Exercice n°1 : Atomes, ions et isotopes
2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la
masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ?
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2nd5. Interrogation écrite. Durée : 1h.
Exercice n°1 :Atomes, ions et isotopes (8 points)
Composition dun atome
La représentation symbolique dun atome de chlore est EMBED Equation.3 . Donner la composition de cet atome.
Un atome dazote, de symbole chimique N, possède 7 protons et 6 neutrons dans son noyau.
Donner la représentation symbolique de ce noyau. ................................................
Latome dazote
Un atome dazote, de symbole chimique N, possède 7 protons et 6 neutrons dans son noyau.
Donner la représentation symbolique de ce noyau. ................................................ .
2.2. Combien délectrons comporte le nuage électronique de cet atome ? Justifier................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................
Isotopes
On donne les couples (Z, A) suivants : (13, 26), (29, 64), (13, 27), (26, 56), (13, 29), (27, 59) et (27, 60).
Donner la définition de noyaux isotopes................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................
Le numéro atomique de lélément aluminium vaut 13. Donner les couples des noyaux daluminium isotopes mentionnés dans la liste ci-dessus................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................
Exercice n°2 :Identifications des ions (4 points)
Indications : Identification des ions en solution :
Ionion chlorure Cl-ion sulfate SO42-ion cuivre II Cu2+ion fer II Fe2+ion fer III Fe3+Réactifsolution de nitrate dargentsolution de chlorure de baryum solution de soude ou solution dhydroxyde de sodium Couleur du précipité blanc (qui noircit à la lumière du soleil)blancbleuvertrouilleRédiger soigneusement un protocole permettant de mettre en évidence les ions contenus dans une solution de chlorure de fer III. Faire des schémas légendés.
2nd5. Correction.
Exercice n°1 : Atomes, ions et isotopes (8 points)
1. Composition dun atome
1.1. La composition de latome de chlore est de 17 protons, de (35 17) = 18 neutrons et de 17 électrons. Le noyau comporte 35 nucléons. EMBED Equation.3 Cl.
2. Latome dazote N
2.1. La représentation symbolique de ce noyau est EMBED Equation.3 N.
2.2. Le nuage électronique de cet atome contient 7 électrons car latome est électriquement neutre et il a autant de protons que délectrons.
3. Isotopes
On donne les couples (Z, A) suivants : (13,26), (29,64), (13,27), (26,56), (13,29), (27,59) et (27,60).
3.1. Deux noyaux sont isotopes si ils ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons (ou de nucléons)
3.2. Les couples des noyaux daluminium isotopes sont (13,26), (13,27) et (13,29) car ils ont le même nombre Z.
Exercice n°2 : Identifications des ions. (4 points).
Prendre 2 tubes à essai puis verser dedans environ 2 mL de solution de chlorure de fer III.
Øð ðDans l un des tubes, verser quelques gouttes de solution de nitrate d argent. Un précipité blanc devrait apparaître (qui noircit à la lumière) caractéristique des ions chlorure.
Øð ðDans l autre tube, verser quelques gouttes de solution de soude. Un précipité rouille devrait apparaître caractéristique des ions fer III.
2nd5. Correction.(Avec barème)
Exercice n°1 : Atomes, ions et isotopes (8 points)
1. Composition dun atome
1.1. La composition de latome de chlore est de 17 protons (1 point), de (35 17) = 18 neutrons (1 point) et de 17 électrons (1 point). Le noyau comporte 35 nucléons. EMBED Equation.3 Cl.
2. Latome dazote N
2.1. La représentation symbolique de ce noyau est EMBED Equation.3 N. (1 point)
2.2. Le nuage électronique de cet atome contient 7 électrons (1 point) car latome est électriquement neutre et il a autant de protons que délectrons. (1 point)
3. Isotopes
On donne les couples (Z, A) suivants : (13,26), (29,64), (13,27), (26,56), (13,29), (27,59) et (27,60).
3.1. Deux noyaux sont isotopes si ils ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons (ou de nucléons). (1 point)
3.2. Les couples des noyaux daluminium isotopes sont (13,26), (13,27) et (13,29) car ils ont le même nombre Z. (1 point)
Exercice n°2 : Identifications des ions. (4 points)
Prendre 2 tubes à essai puis verser dedans environ 2 mL de solution de chlorure de fer III.
Øð ðDans l un des tubes, verser quelques gouttes de solution de nitrate d argent. Un précipité blanc devrait apparaître (qui noircit à la lumière) caractéristique des ions chlorure. (2 points)
Øð ðDans l autre tube, verser quelques gouttes de solution de soude. Un précipité rouille devrait apparaître carac9Nakm{¶ëïÝÍïÀ®®zrmrzYD(h9Woh_;CJOJPJQJaJnHtH&h_;h_;5>*OJPJQJnHtH hiý>*h_;h_;>*h_;h_;h_;h_;5>*CJaJh_;h_;CJOJQJaJhwhw5CJOJQJaJ"h_;h_;5>*CJOJQJaJhw5CJOJQJaJhh5CJOJQJaJ"h_;h_;5CJH*OJQJaJh_;h_;5CJOJQJaJm¶' ê M
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Exercice n°3 : (8 points)
1 .Z= 11. (2+8+1). (0.5 point)
2. La structure électronique du sodium est : K2L8M1(1 point), il a donc 3 couches, il appartient à la 3 ème période de la classification périodique. (1 point)
Par ailleurs il a 1 électron sur sa couche externe (1 point), il appartient donc à la 1ère colonne de la classification externe. (1 point)
Na se trouve donc à lintersection de la 3ème période et de la 1ère colonne de la classification périodique des éléments.
3. m= N*m nucléon! N= EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 23 nucléons. (1 point)
N=A-Z= 23-11= 12 neutrons. (1 point)
4. EMBED Equation.3 .(0.5 point)
5. le sodium peut perdre son unique électron sur sa dernière couche pour donner l ionCHUHVHaHbHcHeHHHHHHHHHöH÷HI3IãØи wbLbLbLÐ:ØÐ:"hRÈCJOJPJQJaJnHtH+hê:íhRÈCJH*OJPJQJaJnHtH(hê:íhRÈCJOJPJQJaJnHtH%hRÈCJOJPJQJ\aJnHtH+h®WÇhRÈCJOJPJQJ\aJnHtH.h®WÇhRÈ5CJOJPJQJ\aJnHtH.hRÈB*CJOJPJQJ\aJnHphÿtHhiýB*phÿhiýhiýB*phÿ7hê:íhRÈ5B*CJOJPJQJ\aJnHphtH3I4I=IXI[IjIIII¶I¹IÌIÏI
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