Td corrigé évaluation formative - Formation EDA pdf

évaluation formative - Formation EDA

Annexe II.c - Règlement d'examen. Annexe II.d - Définition des épreuves ponctuelles et des évaluations en cours ...... 3.1 Unité de sens (en rapport direct avec le sujet et la situation). ..... faisant saisir des principes généraux comme la notion de famille de solutions. ..... Phrases H et P[4] ..... RMN du proton et du carbone 13.




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EXERCICES DE RÉVISION

SCP 4012 (CORRIGÉ)
Les phénomènes ioniques
CHAPITRES 1 et 7


-1-

Nommer les trois étapes principales d’une étude de cas.
Cerner le problème
Déterminer les conséquences
Analyser les solutions

-2-

Quel est le rôle de la couche d’ozone ?
Absorber des rayons U.V. ou protège la planète des rayons ultraviolet

-3-

Décrire brièvement qu’est-ce qui produit les pluies acides
La combustion d’importantes quantités de charbon à teneur en soufre entraîne la combustion simultanée du soufre produisant de l’oxyde de soufre (SO2) . Ce gaz réagit avec l’air (l’oxygène) se transforme en anhydride sulfurique (SO3) et ce gaz à son tour en contact avec l’humidité (vapeur d’eau, nuage) se transforme en acide sulfurique (H2SO4) et cet acide tombe avec la pluie.

-4-

Indiquer deux (2) exemples concrets de dommage produit par les pluies acides.
Lente destruction de monuments
Affectation des forêts
Affectation des cultures

-5-

Nommer deux (2) régions précises affectées par les pluies acides.
L’Outaouais, le nord-est des Etats-Unis, la vallée du St-Laurent

-6-

Identifier trois (3) conséquences de la pollution atmosphérique.
Affecte la santé des citadins, cause des problèmes de respiration,
Diminue la visibilité, affecte négativement les récoltes

-7-

Répondre au questionnaire de la page 7.51 de votre guide.
EXERCICES DE RÉVISION

SCP 4012 (CORRIGÉ)
Les phénomènes ioniques
CHAPITRES 2 et 3


-1-
VRAI OU FAUX
Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons contenus dans un atome. V
On appelle isotope les atomes d’un même élément qui ne possèdent pas le même nombre de neutrons. V
Le nombre de masse est très proche de la valeur de la masse atomique. V
Une famille chimique occupe une rangée dans le tableau périodique. F
Dans un ion, le nombre de protons est égale au nombre d’électrons. F
Le numéro atomique détermine son nombre de neutrons. F
Le potassium fait partie de la 1ere période. F
Le sodium est un halogène. F
L’oxygène est dans la famille V-A. F
L’oxygène est un gaz noble. F
Les éléments d’une même famille ont des propriétés chimiques semblables. V

-2-

Parmi les exemples suivants, distinguer les changements physiques des changements chimiques.
Un bûcheron taille un arbre P
On sépare la crème du lait chez un fromager P
Un pâtissier fait cuire ses biscuits C
Un grille-pain prépare une rôti C
Un oiseau digère une cerise C
Un pot de fleur tombe et se brise P
Un soudeur fusionne deux pièces de métal P

-3-

Un ion est atome chargé
Un ion positif est un atome qui a perdu des électrons
Un ion négatif est un atome qui a gagné des électrons
Parmi les ions suivants, déterminer s’ils sont des cations ou des anions.

K+ cation Fe2+ cation Cl- anion O-2 anion
Al3+ cation F- anion

-4-

Illustrer la distribution électronique des éléments du tableau et remplir les espaces.

a) b) c)








d) e) Dans le tableau suivant, identifier l’élément et cocher le type d’atome ou d’ion
ProtonsÉlectronsIdentitéAtome neutreAnionCation33LithiumX1718ChloreX810OxygèneX44BérylliumX1210MagnésiumX
-5-

Représenter au moyen d’un diagramme de Lewis la molécule du KCl.


