg-1.
Exercice 3.
Le curling est un jeu écossais, datant du XVIème siècle, qui se joue sur une patinoire. Il s’agit d’atteindre une cible circulaire peinte sur la glace avec un palet de pierre que l’on fait glisser. La glace est balayée devant le palet pour en faciliter le glissement en tentant d’éliminer les frottements. Deux situation sont envisagées.
1. Dans la situation 1, le joueur pousse le palet devant lui, suivant une trajectoire rectiligne. Le palet passe ainsi d’une vitesse nulle à une vitesse de lancement V. Dans un référentiel terrestre :
a. le mouvement du palet est-il rectiligne uniforme ?
b. le palet est-il soumis à des forces qui se compensent ?
2. Dans la situation 2, le joueur lâche le palet qui poursuit sa trajectoire sur la glace. Le mouvement du palet est alors rectiligne uniforme dans le même référentiel que précédemment. Dans ce référentiel :
a. le palet est-il soumis à des forces qui se compensent ?
b. dans le cas où les frottements sur la glace ne serait plus négligeables, que deviendrait le
mouvement du palet ?
Exercice 4.
Une pierre de curling, au milieu de le piste, a une trajectoire rectiligne uniforme dans le référentiel terrestre. Son poids est de 200 N, pour une masse d’environ 20 kg. On néglige les frottements

a. Faire le bilan des forces qui s’exercent sur la pierre.
b. Ces forces se compensent-elles ?
c. Tracer sur un schéma les forces (échelle : 1 cm pour 100N)

Exercice 1
Une voiture se déplace à vitesse supposée constante d Epinal à Nancy en ”t=48,0 minutes. Les deux villes sont séparées de d = 71,0 km.
1) Calculer la vitesse v de ce véhicule en m.s-1 en en km. h-1.
2) A côté de quel village passera-t-il au bout d une durée de ”t =892 s ?
Données : Exercice 1
Une voiture se déplace à vitesse supposée constante d Epinal à Nancy en ”t=48,0 minutes. Les deux villes sont séparées de d = 71,0 km.
1) Calculer la vitesse v de ce véhicule en m.s-1 en en km. h-1.
2) A côté de quel village passera-t-il au bout d une durée de ”t’=892 s ?
Données : Epinal-Charmes : d1=32,0 km ; Epinal-Chatel : d2=22,0 km ; Epinal-Thaon-les-Vosges : d3=12,0 km.
Exercice 2 : la grande roue de Londres
La Millennium Wheel (ou grande roue du millénaire), également appelée « The London Eye » est une grande roue qui a été mise en place à Londres pour les festivités de l’an 2000. La Millennium Wheel se trouve en face de Westminster (le parlement, avec Big Ben), et c’est l’une des roues les plus hautes d’Europe (H=135 mètres). Sa structure rappelle énormément la structure d’une roue de vélo, avec ses rayons qui la soutiennent. La rotation complète dure environ 30 minutes. Un escaladeur de l’extrême décide de gravir cette roue et d’en rejoindre le centre. A l’instant considéré comme initial (t0=0 s), il s’élance sur un des bras de la roue et sa vitesse, constante, vaut v=0,5 m.s-1. 1) Représenter sur un schéma, les différentes positions de l’escaladeur E toutes les dix secondes (E0, E1, ..., E11) dans le référentiel Roue. Echelle : 1 cm pour 5 m réel. 2) A quelle date t l’escaladeur arrivera-t-il au centre de la roue ? 3) De quel angle tourne la roue en dix secondes ? 4) Représenter sur un autre schéma les différentes positions de l’escaladeur E’ toutes les dix secondes (E’0, E’1, ..., E’11) dans le référentiel terrestre. Echelle : 1 cm pour 5 m réel.
Exercice 3
Un livre est posé sur la plage arrière d’une voiture qui roule à vitesse constante sur une route horizontale. Alors que le véhicule aborde une côte (toujours à vitesse constante) de pente ² égale à 10°, le livre reste immobile. 1) Faire l inventaire des forces qui s exercent sur le livre. Schématiser la situation (y placer les vecteurs forces). 2) Dans le référentiel terrestre, quelle relation lie ces forces ? Justifier. 3) Le livre a un poids P de 5 N, que vaut la somme des autres forces s’appliquant sur le livre ? Epinal-Charmes : d1=32,0 km ; Epinal-Chatel : d2=22,0 km ; Epinal-Thaon-les-Vosges : d3=12,0 km.
4- Dans le référentiel héliocentrique ayant pour corps de référence le soleil, on suppose que la terre a un mouvement circulaire autour du soleil. Le rayon de sa trajectoire est de 1,5.1011 mètres.
Le mouvement de la terre est il uniforme ?
Sachant qu'elle effectue un tour en 365,25 jours, exprimer et calculer la vitesse du centre de la terre en km.s-1.
Donnée : C = 2pð


















1-Qu est-ce qu un hydrocarbure ?
2. Complétez les phrases suivantes :
Les composés ne contenant que les éléments hydrogène et carbone sont des …………………. Les composés de formule brute CnH2n+2 sont des ………………….. ; tous leurs atomes de carbone sont ……………. ; toutes les liaisons entre atomes de carbone sont……………….. Des corps ayant même formule brute, mais des formules………………. différentes sont des ………………. Le méthylpropane et le butane sont des ……………….... .Leur formule brute est ………………………. .








II-PHYSIQUES
1-Définir lentille mince et citer les catégories de lentilles que vous connaissez et donner leurs particularités. (2,5pts)

2- Une lentille mince crée, d'un objet situé devant elle à 30 cm, une image derrière elle à une distance de 40 cm. Déterminez sa focale et son type. L'image ainsi formée est-elle réelle ou virtuelle ?

