Tests de reconnaissance des ions
Suivre un protocole expérimental afin de reconnaître la présence de certains
ions dans une solution ... Exercice 2 : On évalue la capacité de l'élève à savoir qu
'une solution ... Le professeur remplit une grille d'évaluation du TP et des
exercices ... de certains ions en solution(s) aqueuse(s) ; l'énoncé et la difficulté d'
analyse ...
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Niveau : 3ème
Compétences du socle commun Palier 3 :
Compétence 1 - maitrise de la langue française
ðð Lire : Comprendre un énoncé, une consigne
Compétence 3 - Les principaux éléments de mathématiques et de culture scientifique et technologique
ðð Pratiquer une démarche scientifique ou technologique, résoudre des problèmes :
Raisonner, argumenter, pratiquer une démarche expérimentale ou technologique
tð Formuler un problème.
tð Proposer une méthode, une expérience (protocole)
Compétences BO :
A.1.2 Quelques tests de reconnaissance d ions
ðð Suivre un protocole expérimental afin de reconnaître la présence de certains ions dans une solution
aqueuse.
ðð Faire un schéma.
Prérequis BO :
üð Niveau 3ème : A.1.2 Quelques tests de reconnaissance d ions
ðð Connaître les formules des ions Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+ et Fe3+.
üð Savoir qu un test de reconnaissance sert à reconnaître des espèces chimiques :
ðð Niveau 5ème : A Test de reconnaissance de l eau par le sulfate de cuivre anhydre
ðð Niveau 5ème et 4ème : A Test de reconnaissance du dioxyde de carbone par l eau de chaux
üð Niveau 4ème : A Lors d une transformation chimique, des réactifs disparaissent et de nouveaux produits
apparaissent.
Plan de séquence :
Cours avec expériences (1h30) :
Rappel de la notion de tests (test positif, test négatif) avec le test au sulfate de cuivre anhydre et avec le test à leau de chaux.
Introduction ou rappel du vocabulaire : solution-test, précipité, espèce à identifier,
transformation chimique, réactif/produit ...
Tests de reconnaissance des ions chlorure et des ions métalliques.
Les élèves font les expériences et déterminent par eux-mêmes les résultats des tests.
La rédaction dans le cours est collective : description, schémas avec observations et conclusion.
Tableau récapitulatif des résultats des tests.
Evaluation diagnostique (1h) :
a) TP élève (20 à 30 min) : évaluation expérimentale sur la compréhension de la notion de tests de reconnaissance (avec le cours)
« Leau du robinet contient-elle des ions chlorure et des ions métalliques ? »
Les élèves ont une feuille à compléter ; la trame pour la rédaction est donnée : description, schémas (avant et après), observation et conclusion.
La rédaction est semblable à celle demandée lors du TP dévaluation expérimentale sommative.
b) Exercices diagnostiques (30 min) : Exercices test pour évaluer le niveau des élèves et pour constituer des groupes.
BO : « Suivre un protocole expérimental afin de reconnaître la présence de certains ions
»
Suivant le niveau des élèves le protocole expérimental sera différent pour que tous les élèves puissent faire des tests pour reconnaître la présence dions en solution.
Exercice 1 : On évalue la capacité de lélève à lire un tableau à double entrée, à comprendre et interpréter des tests expérimentaux.
Exercice 2 : On évalue la capacité de lélève à savoir quune solution aqueuse contient deux ions, à retrouver la formule des ions présents dans une solution et leur nom (à remplir un tableau à double entrée).
Exercice 3 : On évalue la capacité de lélève à comprendre un énoncé un peu complexe, à reformuler un problème et à proposer une méthode et démarche expérimentale.
La correction est faite par le professeur.
Le professeur remplit une grille dévaluation du TP et des exercices diagnostiques selon les critères de réussite ou non de chaque élève. Daprès cette grille, le professeur constitue les groupes de deux ou trois élèves avec le sujet approprié.
Correction de lévaluation diagnostique (15 min)
et correction dexercices maison
TP élève noté (1h) : évaluation expérimentale sommative sur la reconnaissance de certains ions en solution aqueuse.
La séance est un problème (protocole expérimental) à résoudre pour reconnaître la présence de certains ions en solution(s) aqueuse(s) ; lénoncé et la difficulté danalyse sont différents suivant les résultats des élèves à lévaluation diagnostique.
Semaine 2 : TP élève - évaluation expérimentale formative
Leau du robinet contient-elle des ions chlorure et des ions métalliques ?