Cl-1 K+1


Est-ce un lien du type covalent ou ionique? ionique
Expliquer votre réponse La différence d’électronégativité entre le potassium et le chlore est supérieure à 1,7 .
-6-

En se référant aux valeurs des indices d’électronégativité des différents éléments remplir le tableau suivant:

Élément 1Élément 2OEtHforme un lienCovalentFEtFforme un lienCovalentKEtClforme un lienIoniqueNaEtFforme un lienIoniqueNEtHforme un lienCovalent
-7-
Un lien est dit covalent non-polaire si la différence d’électronégativité entre les deux atomes de la molécule est inférieure à 0,4.
Un lien est dit polaire ionique si la différence d’électronégativité entre les deux atomes de la molécule est supérieure à 1,7.
Un lien est dit covalent polaire si la différence d’électronégativité entre les deux atomes de la molécule est entre 0,4 et 1,7.

-8-
Exprimer la formule moléculaire de la substance formée par l’aluminium et l’oxygène.
Al2O3
Illustrer les liens de cette molécule par la règle de l’octet (Lewis)

O-2

Al+3

O-2

 Al+3
O-2

-9-
Comment distinguer un lien covalent d’un lien ionique ?
Un lien covalent est le résultat d’un partage d’électron entre deux éléments qui ne sont pas assez fort pour le capturer. Une différence d’électronégativité inférieure à 1,7 provoque ce type de lien.
Un lien ionique est le résultat du transfert d’un électron d’un atome à un autre. Une différence d’électronégativité supérieure à 1,7 provoque ce type de lien.



EXERCICES DE RÉVISION

SCP 4012 (CORRIGÉ)
Les phénomènes ioniques
CHAPITRE 4


-1-

Parmi les formules suivantes indiquer celles qui sont binaires

- H2SO4 ________ KCl X
- H2O X NH4CH3COO _________
- Mg(OH)2 ________ Si02 X

-2-

a) Écrire la formule du trioxyde de dialuminium Al2O3
b) Écrire la formule du permanganate de sodium NaMnO4
Écrire le nom des composés suivants selon la nouvelle nomenclature.

i) AlF3 Trifluorure d’aluminium
ii) NaCl Chlorure de sodium
iii) CO2 Bioxyde ou dioxyde de carbone
iv) PI5 Pentaiodure de phosphore
v) CuO Oxyde de cuivre

-3-

Écrire les noms des composés suivants selon la nomenclature traditionnelle.

a) MgCO3 Carbonate de magnésium
b) NH4OH Hydroxyde d’ammonium
c) KCH3COO Acétate de potassium
d) Mg(NO3)2 Nitrate de magnésium
e) Ca3(PO4)2 Phosphate de calcium

-4-

Écrire la formule chimique correspondante.

a) Nitrate de sodium NaNO3
b) Phosphate d’aluminium AlPO4
c) Acétate d’ammonium NH4CH3COO
d) Carbonnate d’aluminium Al2(CO3)3
e) Carbonnate de sodium Na2CO3

-5-

Nommer les trois types d’électrolyte acide, base et sel.
Comment reconnaître un électrolyte fort d’un électrolyte faible ?
À partir du test de conductibilité électrique, un électrolyte fort conduit fortment le courant électrique, alors qu’un électrolyte faible le conduit faiblement.
Nommer un acide fort HCl, H2SO4 , HNO3
Nommer un acide faible HCH3CO2
Nommer une base forte NaOH
Nommer une base faible Ca(OH)2
Un acide libère des cations dont la formule est H+
Une base libère des anions dont la formule est OH-
L’anion de la base réagit avec le cation de l’acide pour donner de l’eau (H2O)

-6-
Distinguer la dissolution moléculaire de la dissolution ionique .
Une dissolution moléculaire implique que les molécules demeurent entières lors de la dissolution, tandis qu’une dissolution ionique implique que les molécules se dissocient en ions positifs et négatifs.
Dans le cas de la dissolution ionique la dissociation des molécules en ions peut être totale (électrlyte fort) ou partielle (électrolyte faible).