3- Un objet se trouve à une distance de 30 cm d'une lentille mince divergente. Son image se trouve à une distance de 20 cm d'elle. Quelle est sa focale et son grandissement ?
Exercice1
Une lentille convergente, de centre optique O, a une distance focale de 4.0 cm et un diamètre de 5.0 cm. On place un objet de 2.0 cm de longueur perpendiculairement à l’axe optique de la lentille, A étant sur cet axe à 9.0 cm de O. La lumière se propage de gauche à droite.Les schémas seront effectués à l’échelle 1. (Vous pouvez utiliser les carreaux de votre feuille)
1) Schématisez la lentille en plaçant les points F, F’, A et B. (1p)t
2) Calculez la vergence de cette lentille. (1pt)
3) Que valent OF' , OA et AB ? (0.75pt)
4) Déterminer la valeur de OA' . (1pt)
5) Déterminer la valeur de A'B' . (1pt)
6) En faisant le choix de deux rayons particuliers, trouvez l’image B’ du point B. Construire l’image A’B’ et déterminez graphiquement les valeurs de OA' et A'B'. (1pt)
Comparez les résultats trouvés à ceux obtenus par le calcul. 1pt
7-On rapproche maintenant l’objet de telle sorte que OA =ð ð-ð3.0cm. Refaites un schéma à l échelle et tracez alors l image A B de AB. (1pt)









LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 1èreF3 MOUNCHILI TANFOM Jeannette 1h 30min
EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES 1ère Séquence
CHIMIE
1-Donner la définition d’un oxydant, d’un réducteur, d’une réaction d’oxydation, d’une réaction deréduction, d’une réaction d’oxydoréduction.
2- Les ions argent I Ag+ réagissent avec le plomb métallique pour donner un dépôt d’argent métallique et des ions plomb II Pb2+, selon la réaction d’équation :
2Ag+ + Pbs 2Ags + Pb2+
2.1. Quelles sont les transformations subies par les réactifs ?
2.2. Identifier l’oxydant et le réducteur qui réagissent ?
2.3. Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu ?
3.Écrire les demi-équations d’oxydoréduction des couples oxydant / réducteur :
  3.1-    Zn 2+ (aq) / Zn (s)3.2-    I 2 (aq) / I – (aq)3.3-    Al 3+ (aq) / Al (s)3.4-    Cl 2 (aq) / Cl – (aq)
II-PHYSIQUE

Exercice 1
 EMBED MgxDesigner 

Exercice 2







Exercie 3
Une bobine plate comprend 50 spires de rayon R=10 cm. Son plan est parallèle au méridien magnétique. Quel courant faut-il y faire circuler pour que l’intensité de l’induction magnétique créée au centre de la bobine vaille 100 fois celle de la composante horizontale de l’induction terrestre qui vaut T ? Et pour qu’une petite aiguille aimantée, mobile autour d’un axe vertical et placée au centre de la bobine, tourne de 60° quand on lance le courant dans la bobine ?
Exercice 4 :
1. Une bobine de longueur L=20 cm comporte N=1000 spires de diamètre d=3cm. Elle est
traversée par un courant d’intensité I=200 mA.
a. Peut-on considérer ce solénoïde comme long ?
b. Quelle est la valeur du champ magnétique à l’intérieur ?
c. Pour quelle valeur de I, l’intensité du champ est-elle égale à Bh ?

EXERCICE SUR LES ALCOOLS
On fait réagir du pentan-1-ol liquide avec du permanganate de potassium en solution aqueuse.
1) Donnez la formule chimique du permanganate de potassium en solution aqueuse. 0.5pt
2) En quel produit liquide se transforme le pentan-1-ol (on le note P) ? A quelle famille appartient le produit formé ? (0.5pt + 0.5pt)
3) Donnez le couple oxydant réducteur constitué par le pentan-1-ol et le produit de l’oxydation. Ecrivez lademi-équation correspondante. 1pt
4) Ecrire l’équation chimique de la transformation qui permet de passer du penta-1-ol à P à l’aide du
permanganate de potassium. 1.5pt
5) Quels seraient les résultats des tests à la 2,4-DNPH et à la liqueur de Felhing sur le produit de la
transformation P ? 1pt
6) S’il y a suffisamment d’ions permanganate, il peut se former un autre produit à partir du pentan-1-ol. Lequel est-ce, donnez sa formule ? 1pt
Exercice n°




CORECTION










Pour identifier deux alcools isomères de formule brute C4H10O, on le soumet à une réaction d’oxydation ménagée par le permanganate de potassium en milieu acide. L’alcool A conduit à un mélange de deux composés organiques C et D. L’alcool B conduit à un produit unique E.
3.1-C réagit avec le réactif de Tollens en donnant un dépôt d’argent. Que signifie le résultat de cette réaction ? Suffit-elle pour déterminer la formule semi-développée de C ? (0.5 + 0.5pt)
3.2- Quelle formule retenir pour C sachant que son squelette carboné est ramifié ? Donnez son nom. (0.5 +0.5pt)
3.3-Déduisez-en la formule de A et celle de D. (0.5 + 0.5pt)
3.4- E réagit avec la 2,4-dinitrophénylhydrazine pour former un précipité jaune alors que E ne réagit pas avec la liqueur de Fehling.
3.5-Déterminez les formules de E et de B. Donnez les noms de ces deux composés. 2pts

LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe Tle D
MOUNCHILI TANFOM Jeannette 1h 30min
EPREUVE DE CHIMIE 2e Séquence
Exercice 1 (4.75pts)
1 - Quel groupe caractérise un alcool ? Un aldéhyde ? Une cétone ? (0.25*3)
2-Nommer les composés siuvants  a) 
c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CO–O – CH2 – CH3 (.05*3= 1.5pt)
3 -Ecrire la formule semi-développée de chacun des corps suivants en indiquant à quel groupe fonctionnel ils appartiennent.
a) Butanone b)Butanoate d'éthyle c) 2-éthylpropan-2-ol d) Butanoate de méthyle
e) acide 2,4-diméthylhex-3-ènoïque (2.5pts)
Exercice 2 (6.25pts)
2– 2.1 - Ecrire la formule semi développée de l’acide pentanoïque puis de l’éthanol. (1pt)
2.2 - Comment se nomme la réaction chimique lorsque l’on fait réagir ces deux composés ? (0.5pt)
2.3 – Ecrire l’équation bilan de cette réaction, puis nommer les corps obtenus au cours de cette réaction. (1+0.75=1.75pt)
4 – L’équation bilan de la réaction entre deux composés est la suivante :
  A + B C + D
4.1 – Comment se nomme cette réaction ? 4.2 – Entourer et nommer le groupement fonctionnel du composé A (1+0.5pt=1.5pts)

