PREPARATION D'UNE SOLUTION DE SULFATE DE CUIVRE
Sujet sur la préparation d'une solution de sulfate de cuivre II ... «Pendant le
déroulement de ce TP le port de lunettes de sécurité et d'une blouse est
obligatoire ...
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Académie de Bordeaux
Contrôle en Cours de Formation
Sciences Physiques
Séquence N° :
Date, heure et durée
de lévaluation :
Établissement :
Lycée Technologique
Saint-Vincent-De-Paul
Année scolaire :
.. /
Nom :
.. Prénom :
.. Diplôme préparé :
CAP dessinateur dExécution en Communication Graphique
CAP SECTEUR 3
Sujet sur la préparation dune solution de sulfate de cuivre II
A lire attentivement par les candidats :
Øð La clarté des raisonnements et la qualité de la rédaction interviendront dans l appréciation des copies.
Øð L usage des calculatrices électroniques est autorisé sauf mention contraire figurant sur le sujet.
Øð L'usage du formulaire officiel de mathématiques est autorisé
Le professeur intervient à la demande du candidat ou quand il le juge utile.
Dans la suite du document, ce symbole signifie « Appeler le professeur » .
OBJECTIF DU T.P :
Fabrication dune solution ionique de concentration molaire donnée.
«Pendant le déroulement de ce TP le port de lunettes de sécurité et dune blouse est obligatoire »
TRAVAIL A REALISER :
1) Pesée de la masse
PRODUIT et MATERIEL
. sulfate de cuivre II, 5 H20
. 1 balance à 0,01 g
. 1 spatule
. 1 verre de montre propre et sec
. 1 entonnoir
. 1 fiole jaugée de 100 mL + bouchon
. 1 pissette deau distillée
. 1 compte-gouttes
C
.
Appel N° 1 : Réaliser les manipulations suivantes devant le professeur :
a) Allumer la balance et placer le verre de montre sur le plateau de la balance.
b) Appuyer sur le bouton « tare », la balance doit afficher « 0 g ».
c) Introduire, dans le verre de montre , à laide de la spatule, un peu de sulfate de cuivre.
Lire la masse indiquée.
d) Ajouter avec la spatule la quantité de sulfate de cuivre nécessaire pour obtenir une masse de
2,5 g.
2) Mise en solution
Document n° 1. Verser la masse de sulfate de cuivre dans la fiole de 100 mL à laide de lentonnoir.
. Rincer le verre de montre et lentonnoir à
laide de la pissette deau distillée.
. Remplir la fiole jusquà la moitié et la fermer à laide du bouchon et agiter jusquà la complète dissolution du solide.
Document n°2
. Ajouter à nouveau de leau distillée jusquà
environ 1 cm du trait de jauge à laide de la
pissette deau.
Appel N°2 :
Faire constater la dissolution du solide et le niveau de la fiole et
devant le professeur, finir de compléter la fiole jusquau trait de
jauge à laide du compte-gouttes comme indiqué sur le document 2.
3 ) Stockage de la solution
. Agiter de nouveau pour homogénéiser la solution
. A laide dun entonnoir, introduire la solution
préparée dans le flacon donné.
4) Remise en état du poste de tavail
5) Calcul de la concentration molaire de la solution obtenue
a) Calcul de la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre
Le sulfate de cuivre pentahydraté a pour formule moléculaire : CuSO4, 5 H2O.
On donne :
M( Cu) =63,5 g/mol ; M( S) =32, 1 g/mol ; M( O) = 16, 0 g/mol ;
M(H) = 1, 0 g/mol
( Vérifier que la masse molaire du sulfate de cuivre (arrondie à lunité) vaut :
M (CuSO4, 5H2O) = 250 g/mol
........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
b) Calcul de nombre de moles contenues dans 2,5 g de sulfate de cuivre
(Complétez le tableau de proportionnalité ci-dessous :
Nombre de moles de sulfate de cuivre (mol) 1
..Masse de produit (g)
.2,5 g
(Complétez la phrase suivante :
Dans 2,5 g de sulfate de cuivre, il y a
..moles de produit.
c) Calcul de la concentration molaire de la solution
(Convertissez le volume obtenu en litres : 100 mL =
L
(En utilisant la formule EMBED Equation.DSMT4 , calculer la concentration molaire de la solution de la solution de sulfate de cuivre obtenue :
EMBED Equation.DSMT4
(Complétez la phrase suivante :
La solution de sulfate de cuivre a une concentration molaire
de
..mol.L-1
d) Renseignement dune étiquette
En vous aidant des informations inscrites sur le flacon de sulfate de cuivre II, compléter létiquette suivante :
Nom de la solution :
Formule chimique :
Masse molaire moléculaire :
..
Date de préparation :
Risques chimiques et précautions :
Appel N° 3 :
Montrer létiquette complétée et faire constater le nettoyage et la remise en état du poste de travail par le professeur.
CERTIFICAT DAPTITUDE PROFESSIONNELLE
EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES
GRILLE DEVALUATION PENDANT LA SEANCE
SUJET : PREPARATION DUNE SOLUTION DE SULFATE DE CUIVRE II
NOM et PRENOM :
..
DATE et HEURE évaluation :
. N° poste de travail :
.
Appels
Vérification des tâches
Evaluation
Appel N°1
. Port de lunettes et blouse
. Tarage
. Pesée du sulfate de cuivre
*
*
*
Appel N°2
. Niveau de liquide correct dans la fiole
. Respect du trait de jauge
*
**
Appel N°3
. Remise en état du poste de travail
*
Pour un appel, le professeur évalue une ou plusieurs tâches.
Lorsque le professeur intervient dans le cas dune erreur de montage ou dune manipulation erronée, aucune étoile nest attribuée pour cette tâche.
CERTIFICAT DAPTITUDE PROFESSIONNELLE
EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES
GRILLE DEVALUATION GLOBALE
SUJET : PREPARATION DUNE SOLUTION DE SULFATE DE CUIVRE II
NOM et PRENOM :
..
DATE et HEURE évaluation :
. N° poste de travail :
.
PENDANT LA SEANCE
Barème
Note
Evaluation pendant la séance
7
APRES LA SEANCE
Question
Compétence Barême
Note 5 a) Calculer une masse molaire moléculaire 0,55 b) Traiter un problème de proportionnalité 1
5 c) Convertir des unités de volume 0,255 c) Calculer la concentration molaire dune solution0,55 d)Renseignement dune étiquette 0,75
APPRECIATIONS :
.
NOM et SIGNATURE DU PROFESSEUR :
NOTE
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