-7-
Écrire l’équation de dissociation de l’acide chlorhydrique et illustrer sa dissolution dans l ‘eau.
HCl (aq) ( H+ + Cl-




HCl


-8-
Pourquoi la réaction d’un acide avec une base s’appelle neutralisation ?
Parce que la caractéristique acide (H+) se joint à la caractéristique alcaline (OH-) pour donner une substance neutre l’eau (H2O).

-9-
Écrire l’équation de dissociation pour chacun des composés suivants.

a) Al(OH)3 (aq) ( Al +3 + 3 OH -
b) MgBr2 (aq) ( Mg +2 + 2 Br -
c) H3PO4(aq) ( 3 H + + PO4 -3
d) NH4CH3COO(aq) ( NH4 + + CH3COO -
e) Ca(OH)2(aq) ( Ca +2 + 2 (OH-)

-10-

Indiquer si les produits suivants sont des substances pures (corps simples ou corps composées), des mélanges homogènes (solution) ou hétérogènes (mélanges mécaniques ou en suspension).

a) Un verre de Pepsi SOLUTION
b) Un lingot de cuivre pur CORPS SIMPLE
Une cloche de bronze SOLUTION
Un verre de jus d’orange SUSPENSION
Un gâteau de fruits MÉLANGE MÉCANIQUE
Un ballon plein d’air SOLUTION
Une coupe de vinaigrette SUSPENSION


EXERCICES DE RÉVISION

SCP 4012 (CORRIGÉ)
Les phénomènes ioniques
CHAPITRE 5

-1-

Classer les cinq (5) solutions suivantes par ordre décroissant de concentration.

Solution A: volume de 3,0 litres préparé avec 4,0 moles de HCl. 1,33 M
Solution B: volume de 5,0 litres préparé avec 73,0 grammes de HCl. 0,4 M
Solution C: 98 grammes de H2SO4 dans 2,0 litres d’eau 0,5 M
Solution D: 2,5 grammes de MgBr2 dans 500 mL d’eau 0,03 M
Solution E: 3 000 mL de solution préparé avec 2,0 moles de MgBr2 0,67 M
D, B, C, E, A

-2-

a) Calculer la masse de 6,2 moles de H3PO4 6,2 x masse molaire = 607,3 g
______________________________________________________________________
b) Calculer la masse de 12 moles de NH4Cl 12 x masse molaire = 642 g
______________________________________________________________________
c) Calculer la masse de 3,5 moles de H2SO4 3,5 x masse molaire = 343 g
______________________________________________________________________

-3-

a) À combien de moles correspond 10 g de H2SO4?10g / masse molaire = 0,102 M
b) À combien de moles correspond 100 g de HCl ? 100g / masse molaire = 2,74 M
c) À combien de moles correspond 5,0 kg de H2SO4 ?5000g / masse molaire = 51,02 M
d) À combien de moles correspond 500 grammes de CuSO4 ?500g / masse molaire = 3,13M

-4-

Calculer la molarité d’une solution de 5,0 L contenant 15 grammes de KBr. 0,0252 M
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

-5-

Combien de moles de soluté est-il nécessaire pour préparer 3,2 litres d’une solution de H2SO4 7M? 22,4 M
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

-6-

Vous achetez un contenant de 125 mL de savon liquide concentré à 12 M. Avec celui-ci, combien de planchers pouvez-vous laver si chaque plancher nécessite 4,0 litres d’eau de lavage à 0,125 mole / litre ?
V1 X C1 = V2 X C2
0,125 X 12 = V2 X 0,125
V2 = 12 L d’eau de lavage à la bonne concentration, soit 3 lavages

-7-

Si une solution contient 1 X 10-3 mol de H+ par litre, on peut affirmer que son pH vaut
3
Si un acide possède un pH de 5, la concentration en H+ sera de 1 X 10-5
Si un liquide affiche un pH de 9, la concentration en H+ sera de 1 X 10-9

-8-

Déterminer le pH approximatif d’une solution inconnue en vous servant des résultats obtenus avec les indicateurs ci-dessous. (voir figure 5.8 p 5.47 du guide)