Exercice 3 (9pts)
On fait réagir du pentan-1-ol liquide avec du permanganate de potassium en solution aqueuse..1) Donnez la formule chimique du permanganate de potassium en solution aqueuse. 0.5pt
3.2) En quel produit liquide se transforme le pentan-1-ol (on le note P) ? A quelle famille appartient le produit formé ? (0.5pt + 0.5pt)
3.3) Donnez le couple oxydant réducteur constitué par le pentan-1-ol et le produit de l’oxydation. Ecrivez la demi-équation correspondante. (1pt)
3.4) Ecrire l’équation chimique de la transformation qui permet de passer du penta-1-ol à P à l’aide du permanganate de potassium. (1.5pt)
3.5) Quels seraient les résultats des tests à la 2,4-DNPH et à la liqueur de Felhing sur le produit de la transformation P ? (1pt)
3.6) S’il y a suffisamment d’ions permanganate, il peut se former un autre produit à partir du pentan-1-ol. Lequel est-ce ? donnez sa formule ? 1pt
4- citer quelques tests caractéristiques des aldéhydes et des cétones et écrire les équations bilans de ces tests. Prenez un aldéhyde de votre choix : (3pts)
LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 2e AA
MOUNCHILI TANFOM Jeannette coef : 2 ;1h 30min
EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES 2e Séquence
I-CHIMIE

EXERCICE1
1-Donner la structure électronique des atomes suivants après avoir donné leur composition (protons, électrons et neutrons). atome de bore :  ;  ; 35.517 Cl

2-) On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16) ; l’azote (Z=14)
2.1) Déterminer la structure électronique de leurs atomes et leurs représentation de Lewis. 2.2) Quels ions ont-ils tendance à donner ?

3-On considère le corps de formule brute C4H11N.
3.1-Donner la définition du mot "isomères".
3.2-Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce corps.
3.3-Donner le nombre d'électrons et de doublets périphériques de la molécule.
3.4-Combien de liaisons covalentes ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure en octet?
3.5-Donner les représentations de Lewis ainsi que les formules semi développées de tous les isomères correspondant à cette formule brute. 

PHYSIQUES
Exercice 1
1-Calculer le poids d'une bille B1 de masse m1= 210g , posée et immobile sur une table de billard. Donnée : g = 9,81N.kg-1.

2-Quelle est l'autre force qui s'exerce sur la bille ? Donner ses caractéristiques. Faire un schéma de ces deux vecteurs forces.

2-Une voiture roule sur une route horizontale, rectiligne et à vitesse constante. Les frottements qu’elle subie de la part de l’air ne sont pas négligeables. Faire l’inventaire des forces extérieures appliquées à la voiture. Les représenter sur un schéma sans souci d’échelle.

3- Une caisse (représentée en coupe par le rectangle BCDE) a une masse m de 80 kg. Elle est suspendue à un câble AF.







Exercice 2
4-Un plot en bois de masse 0,350 [kg] repose, à l'équilibre, sur un plan incliné de 30° par rapport à l'horizontale.
4.1) Faites un schéma de la situation. A vous de définir une échelle convenable.
4.2) Déterminez l’intensité de la force de soutien du plan.
4.3) Déterminez ‘ l’intensité de la force de frottement exercée par le plan.


LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 2nd C
MOUNCHILI TANFOM Jeannette Durée : 2h

EPREUVE DE CHIMIE 2e Séquence

EXERCICE 1 : Noyau atomique

1-Donner les ordres de grandeurs des dimensions d’un atome et de son noyau.
2-Soit un atome de magnésium Mg caractérisé par les nombres Z=12 et A=26.
2.1-Préciser sa structure (ses constituants) et donner le symbole de son noyau.
2.2-Calculer la masse du noyau, sachant que la masse d’un nucléon est de 1.6*10-27 kg.
1.2.1- Quelle est la masse de l’atome ? Justifier la réponse.
2.4-On considère à présent deux autres atomes caractérisés par les couples (A, Z) suivants: (12,24) et (12,25). Que peut-on dire de ces deux atomes ?
EXERCICE 2: Structure électronique et Tableau Périodique

2.1-Comment se fait la répartition des électrons d’un atome ?
2.2-Quelle est la structure électronique des atomes des gaz nobles ?
2.3-on considère les éléments suivants: He(Z=2), P(Z=15) ; S(Z=16), F(Z=9) et Ar(Z=18)
2.3.1-Quelle est la structure électronique de ces atomes? Donner leur représentation de Lewis, et situez-les dans le tableau périodique (groupe et période).
2.3.2- Quelle ions peuvent-ils formés? Ecrire l’équation de passage de l’atome à l’ion de chacun de ces atomes.

EXERCICE 3: Les molécules et Volume Molaire

3.1-Enoncer : la règle de l’octet, la loi d’Avogadro-Ampère
3.2-Comment s’appelle la liaison chimique entre deux atomes d’une molécule ? la définir.
3.3- on considère les molécules suivantes : H2S; PH3; CF4; H2O2 ; N2,
3.3.1- Trouver la représentation de Lewis de chacune de ces molécules et leurs formules développées.
4-on dispose de 100g de dioxygène et de 100g de dioxyde de carbone dans les conditions où le volume molaire est de 24 L/mol.
4.1- Quelle est la masse molaire de chacun des deux gaz ?
4.2- Quelle est la quantité de matière de chacun des gaz ?
4.3- Quelle est le volume occupé par chacun des gaz pris séparément?
4.4- On mélange les deux gaz. Quelle est le volume occupé par le mélange dans les mêmes conditions ? Justifier la réponse.





