Td corrigé Exercice n°1 : Atomes, ions et isotopes pdf

Exercice n°1 : Atomes, ions et isotopes

2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ?




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2nd5. Interrogation écrite. Durée : 1h.
Exercice n°1 :Atomes, ions et isotopes (8 points)
Composition d’un atome
La représentation symbolique d’un atome de chlore est EMBED Equation.3 . Donner la composition de cet atome.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Un atome d’azote, de symbole chimique N, possède 7 protons et 6 neutrons dans son noyau.
Donner la représentation symbolique de ce noyau. ................................................
L’atome d’azote
Un atome d’azote, de symbole chimique N, possède 7 protons et 6 neutrons dans son noyau.
Donner la représentation symbolique de ce noyau. ................................................ .
2.2. Combien d’électrons comporte le nuage électronique de cet atome ? Justifier. ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................
Isotopes
On donne les couples (Z, A) suivants : (13, 26), (29, 64), (13, 27), (26, 56), (13, 29), (27, 59) et (27, 60).
Donner la définition de noyaux isotopes. ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................
Le numéro atomique de l’élément aluminium vaut 13. Donner les couples des noyaux d’aluminium isotopes mentionnés dans la liste ci-dessus. ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................
Exercice n°2 :Identifications des ions (4 points)
Indications : Identification des ions en solution :
Ionion chlorure Cl-ion sulfate SO42-ion cuivre II Cu2+ion fer II Fe2+ion fer III Fe3+Réactifsolution de nitrate d’argentsolution de chlorure de baryum solution de soude ou solution d’hydroxyde de sodium Couleur du précipité blanc (qui noircit à la lumière du soleil)blancbleuvertrouilleRédiger soigneusement un protocole permettant de mettre en évidence les ions contenus dans une solution de chlorure de fer III. Faire des schémas légendés.






2nd5. Correction.

Exercice n°1 : Atomes, ions et isotopes (8 points)
1. Composition d’un atome
1.1. La composition de l’atome de chlore est de 17 protons, de (35 – 17) = 18 neutrons et de 17 électrons. Le noyau comporte 35 nucléons.  EMBED Equation.3 Cl.
2. L’atome d’azote N
2.1. La représentation symbolique de ce noyau est  EMBED Equation.3 N.
2.2. Le nuage électronique de cet atome contient 7 électrons car l’atome est électriquement neutre et il a autant de protons que d’électrons.
3. Isotopes
On donne les couples (Z, A) suivants : (13,26), (29,64), (13,27), (26,56), (13,29), (27,59) et (27,60).
3.1. Deux noyaux sont isotopes si ils ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons (ou de nucléons)
3.2. Les couples des noyaux d’aluminium isotopes sont (13,26), (13,27) et (13,29) car ils ont le même nombre Z.
Exercice n°2 : Identifications des ions. (4 points).
Prendre 2 tubes à essai puis verser dedans environ 2 mL de solution de chlorure de fer III.
Øð ðDans l un des tubes, verser quelques gouttes de solution de nitrate d argent. Un précipité blanc devrait apparaître (qui noircit à la lumière) caractéristique des ions chlorure.
Øð ðDans l autre tube, verser quelques gouttes de solution de soude. Un précipité rouille devrait apparaître caractéristique des ions fer III.














2nd5. Correction.(Avec barème)


Exercice n°1 : Atomes, ions et isotopes (8 points)
1. Composition d’un atome
1.1. La composition de l’atome de chlore est de 17 protons (1 point), de (35 – 17) = 18 neutrons (1 point) et de 17 électrons (1 point). Le noyau comporte 35 nucléons.  EMBED Equation.3 Cl.
2. L’atome d’azote N
2.1. La représentation symbolique de ce noyau est  EMBED Equation.3 N. (1 point)
2.2. Le nuage électronique de cet atome contient 7 électrons (1 point) car l’atome est électriquement neutre et il a autant de protons que d’électrons. (1 point)
3. Isotopes
On donne les couples (Z, A) suivants : (13,26), (29,64), (13,27), (26,56), (13,29), (27,59) et (27,60).
3.1. Deux noyaux sont isotopes si ils ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons (ou de nucléons). (1 point)
3.2. Les couples des noyaux d’aluminium isotopes sont (13,26), (13,27) et (13,29) car ils ont le même nombre Z. (1 point)
Exercice n°2 : Identifications des ions. (4 points)
Prendre 2 tubes à essai puis verser dedans environ 2 mL de solution de chlorure de fer III.
Øð ðDans l un des tubes, verser quelques gouttes de solution de nitrate d argent. Un précipité blanc devrait apparaître (qui noircit à la lumière) caractéristique des ions chlorure. (2 points)
Øð ðDans l autre tube, verser quelques gouttes de solution de soude. Un précipité rouille devrait apparaître carac9Nakm{“•–žŸ¶ëïÝÍïÀ®ž®zrmrzYD(h9Woh_;CJOJPJQJaJnHtH&h_;h_;5>*OJPJQJnHtH hiý>*h_;h_;>* h_;h_;h_;h_;5>*CJaJh_;h_;CJOJQJaJhwœhwœ5CJOJQJaJ"h_;h_;5>*CJOJQJaJhwœ5CJOJQJaJh‘„h‘„5CJOJQJaJ"h_;h_;5CJH*OJQJaJh_;h_;5CJOJQJaJmŸ¶' ê M
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Exercice n°3 : (8 points)
1 .Z= 11. (2+8+1). (0.5 point)
2. La structure électronique du sodium est : K2L8M1(1 point), il a donc 3 couches, il appartient à la 3 ème période de la classification périodique. (1 point)
Par ailleurs il a 1 électron sur sa couche externe (1 point), il appartient donc à la 1ère colonne de la classification externe. (1 point)
Na se trouve donc à l’intersection de la 3ème période et de la 1ère colonne de la classification périodique des éléments.
3. m= N*m nucléon’! N=  EMBED Equation.3  EMBED Equation.3 23 nucléons. (1 point)
N=A-Z= 23-11= 12 neutrons. (1 point)
4.  EMBED Equation.3 .(0.5 point)
5. le sodium peut perdre son unique électron sur sa dernière couche pour donner l ionCHUHVHaHbHcHeHHH‘H’H“H”H•HžHöH÷HI3IãØи ŠwbLbLbLÐ:ØÐ:"hRÈCJOJPJQJaJnH tH +hê:íhRÈCJH*OJPJQJaJnH tH (hê:íhRÈCJOJPJQJaJnH tH %hRÈCJOJPJQJ\aJnH tH +h®WÇhRÈCJOJPJQJ\aJnH tH .h®WÇhRÈ5CJOJPJQJ\aJnH tH .hRÈB*CJOJPJQJ\aJnH phÿtH hiýB*phÿhiýhiýB*phÿ7hê:íhRÈ5B*CJOJPJQJ\aJnH phtH 3I4I=IXI[IjII‚I‹I¶I¹IÌIÏI
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