Test des ions chlorure :
Description : On verse un peu de
dans le tube à essai
contenant
Schémas : Avant Après
Observations :
Conclusion :
.
Test des ions métalliques :
Description : On verse un peu de
dans le tube à essai
contenant
Schémas : Avant Après
Observations :
Conclusion :
Conclusion générale :
...
Nom, prénom :
Classe :
Rédaction compte-rendu du test ions chlorureDescription : ...... / 1Légende des schémas : ...... / 1Observations : ...... / 1Conclusion :...... / 1Rédaction compte-rendu du test ions métalliquesDescription : ...... / 1Légende des schémas : ...... / 1Observations : ...... / 1Conclusion :...... / 1Rédaction de la conclusion générale :...... / 1Manipulation :...... / 1Semaine 2 : Evaluation diagnostique - Exercices test
Exercice 1
Un élève a réalisé des expériences portant sur des aliments dont les résultats sont présentés dans le tableau ci-dessous :
AlimentsCocapainHuile essentielle de lavandeRéactifSulfate de cuivre anhydreSulfate de cuivre anhydreSulfate de cuivre anhydreCouleur du réactifbleuebleueblancheEspèces à identifiereaueauAbsence deau1°) Quel est le but des expériences du tableau ?
2°) Classe en deux catégories les aliments du tableau.
Exercice 2
Voici, ci-dessous, une liste de solutions ioniques utilisées dans la vie courante et leur composition.
Le « destop » est une solution dhydroxyde de sodium.
Leau salée est une solution de chlorure de sodium.
Les produits décolorants pour cheveux contiennent de lammoniaque qui est une solution dhydroxyde dammonium.
La « bouillie bordelaise » diluée dans leau, est utilisée par les jardiniers pour prévenir le mildiou des tomates. La solution bleue obtenue est essentiellement une solution de sulfate de cuivre.
Les anti-mousses gazon contiennent du sulfate de fer (II) en solution.
1°) Dans chacune des solutions précédentes, combien y a-t-il dions présents ?
2°) Dans le tableau ci-dessous :
a) Complète le nom des ions.
b) Pour chacune de ces solutions, coche les cases correspondantes aux ions qui y sont présents.
Cu2+Fe2+Na+NH4+Cl-SO42-HO-Nom des ionsammoniumsulfatehydroxydeLe « destop »Eau salée Produit décolorant pour cheveuxLa « bouillie bordelaise »Anti-mousses gazonQuelles sont les solutions qui ont l'ion sulfate en commun ? Pourrait-on différencier ces deux solutions en ajoutant de la soude ?
Exercice 3
Lhistoire :
21 septembre 2001, un homme est retrouvé mort au bord du canal du midi à Toulouse.
Visiblement, il porte des traces de coups. Sur le sol, aucune trace de sang. Linspecteur Ammon pense quil a été tué à proximité et amené jusquau bord du canal.
A quelques pas de là, sélève une usine chimique composée de 4 bâtiments.
« Que fait-on dans cette usine ? demande linspecteur
On y fabrique et on y stocke des produits chimiques, répond un gendarme.
« Très bien » réplique linspecteur. « Je vais prélever un morceau de vêtement de la victime et lenvoyer au laboratoire danalyse. Il y a de grandes chances pour que lon découvre dans quel bâtiment cet homme a été tué. »
Plan de lusine
Le laborantin récupère le morceau de tissu et le plonge dans de l'eau distillée pour en préparer une solution.
Il va tester deux ions de cette solution. Il possède pour cela deux solutions-tests une de nitrate dargent et une d'hydroxyde de sodium (soude).
1°) Quel est le problème posé ? Quels tests le laborantin devra-t-il faire ?
2°) Un témoin affirme avoir vu sortir du bâtiment 3 un suspect. Quels sont les résultats des tests que devra trouver le laborantin pour confirmer cette déposition ?
Résultat de lévaluation diagnostique
Résultat de lévaluation expérimentale sur la compréhension de la notion de tests de reconnaissance :
Les élèves qui ont réussi cette évaluation : Ils ont compris la notion de tests. Ils ont su réinvestir les tests vus dans le cours. Ils auront à lévaluation expérimentale sommative un sujet plus complet avec soit un énoncé plus difficile à comprendre soit une série plus importante de manipulations.