EXERCICE

Sur une route faisant un angle de 15° avec l’horizontale, une remorque de masse M = 445 kg
est accrochée à l’arrière d’une voiture. L’ensemble est immobile comme l’indique le schéma
suivant :
A est le point d’application de la forceF, exercée par la voiture sur la remorque. La droite
d’action de cette force F est parallèle à la route, son intensité est : F = 1250 N. B est le point
d’application de la force R , réaction de la route sur la remorque. Cette force R est perpendiculaire à la route. G est le centre de gravité de la remorque. On prendra g = 10 N/kg.
1) Calculer la valeur P du poids de la remorque
2) Donner les caractéristiques connues des forces qui s’exercent sur la remorque en
remplissant le tableau suivant :
Force Point d’application Droite d’action Sens Valeur des forces (N)

F ¤ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ðkð ð ð ð ð ð1250
A
P
R





3) Sur le schéma suivant, à partir du point G, représenter le poids P et la force F .
On prendra 1 cm pour 500 N.














Exercice 3
Un livre est posé sur la plage arrière d une voiture qui roule à vitesse constante sur une route horizontale. Alors que le véhicule aborde une côte (toujours à vitesse constante) de pente ² égale à 10°, le livre reste immobile. 1) Faire l inventaire des forces qui s exercent sur le livre. Schématiser la situation (y placer les vecteurs forces). 2) Dans le référentiel terrestre, quelle relation lie ces forces ? Justifier. 3) Le livre a un poids P de 5 N, que vaut la somme des autres forces s’appliquant sur le livre ? Epinal-Charmes : d1=32,0 km ; Epinal-Chatel : d2=22,0 km ; Epinal-Thaon-les-Vosges : d3=12,0 km.
4- Dans le référentiel héliocentrique ayant pour corps de référence le soleil, on suppose que la terre a un mouvement circulaire autour du soleil. Le rayon de sa trajectoire est de 1,5.1011 mètres.
Le mouvement de la terre est il uniforme ?
Sachant qu'elle effectue un tour en 365,25 jours, exprimer et calculer la vitesse du centre de la terre en km.s-1.
Donnée : C = 2pð







1-Qu est-ce qu un hydrocarbure ?
2. Complétez les phrases suivantes :
Les composés ne contenant que les éléments hydrogène et carbone sont des …………………. Les composés de formule brute CnH2n+2 sont des ………………….. ; tous leurs atomes de carbone sont ……………. ; toutes les liaisons entre atomes de carbone sont……………….. Des corps ayant même formule brute, mais des formules………………. différentes sont des ………………. Le méthylpropane et le butane sont des ……………….... .Leur formule brute est ………………………. .








II-PHYSIQUES
1-Définir lentille mince et citer les catégories de lentilles que vous connaissez et donner leurs particularités. (2,5pts)

2- Une lentille mince crée, d'un objet situé devant elle à 30 cm, une image derrière elle à une distance de 40 cm. Déterminez sa focale et son type. L'image ainsi formée est-elle réelle ou virtuelle ?

3- Un objet se trouve à une distance de 30 cm d'une lentille mince divergente. Son image se trouve à une distance de 20 cm d'elle. Quelle est sa focale et son grandissement ?
Exercice1
Une lentille convergente, de centre optique O, a une distance focale de 4.0 cm et un diamètre de 5.0 cm. On place un objet de 2.0 cm de longueur perpendiculairement à l’axe optique de la lentille, A étant sur cet axe à 9.0 cm de O. La lumière se propage de gauche à droite.Les schémas seront effectués à l’échelle 1. (Vous pouvez utiliser les carreaux de votre feuille)
1) Schématisez la lentille en plaçant les points F, F’, A et B. (1p)t
2) Calculez la vergence de cette lentille. (1pt)
3) Que valent OF' , OA et AB ? (0.75pt)
4) Déterminer la valeur de OA' . (1pt)
5) Déterminer la valeur de A'B' . (1pt)
6) En faisant le choix de deux rayons particuliers, trouvez l’image B’ du point B. Construire l’image A’B’ et déterminez graphiquement les valeurs de OA' et A'B'. (1pt)
Comparez les résultats trouvés à ceux obtenus par le calcul. 1pt
7-On rapproche maintenant l’objet de telle sorte que OA =ð ð-ð3.0cm. Refaites un schéma à l échelle et tracez alors l image A B de AB. (1pt)
LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 1èreF3 MOUNCHILI TANFOM Jeannette 1h 30min
EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES 1ère Séquence
CHIMIE
1-Donner la définition d’un oxydant, d’un réducteur, d’une réaction d’oxydation, d’une réaction deréduction, d’une réaction d’oxydoréduction.
2- Les ions argent I Ag+ réagissent avec le plomb métallique pour donner un dépôt d’argent métallique et des ions plomb II Pb2+, selon la réaction d’équation :
2Ag+ + Pbs 2Ags + Pb2+
2.1. Quelles sont les transformations subies par les réactifs ?
2.2. Identifier l’oxydant et le réducteur qui réagissent ?
2.3. Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu ?
3.Écrire les demi-équations d’oxydoréduction des couples oxydant / réducteur :
  3.1-    Zn 2+ (aq) / Zn (s)3.2-    I 2 (aq) / I – (aq)3.3-    Al 3+ (aq) / Al (s)3.4-    Cl 2 (aq) / Cl – (aq)
II-PHYSIQUE

Exercice 1
 EMBED MgxDesigner 

Exercice 2




Exercie 3
Une bobine plate comprend 50 spires de rayon R=10 cm. Son plan est parallèle au méridien magnétique. Quel courant faut-il y faire circuler pour que l’intensité de l’induction magnétique créée au centre de la bobine vaille 100 fois celle de la composante horizontale de l’induction terrestre qui vaut T ? Et pour qu’une petite aiguille aimantée, mobile autour d’un axe vertical et placée au centre de la bobine, tourne de 60° quand on lance le courant dans la bobine ?
Exercice 4 :
1. Une bobine de longueur L=20 cm comporte N=1000 spires de diamètre d=3cm. Elle est
traversée par un courant d’intensité I=200 mA.
a. Peut-on considérer ce solénoïde comme long ?
b. Quelle est la valeur du champ magnétique à l’intérieur ?
c. Pour quelle valeur de I, l’intensité du champ est-elle égale à Bh ?