L’orange de méthyle prend la couleur jaune pH ( 4,4
Le carmen d’indigo prend la couleur bleu pH ( 12
Le violet de n—crésol prend la couleur violet pH ( 9,2
Le tournesol vire au bleu pH ( 8,0

9,2 ( pH ( 12

-9-

Déterminer le pH approximatif d’une solution inconnue en vous servant des résultats obtenus avec les indicateurs ci-dessous. (voir figure 5.8 p 5.47 du guide)

1. Le carmen d’indigo vire bleu pH ( 12
2. La phénolphtaléine devient incolore pH ( 8,2
3. Le violet de bromocrésol prend la couleur jaune pH ( 5,2
4. Le bleu de bromophénol prend la couleur violet pH ( 4,6
4,6 ( pH ( 5,2


EXERCICES DE RÉVISION

SCP 4012 (CORRIGÉ)
Les phénomènes ioniques
CHAPITRE 6

-1-

Balancer les équations chimiques suivantes:

a) 3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 ( Mg3(PO4)2 + 6 H2O

b) 2 C6H6 + 15 O2 ( 12 CO2 + 6 H2O

c) 3 Fe + 4 H2O ( Fe3O4 + 4 H2

-2-

3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 ( Mg3(PO4)2 + 6 H2O

Après avoir balancé cette équation, calculer le nombre de moles de H3PO4 utiulisées pour obtenir 15 moles d’eau.
2 moles de H3PO4 ( 6 moles d’eau
x ( 15 moles d’eau
5 moles de H3PO4

Quelle masse d’hydroxyde de magnésium est-il nécessaire pour produire 1000 grammes de phosphate de magnésium ?
3 Mg(OH)2 ( Mg3(PO4)2
174,9 g ( 262,9 g
x ( 1000 g soit 665,3 g

-3-

2 C6H6 + 15 O2 ( 12 CO2 + 6 H2O

i) Après avoir balancé cette équation, calculer le nombre de moles d’oxygène utilisées pour produire 3,0 Kg de gaz carbonique.
15 moles de O2 ( 528 g de CO2
x ( 3000 g de CO2 soit 85,2 moles
Quelle masse d’oxygène est-il nécessaire pour produire 150 grammes de gaz carbonique ?
480 g de O2 ( 528 g de CO2
x ( 150 g soit 136,4 g
-4

3 Fe + 4 H2O ( Fe3O4 + 4 H2

Quelle masse de fer est-il nécessaire pour
produire 16 moles d’hydrogène ?
167,4 g ( 4 moles de H2
x ( 16 moles de H2 soit 669,6 g de fer

Quelle masse d’hydrogène est générée par la réaction de 15 Kg de fer ?

167,4 g de fer ( 8 g d’hydrogène
15 000 g de fer ( x soit 716,8 g d’hydrogène
-5-

Décrire ce qu’on entend par équation de neutralisation.
Réaction entre un acide et une base qui donne un sel et de l’eau

b) La réaction d’une base et d’un acide donne toujours un sel et de l’eau

-5-

Écrire l’équation de neutralisation. (Pour vous aider vous pouvez écrire les équations de dissociation de l’acide et de la base.)

a) H2SO4 + Ba(OH)2 ( BaSO4 + 2 H2O
Dissociation de l’acide : H2SO4 (aq) ( 2 H+ + SO4 -2
Dissociation de la base : Ba (OH)2(aq) ( Ba+2 + 2 (OH -)

b) H3PO4 + 3 NaOH ( Na3 PO4 + 3 H2O

Dissociation de l’acide : H3PO4 (aq) ( 3 H+ + PO4 –3
Dissociation de la base : NaOH(aq) ( Na+ + OH -
Comme il y a 3 ions H+ de libérés par l’acide et un seul ion OH- de libéré par la base on aura 3 molécules de la base pour 1 molécule de l’acide. Ceci donnera trois molécules d’H2O.









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 FILENAME \p I:\Departements\Sciences\Science physique\4012\Révision_SCP4012 CORRIGÉ.doc





2 8 8

2 8

2 2

2 8 2

H+ Cl-
Cl- H+
H+ Cl-



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