Pour lévaluation sommative, ils auront :
Fð le sujet « GROUPE « RIS » : Qui a dopé Ted Johnson ? »
Fð ou le sujet « GROUPE « Les Simpson » : la bêtise de Mr Frink l étourdi »
Les élèves qui n ont pas réussi cette évaluation : Ils n ont pas encore bien assimilé la notion de tests ou ils n ont pas su réinvestir les tests du cours.
Pour lévaluation sommative, ils auront le sujet « GROUPE « Portés disparus » : A la recherche des ions perdus....... »
Résultat des exercices diagnostiques :
Les élèves ont réussi les trois exercices :
Ils peuvent avoir un sujet (tâche) complexe pour « Suivre un protocole expérimental afin de reconnaître la présence de certains ions
»
Pour lévaluation sommative, ils auront : le sujet « GROUPE « RIS » : Qui a dopé Ted Johnson ? »
Tous les élèves qui nont pas réussi les exercices 1 et 2 peuvent, après avoir vu la correction, avoir compris et être capable de les faire.
Les élèves qui nont pas réussi lexercice 1 :
Ils auront en annexe avec leur sujet de lévaluation sommative un tableau récapitulatif des tests des ions métalliques et des ions chlorure.
Annexe : Résultats des tests :
RéactifSolution dhydroxyde de sodium (soude)
(ion Na+ et ion Cl-)Solution de nitrate dargent (ion Ag+ et ion NO3-)Couleur du précipité
bleu
vert
rouilleblanc qui noircit à la lumièreIon(s) identifié(s)
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Cl-
Par contre, s ils n y arrivent pas, on leur donne un « coup de pouce » :
Annexe : «ðTest de l ion chlorure (ions Cl-) : précipité blanc avec du nitrate d argent
«ðTest dions métalliques : précipité bleu des ions cuivre (ions Cu2+) avec la soude
précipité vert des ions fer (II) (ions Fe2+) avec la soude
précipité orange des ions fer (III) (ions Fe3+) avec la soude
Les élèves qui nont pas réussi lexercice 2 :
Fð le sujet « GROUPE « RIS » : Qui a dopé Ted Johnson ? »
Ils auront dans leur sujet de l évaluation sommative une lecture assez complexe de tableau.
S ils n y arrivent pas, on leur donne un « coup de pouce » :
On leurs demande de souligner ou colorier les ions qui ne sont pas communs aux trois eaux.
Fð ou le sujet « GROUPE « Les Simpson » : la bêtise de Mr Frink l étourdi »
Ils auront dans leur sujet de l évaluation sommative le tableau avec le nom et la formule des ions à compléter.
Nom de la solutionIon négatif (Anion)Ion positif (cation)NomFormuleNomFormuleSolution 1)Solution 2)Solution 3)Ion sulfateSO42-Ion Fer (II)Fe2+Solution 4)
Par contre, sils ny arrivent pas, on leur donne un « coup de pouce » :
Ils ont le nom des solution aqueuse avec les noms et formules des ions présents
Exemple :
une solution de chlorure de fer (II)
(lion chlorure Cl- et lion fer (II) Fe2+),
une solution de chlorure de fer (III)
(lion chlorure Cl- et lion fer (III) Fe3+),
3) une solution de chlorure de cuivre (II)
(lion chlorure Cl- et lion cuivre (III) Fe3+),une solution de sulfate de fer (II)
(lion sulfate SO42- et lion fer (II) Fe2+),
une solution de sulfate de cuivre (II)
(lion sulfate SO42- et lion cuivre Cu2+),
5) une solution de chlorure de sodium
(lion chlorure Cl- et lion sodium Na+).
Les élèves qui nont pas réussi lexercice 3 :
Ils auront suivant les résultats aux autres exercices ou test expérimental les sujets :
Fð « GROUPE « Les Simpson » : la bêtise de Mr Frink l étourdi »
Fð « GROUPE « Portés disparus » : A la recherche des ions perdus....... »
Remarque :
Le sujet « GROUPE « Portés disparus » : A la recherche des ions perdus....... »
Quand les élèves le terminent (parfois avec des difficultés), ils sont généralement satisfaits davoir « enfin » compris. Il reste souvent du temps. On peut alors leurs proposer une autre solution pour le même TP. Ils doivent le faire en un temps limité et avec une rédaction. La plupart des élèves veulent relever le défi et sy mettent avec plaisir (mais avec les « coups de pouce »).