EXERCICE SUR LES ALCOOLS
On fait réagir du pentan-1-ol liquide avec du permanganate de potassium en solution aqueuse.
1) Donnez la formule chimique du permanganate de potassium en solution aqueuse. 0.5pt
2) En quel produit liquide se transforme le pentan-1-ol (on le note P) ? A quelle famille appartient le produit formé ? (0.5pt + 0.5pt)
3) Donnez le couple oxydant réducteur constitué par le pentan-1-ol et le produit de l’oxydation. Ecrivez lademi-équation correspondante. 1pt
4) Ecrire l’équation chimique de la transformation qui permet de passer du penta-1-ol à P à l’aide du
permanganate de potassium. 1.5pt
5) Quels seraient les résultats des tests à la 2,4-DNPH et à la liqueur de Felhing sur le produit de la
transformation P ? 1pt
6) S’il y a suffisamment d’ions permanganate, il peut se former un autre produit à partir du pentan-1-ol. Lequel est-ce, donnez sa formule ? 1pt
Exercice n°

CORECTION









Pour identifier deux alcools isomères de formule brute C4H10O, on le soumet à une réaction d’oxydation ménagée par le permanganate de potassium en milieu acide. L’alcool A conduit à un mélange de deux composés organiques C et D. L’alcool B conduit à un produit unique E.
3.1-C réagit avec le réactif de Tollens en donnant un dépôt d’argent. Que signifie le résultat de cette réaction ? Suffit-elle pour déterminer la formule semi-développée de C ? (0.5 + 0.5pt)
3.2- Quelle formule retenir pour C sachant que son squelette carboné est ramifié ? Donnez son nom. (0.5 +0.5pt)
3.3-Déduisez-en la formule de A et celle de D. (0.5 + 0.5pt)
3.4- E réagit avec la 2,4-dinitrophénylhydrazine pour former un précipité jaune alors que E ne réagit pas avec la liqueur de Fehling.
3.5-Déterminez les formules de E et de B. Donnez les noms de ces deux composés. 2pts


LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe Tle D
MOUNCHILI TANFOM Jeannette 1h 30min
EPREUVE DE CHIMIE 2e Séquence
Exercice 1 (4.75pts)
1 - Quel groupe caractérise un alcool ? Un aldéhyde ? Une cétone ? (0.25*3)
2-Nommer les composés siuvants  a) 
c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CO–O – CH2 – CH3 (.05*3= 1.5pt)
3 -Ecrire la formule semi-développée de chacun des corps suivants en indiquant à quel groupe fonctionnel ils appartiennent.
a) Butanone b)Butanoate d'éthyle c) 2-éthylpropan-2-ol d) Butanoate de méthyle
e) acide 2,4-diméthylhex-3-ènoïque (2.5pts)
Exercice 2 (6.25pts)
2– 2.1 - Ecrire la formule semi développée de l’acide pentanoïque puis de l’éthanol. (1pt)
2.2 - Comment se nomme la réaction chimique lorsque l’on fait réagir ces deux composés ? (0.5pt)
2.3 – Ecrire l’équation bilan de cette réaction, puis nommer les corps obtenus au cours de cette réaction. (1+0.75=1.75pt)
4 – L’équation bilan de la réaction entre deux composés est la suivante :
  A + B C + D
4.1 – Comment se nomme cette réaction ? 4.2 – Entourer et nommer le groupement fonctionnel du composé A (1+0.5pt=1.5pts)

Exercice 3 (9pts)
On fait réagir du pentan-1-ol liquide avec du permanganate de potassium en solution aqueuse..1) Donnez la formule chimique du permanganate de potassium en solution aqueuse. 0.5pt
3.2) En quel produit liquide se transforme le pentan-1-ol (on le note P) ? A quelle famille appartient le produit formé ? (0.5pt + 0.5pt)
3.3) Donnez le couple oxydant réducteur constitué par le pentan-1-ol et le produit de l’oxydation. Ecrivez la demi-équation correspondante. (1pt)
3.4) Ecrire l’équation chimique de la transformation qui permet de passer du penta-1-ol à P à l’aide du permanganate de potassium. (1.5pt)
3.5) Quels seraient les résultats des tests à la 2,4-DNPH et à la liqueur de Felhing sur le produit de la transformation P ? (1pt)
3.6) S’il y a suffisamment d’ions permanganate, il peut se former un autre produit à partir du pentan-1-ol. Lequel est-ce ? donnez sa formule ? 1pt
4- citer quelques tests caractéristiques des aldéhydes et des cétones et écrire les équations bilans de ces tests. Prenez un aldéhyde de votre choix : (3pts)
LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 2e AA
MOUNCHILI TANFOM Jeannette coef : 2 ;1h 30min
EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES 2e Séquence
I-CHIMIE

EXERCICE1
1-Donner la structure électronique des atomes suivants après avoir donné leur composition (protons, électrons et neutrons). atome de bore :  ;  ; 35.517 Cl

2-) On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16) ; l’azote (Z=14)
2.1) Déterminer la structure électronique de leurs atomes et leurs représentation de Lewis. 2.2) Quels ions ont-ils tendance à donner ?

3-On considère le corps de formule brute C4H11N.
3.1-Donner la définition du mot "isomères".
3.2-Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce corps.
3.3-Donner le nombre d'électrons et de doublets périphériques de la molécule.
3.4-Combien de liaisons covalentes ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure en octet?
3.5-Donner les représentations de Lewis ainsi que les formules semi développées de tous les isomères correspondant à cette formule brute. 

PHYSIQUES
Exercice 1
1-Calculer le poids d'une bille B1 de masse m1= 210g , posée et immobile sur une table de billard. Donnée : g = 9,81N.kg-1.

2-Quelle est l'autre force qui s'exerce sur la bille ? Donner ses caractéristiques. Faire un schéma de ces deux vecteurs forces.

2-Une voiture roule sur une route horizontale, rectiligne et à vitesse constante. Les frottements qu’elle subie de la part de l’air ne sont pas négligeables. Faire l’inventaire des forces extérieures appliquées à la voiture. Les représenter sur un schéma sans souci d’échelle.

3- Une caisse (représentée en coupe par le rectangle BCDE) a une masse m de 80 kg. Elle est suspendue à un câble AF.







Exercice 2
4-Un plot en bois de masse 0,350 [kg] repose, à l'équilibre, sur un plan incliné de 30° par rapport à l'horizontale.
4.1) Faites un schéma de la situation. A vous de définir une échelle convenable.
4.2) Déterminez l’intensité de la force de soutien du plan.
4.3) Déterminez ‘ l’intensité de la force de frottement exercée par le plan.


LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 2nd C
MOUNCHILI TANFOM Jeannette Durée : 2h

EPREUVE DE CHIMIE 2e Séquence

EXERCICE 1 : Noyau atomique

1-Donner les ordres de grandeurs des dimensions d’un atome et de son noyau.
2-Soit un atome de magnésium Mg caractérisé par les nombres Z=12 et A=26.
2.1-Préciser sa structure (ses constituants) et donner le symbole de son noyau.
2.2-Calculer la masse du noyau, sachant que la masse d’un nucléon est de 1.6*10-27 kg.
1.2.1- Quelle est la masse de l’atome ? Justifier la réponse.
2.4-On considère à présent deux autres atomes caractérisés par les couples (A, Z) suivants: (12,24) et (12,25). Que peut-on dire de ces deux atomes ?
EXERCICE 2: Structure électronique et Tableau Périodique

2.1-Comment se fait la répartition des électrons d’un atome ?
2.2-Quelle est la structure électronique des atomes des gaz nobles ?
2.3-on considère les éléments suivants: He(Z=2), P(Z=15) ; S(Z=16), F(Z=9) et Ar(Z=18)
2.3.1-Quelle est la structure électronique de ces atomes? Donner leur représentation de Lewis, et situez-les dans le tableau périodique (groupe et période).
2.3.2- Quelle ions peuvent-ils formés? Ecrire l’équation de passage de l’atome à l’ion de chacun de ces atomes.

EXERCICE 3: Les molécules et Volume Molaire

3.1-Enoncer : la règle de l’octet, la loi d’Avogadro-Ampère
3.2-Comment s’appelle la liaison chimique entre deux atomes d’une molécule ? la définir.
3.3- on considère les molécules suivantes : H2S; PH3; CF4; H2O2 ; N2,
3.3.1- Trouver la représentation de Lewis de chacune de ces molécules et leurs formules développées.
4-on dispose de 100g de dioxygène et de 100g de dioxyde de carbone dans les conditions où le volume molaire est de 24 L/mol.
4.1- Quelle est la masse molaire de chacun des deux gaz ?
4.2- Quelle est la quantité de matière de chacun des gaz ?
4.3- Quelle est le volume occupé par chacun des gaz pris séparément?
4.4- On mélange les deux gaz. Quelle est le volume occupé par le mélange dans les mêmes conditions ? Justifier la réponse.





EXERCICE

Sur une route faisant un angle de 15° avec l’horizontale, une remorque de masse M = 445 kg
est accrochée à l arrière d une voiture. L ensemble est immobile comme l indique le schéma
c. Tracer sur un schéma les forces (échelle : 1 cm pour 100N)

Exercice 1
Une voiture se déplace à vitesse supposée constante d Epinal à Nancy en ”t=48,0 minutes. Les deux villes sont séparées de d = 71,0 km.
1) Calculer la vitesse v de ce véhicule en m.s-1 en en km. h-1.
2) A côté de quel village passera-t-il au bout d une durée de ”t =892 s ?
Données : Exercice 1
Une voiture se déplace à vitesse supposée constante d Epinal à Nancy en ”t=48,0 minutes. Les deux villes sont séparées de d = 71,0 km.
1) Calculer la vitesse v de ce véhicule en m.s-1 en en km. h-1.
2) A côté de quel village passera-t-il au bout d une durée de ”t =892 s ?
Données : Epinal-Charmes : d1=32,0 km ; Epinal-Chatel : d2=22,0 km ; Epinal-Thaon-les-Vosges : d3=12,0 km.
Exercice 2 : la grande roue de Londres
La Millennium Wheel (ou grande roue du millénaire), également appelée « The London Eye » est une grande roue qui a été mise en place à Londres pour les festivités de l’an 2000. La Millennium Wheel se trouve en face de Westminster (le parlement, avec Big Ben), et c’est l’une des roues les plus hautes d’Europe (H=135 mètres). Sa structure rappelle énormément la structure d’une roue de vélo, avec ses rayons qui la soutiennent. La rotation complète dure environ 30 minutes. Un escaladeur de l’extrême décide de gravir cette roue et d’en rejoindre le centre. A l’instant considéré comme initial (t0=0 s), il s’élance sur un des bras de la roue et sa vitesse, constante, vaut v=0,5 m.s-1. 1) Représenter sur un schéma, les différentes positions de l’escaladeur E toutes les dix secondes (E0, E1, ..., E11) dans le référentiel Roue. Echelle : 1 cm pour 5 m réel. 2) A quelle date t l’escaladeur arrivera-t-il au centre de la roue ? 3) De quel angle tourne la roue en dix secondes ? 4) Représenter sur un autre schéma les différentes positions de l’escaladeur E’ toutes les dix secondes (E’0, E’1, ..., E’11) dans le référentiel terrestre. Echelle : 1 cm pour 5 m réel.
Exercice 3
Un livre est posé sur la plage arrière d’une voiture qui roule à vitesse constante sur une route horizontale. Alors que le véhicule aborde une côte (toujours à vitesse constante) de pente ² égale à 10°, le livre reste immobile. 1) Faire l inventaire des forces qui s exercent sur le livre. Schématiser la situation (y placer les vecteurs forces). 2) Dans le référentiel terrestre, quelle relation lie ces forces ? Justifier. 3) Le livre a un poids P de 5 N, que vaut la somme des autres forces s’appliquant sur le livre ? Epinal-Charmes : d1=32,0 km ; Epinal-Chatel : d2=22,0 km ; Epinal-Thaon-les-Vosges : d3=12,0 km.
4- Dans le référentiel héliocentrique ayant pour corps de référence le soleil, on suppose que la terre a un mouvement circulaire autour du soleil. Le rayon de sa trajectoire est de 1,5.1011 mètres.
Le mouvement de la terre est il uniforme ?
Sachant qu'elle effectue un tour en 365,25 jours, exprimer et calculer la vitesse du centre de la terre en km.s-1.
Donnée : C = 2pð







1-Qu est-ce qu un hydrocarbure ?
2. Complétez les phrases suivantes :
Les composés ne contenant que les éléments hydrogène et carbone sont des & & & & & & & . Les composés de formule brute CnH2n+2 sont des & & & & & …….. ; tous leurs atomes de carbone sont ……………. ; toutes les liaisons entre atomes de carbone sont……………….. Des corps ayant même formule brute, mais des formules………………. différentes sont des ………………. Le méthylpropane et le butane sont des ……………….... .Leur formule brute est ………………………. .