Evaluation expérimentale sommative TP noté
Dimanche dernier, lors du marathon de La Rochelle, le vainqueur a été dopé pendant l'épreuve en buvant une solution d'eau minérale contenue dans son bidon. On cherche le coupable qui a fourni l'eau minérale dopée. Trois eaux minérales, dont les compositions sont fournies dans les tableaux ci-dessous, ont été distribuées au cours de cette épreuve. Une seule a été dopée.
Linspecteur chargé de lenquête souhaiterait que des tests soient faits sur la solution restant dans le bidon de lathlète afin d'identifier l'eau minérale utilisée. (Attention, ce n'est pas le dopant qui est recherché mais leau minérale dans laquelle il a été mis).
Linspecteur donne ses instructions aux laborantins :
- Je veux un compte-rendu détaillé de toutes les manipulations nécessaires pour déterminer l'eau minérale contenu dans le bidon. Mes souvenirs de chimie sont flous alors je veux sur le compte-rendu :
1) le problème posé : les ions à chercher pour identifier la solution du bidon,
la description des expériences : phrase(s) explicative(s) et schémas des tests légendés (nom des solutions-tests utilisées, la couleur des précipités
)
les observations et les conclusions pour chaque test,
3) la conclusion générale en donnant le nom de l'eau minérale qui dénonce le coupable.
On dispose : - de la solution restant dans le bidon.
de 2 solutions-test de reconnaissance dions : une solution de nitrate dargent et
une solution dhydroxyde de sodium (ou solution de soude).
Annexes :
Composition des trois eaux minérales (sans dopant !)
A : Eau de QUERAC (mg/L)B : Eau de VILLET (mg/L)C :Eau AQUOREL-NESTLE (mg/L)Calcium
241
Magnésium
95
Sodium
255
Potassium
49,7
Bicarbonate
1685,4
Sulfate
143
Chlorure
38
Nitrate
1
Fluorure
2,1
Calcium
202
Magnésium
43
Sodium
4,7
Potassium
Bicarbonate
402
Sulfate
336
Chlorure
Nitrate
4,6
Fluorure
0,28
Calcium
70
Magnésium
Sodium
2
Potassium
Bicarbonate
210
Sulfate
Chlorure
Nitrate
4
Fluorure
Les deux solutions-tests :
«ðTest de l ion chlorure (Cl-) : précipité blanc avec du nitrate d argent
«ðTest d ions métalliques : précipité bleu des ions cuivre (Cu2+) avec la soude
précipité vert des ions fer II (Fe2+) avec la soude
précipité orange des ions fer III (Fe3+) avec la soude
précipité blanc des ions magnésium (Mg2+) avec la soude
Pour illustrer le cours, M. FRINK létourdi a préparé six solutions :
une solution de chlorure de fer (II),
une solution de chlorure de fer (III),
une solution de chlorure de cuivre (II),une solution de sulfate de fer (II),
une solution de sulfate de cuivre (II),
une solution de chlorure de sodium.
Mais voilà, il na pas noté le nom des solutions sur les flacons et au moment dutiliser les solutions :
C D
A B
Les solutions inconnues ont été repérées par des lettres A,B,C,D,E et F Mr Frink a besoin de ton aide !
On dispose de deux béchers contenant deux des six solutions inconnues repérées par leurs lettres et de quatre tubes-à-essais vides.
On dispose également de deux solutions-test te permettant de réaliser des tests de reconnaissance des ions : - 1ère solution test : une solution de nitrate dargent
2ème solution test : une solution dhydroxyde de sodium (ou solution de soude).
On déterminera la composition des deux solutions contenues dans les deux béchers.
On réalisera ensuite un compte-rendu dexpériences où figureront :
le problème posé (ce quil faut chercher) en précisant la lettre des deux solutions à identifier,
le tableau ci-dessous, découpé, collé et complété avec les ions présents dans chaque solution
3) la description des expériences : phrase(s) explicative(s) et schémas des tests légendés (nom des solutions-tests utilisées, la couleur des précipités
)
les observations et les conclusions pour chaque test,
4) la conclusion générale donnant le nom et la composition des deux solutions inconnues.
Nom de la solutionIon négatif (Anion)Ion positif (cation)NomFormuleNomFormuleSolution 1)Solution 2)Solution 3)Ion sulfateSO42-Ion Fer IIFe2+Solution 4)
Un flacon de solution inconnue est retrouvé dans un placard. On sait seulement quil sagit dune des solutions suivantes :
une solution de chlorure de fer (II) contenant des ions chlorure Cl- et des ions fer (II) Fe2+,
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