II-PHYSIQUES
1-Définir lentille mince et citer les catégories de lentilles que vous connaissez et donner leurs particularités. (2,5pts)

2- Une lentille mince crée, d'un objet situé devant elle à 30 cm, une image derrière elle à une distance de 40 cm. Déterminez sa focale et son type. L'image ainsi formée est-elle réelle ou virtuelle ?

3- Un objet se trouve à une distance de 30 cm d'une lentille mince divergente. Son image se trouve à une distance de 20 cm d'elle. Quelle est sa focale et son grandissement ?
Exercice1
Une lentille convergente, de centre optique O, a une distance focale de 4.0 cm et un diamètre de 5.0 cm. On place un objet de 2.0 cm de longueur perpendiculairement à l’axe optique de la lentille, A étant sur cet axe à 9.0 cm de O. La lumière se propage de gauche à droite.Les schémas seront effectués à l’échelle 1. (Vous pouvez utiliser les carreaux de votre feuille)
1) Schématisez la lentille en plaçant les points F, F’, A et B. (1p)t
2) Calculez la vergence de cette lentille. (1pt)
3) Que valent OF' , OA et AB ? (0.75pt)
4) Déterminer la valeur de OA' . (1pt)
5) Déterminer la valeur de A'B' . (1pt)
6) En faisant le choix de deux rayons particuliers, trouvez l’image B’ du point B. Construire l’image A B et déterminez graphiquement les valeurs de OA' et A'B'. (1pt)
Comparez les résultats trouvés à ceux obtenus par le calcul. 1pt
7-On rapproche maintenant l objet de telle sorte que OA =ð ð-ð3.0cm. Refaites un schéma à l échelle et tracez alors l image A’B’ de AB. (1pt)
LYCEE POLYVALENT DE BONBERI Année 2011-2012
Département des Science Physiques Classe 1èreF3 MOUNCHILI TANFOM Jeannette 1h 30min
EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES 1ère Séquence
CHIMIE
1-Donner la définition d’un oxydant, d’un réducteur, d’une réaction d’oxydation, d’une réaction deréduction, d’une réaction d’oxydoréduction.
2- Les ions argent I Ag+ réagissent avec le plomb métallique pour donner un dépôt d’argent métallique et des ions plomb II Pb2+, selon la réaction d’équation :
2Ag+ + Pbs 2Ags + Pb2+
2.1. Quelles sont les transformations subies par les réactifs ?
2.2. Identifier l’oxydant et le réducteur qui réagissent ?
2.3. Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu ?
3.Écrire les demi-équations d’oxydoréduction des couples oxydant / réducteur :
  3.1-    Zn 2+ (aq) / Zn (s)3.2-    I 2 (aq) / I – (aq)3.3-    Al 3+ (aq) / Al (s)3.4-    Cl 2 (aq) / Cl – (aq)
II-PHYSIQUE

Exercice 1
 EMBED MgxDesigner 

Exercice 2







Exercie 3
Une bobine plate comprend 50 spires de rayon R=10 cm. Son plan est parallèle au méridien magnétique. Quel courant faut-il y faire circuler pour que l’intensité de l’induction magnétique créée au centre de la bobine vaille 100 fois celle de la composante horizontale de l’induction terrestre qui vaut T ? Et pour qu’une petite aiguille aimantée, mobile autour d’un axe vertical et placée au centre de la bobine, tourne de 60° quand on lance le courant dans la bobine ?
Exercice 4 :
1. Une bobine de longueur L=20 cm comporte N=1000 spires de diamètre d=3cm. Elle est
traversée par un courant d’intensité I=200 mA.
a. Peut-on considérer ce solénoïde comme long ?
b. Quelle est la valeur du champ magnétique à l’intérieur ?
c. Pour quelle valeur de I, l’intensité du champ est-elle égale à Bh ?

EXERCICE SUR LES ALCOOLS
On fait réagir du pentan-1-ol liquide avec du permanganate de potassium en solution aqueuse.
1) Donnez la formule chimique du permanganate de potassium en solution aqueuse. 0.5pt
2) En quel produit liquide se transforme le pentan-1-ol (on le note P) ? A quelle famille appartient le produit formé ? (0.5pt + 0.5pt)
3) Donnez le couple oxydant réducteur constitué par le pentan-1-ol et le produit de l’oxydation. Ecrivez lademi-équation correspondante. 1pt
4) Ecrire l’équation chimique de la transformation qui permet de passer du penta-1-ol à P à l’aide du
permanganate de potassium. 1.5pt
5) Quels seraient les résultats des tests à la 2,4-DNPH et à la liqueur de Felhing sur le produit de la
transformation P ? 1pt
6) S’il y a suffisamment d’ions permanganate, il peut se former un autre produit à partir du pentan-1-ol. Lequel est-ce, donnez sa formule ? 1pt
Exercice n°



Pour identifier deux alcools isomères de formule brute C4H10O, on le soumet à une réaction d’oxydation ménagée par le permanganate de potassium en milieu acide. L’alcool A conduit à un mélange de deux composés organiques C et D. L’alcool B conduit à un produit unique E.
3.1-C réagit avec le réactif de Tollens en donnant un dépôt d’argent. Que signifie le résultat de cette réaction ? Suffit-elle pour déterminer la formule semi-développée de C ? (0.5 + 0.5pt)
3.2- Quelle formule retenir pour C sachant que son squelette carboné est ramifié ? Donnez son nom. (0.5 +0.5pt)
3.3-Déduisez-en la formule de A et celle de D. (0.5 + 0.5pt)
3.4- E réagit avec la 2,4-dinitrophénylhydrazine pour former un précipité jaune alors que E ne réagit pas avec la liqueur de Fehling.
3.5-Déterminez les formules de E et de B. Donnez les noms de ces deux composés. 2pts

CINEMATIQUE
EXERCICES SUR LA CINEMATIQUE
Exercice 1: Distances de sécurité sur route
La vitesse est limitée à 50 km/h en ville, 90 km/h sur route et 130 km/h sur autoroute. On suppose que l'accélération est constante de valeur 6 m/s2, lors d'un freinage (sur route rectiligne), et en admettant que le conducteur a un temps de réaction de 1 s à la vue d'un obstacle, calculer dans chaque cas la distance de sécurité à conserver.
Exercice 2: Temps de freinage
Une voiture lancée à 90 km/h stoppe sur une distance de 37,5 m. En supposant que le mouvement de freinage est rectiligne et uniformément varié, déterminer l'accélération et la durée de freinage. Même question pour une distance de 75 m et une vitesse initiale de 130 km/h.
Exercice 3: Chute libre
a) Une pomme met 0,5 s pour tomber d'un arbre. Quelle est la hauteur de chute? Quelle serait la hauteur si la durée était de 1 s?
b) Une pomme tombe d'une hauteur de 10 m. Quelle est sa vitesse juste avant de toucher le sol? Quelle serait sa vitesse si la hauteur était de 20 m? Quelles sont les durées de chute?
On donne: L'accélération de la pesanteur vaut 9,8 m/s2.
(Solutions: 1,23 m; 4,90 m; 14,0 m/s; 19,8 m/s; 1,43 s; 2,02 s)
Exercice 4: Chute libre
Un homme se trouve au bord du toit d'un gratte-ciel de hauteur h. Il lance une balle verticalement vers le haut, de sorte que celle-ci s'immobilise après 0,8 s, puis tombe au sol, devant l'entrée du bâtiment.
a) Calculer la vitesse initiale vo de la balle !
b) Calculer la hauteur h du bâtiment, sachant que la balle met 5 s au total pour arriver au sol.
c) Calculer la vitesse avec laquelle la balle touche le sol.
d) Maintenant, on lance la balle verticalement vers le bas, avec une vitesse initiale de même intensité que précédemment. Calculer à nouveau la vitesse avec laquelle la balle touche le sol. Comparer au cas précédent. Conclusion !








1 Bases repères et référentiels
Base :
Dans un espace à trois dimensions, on appelle base vectorielle un ensemble de 3 vecteurs linéairement
indépendants :
e1 ¹ð ðae2+ð ðbe3 e1 ,e2 ,e3 sont non coplanair es
Repères d espace :
L ensemble constitué d un point O de l espace et de 3 vecteurs de base forme un repère d espace.
Repère direct :
Le produit vectoriel étant anticommutatif Aet B=- Bet A Ùð ð=ð ð-ð ðÙð ð, il est nécessaire de définir une « norme »,un sens « normal ». Le sens direct est obtenu avec la règle de la main droite.
Repère de Copernic :
L’origine correspond : au centre de masse du système solaire
et les axes sont dirigés vers : trois étoiles fixes.
Repère géocentrique :
L’origine correspond :au centre de masse de la terre et les axes sont dirigés vers : trois étoiles fixes.
Coordonnées :
Pour définir la position de tout point dans un repère, on constate expérimentalement, qu’il est nécessaire et suffisant de prendre trois réels appelés coordonnées.
Repère de temps
Il est constitué d’un instant d’origine et d’une échelle de temps
Référentiel
L’ensemble constitué d’un repère d’espace et d’un repère de temps est appelé référentiel.
Référentiel galiléen :
C’est un référentiel dans lequel l’espace est homogène et isotrope et le temps uniforme

2 Cinématique du point et du solide
La cinématique est l’étude des mouvements indépendamment des causes qui les produisent.
Pour décrire le mouvement d’un point il est nécessaire d’utiliser des coordonnées. Le choix du système de
coordonnées dépendra des caractéristiques du mouvement.
Voici trois systèmes de coordonnées usuels :
- Coordonnées cartésiennes.
- Coordonnées cylindriques.
- Coordonnées sphériques
2.1 Coordonnées cartésiennes
Coordonnées :
x : abscisse
y : ordonnée
z : côte
2.8 Etude de mouvements.
2.8.1 Types de mouvements
Dans le référentiel considéré.
La trajectoire peut être :
- rectiligne : - la trajectoire est une droite,
- le rayon de courbure est infini et la composante normale de l’accélération est nulle.
- circulaire : - la trajectoire est un cercle,
- la trajectoire est donc plane,
- le rayon de courbure est constant.
- curviligne : - la trajectoire est une courbe.
- hélicoïdal : - la trajectoire est une hélice. Le mouvement peut être :
- uniforme : - la valeur algébrique de la vitesse est constante, - le vecteur vitesse n’est pas forcément constant,
- seule la composante tangentielle de l’accélération est nulle.
- uniformément varié : - la valeur algébrique de l’accélération tangentielle est constante.
- accéléré : - la valeur algébrique de la vitesse augmente,
- la composante tangentielle de l’accélération est dans le sens du mouvement.
- ralenti : - la valeur algébrique de la vitesse diminue,
- la composante tangentielle de l’accélération est dans le sens contraire du mouvement.
- sinusoïdal : - une composante de position dépend sinusoïdalement du temps.
Le mouvement d’un solide peut être :
- de translation : - le vecteur vitesse est identique en tout point du solide.
- de rotation : - la trajectoire de chaque point du solide est circulaire.
Par exemple la nacelle d’une grande roue a au démarrage un mouvement de translation circulaire uniformément varié
2.8.2 Traiter un exercice de cinématique
Le but est généralement d’exprimer les équations horaires du mouvement pour remonter éventuellement vers l’équation de la trajectoire.
Lorsque la nature de la trajectoire est donnée, il faut en déduire les conditions sur les caractéristiques
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