Td corrigé Chimie organique - Université de M'sila pdf

Chimie organique - Université de M'sila

2) La spectroscopie d'absorption infrarouge (IR). 3) La spectroscopie de résonance magnétique nucléaire (RMN). 4) La spectroscopie de masse (SM). ..... Structures, réactions, oligo et polysaccharides - Cours et exercices corrigé (2013) .




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PROGRAMME

1. LICENCE ANALYTIQUE
Programme détaillé par matière des semestres S5 et S6


Semestre : 5
Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : UEF1-Electrochimie
Crédits : 5
Coefficient : 2,5
Objectifs de l’enseignement : L’objectif est de connaitre et comprendre, les principes d’électrochimie et distinguer entre le Processus chimique et le processus électrochimique. Aussi s’avoir les applications de cette bronche de chimie.
Connaissances préalables recommandées : Des connaissances en chimie fondamentale concernant les réactions chimiques et surtout les réactions redox. Et quelques connaissances en physique (électricité).
Contenu de la matière : 
Chapitre I: Solutions et phénomène de solubilisation
1 - Ionisation et constante de dissociation.
2 - Concentrations et activités.
3 Conductibilité électrique.
4- Solutions moléculaires et ioniques.
Chapitre II : Oxydo-Réduction
1. Rappel Définitions, Nombre d’oxydation, Équilibrage des réactions d’oxydoréduction
2. Potentiel de réduction
3. Prévisions des réactions d’oxydoréduction
4. Electrode réversible à hydrogène
5. Fonctionnement d’une pile à oxydoréduction
6. F.E.M. d’une pile
Chapitre III : Electrolyse
1. Modes de transport
2. Prévision des réactions qui se produisent aux électrodes
3. Tension de décomposition
4. Surtension
Chapitre IV: Solutions Electrolytiques
1. Conductance et conductibilité.
2. Force ionique- lois de FICK.
3. Formule de KOHLRAUSCH.
Chapitre V: Nombre de transport
1. Notion de mobilité
2. Détermination des mobilités:
3. Méthode de HITTORF.
4. Méthode de la surface mobile.
Chapitre VI: Conductibilité des électrolytes
1. Conductibilité équivalente
2. Conductibilité équivalente limite.
3. Conductibilité et migration ionique.
4. Mobilité et nombre de transport.
5. Théorie de DEBYE-HUCKEL.
Références bibliographiques
Electrochimie Principes, méthodes et applications Allen J. Bard Masson 1983.
De l’oxydoréduction à l’électrochimie Yann Verchier, Frédéric Lemaitre ellipses 2006.
Cours de thermodynamique et cinétique électrochimiques N.Chelali Office des publications universitaires.2004
Cours de chimie physique .V.Kiréev Editions Mir.Moscou1981.
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%

Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : UEF2-Les méthodes de séparation de phases et chromatographie
Crédits : 5
Coefficient : 2,5
Objectifs de l’enseignement : l’étudiant doit avoir les principes théoriques des différentes méthodes de séparation des phases.
Connaissances préalables recommandées : les différents états de matière et les propriétés qui distinguent chaque état.
Contenu de la matière : 
1) Les méthodes de séparation classiques : Extraction-DistillationCristallisation-Filtration-Centrifugation.
2) Généralités sur les méthodes chromatographiques
3) La chromatographie sur couche mince (CCM).
4) La chromatographie en phase gazeuse (CPG).
5) La chromatographie liquide à haute performance (CLHP).
6) La méthode de séparation électrophorétique.
Références bibliographiques
-Chromatographie gaz solide Kiselev a.v.
- chimie analytique générale méthodes absorptiométriques chromatographie G.Charlot masson
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%
Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : UEF3-Les méthodes d’analyse quantitatives
Crédits : 5
Coefficient : 2,5
Objectifs de l’enseignement : savoir des notions sur l’analyse quantitative et la maitrise des méthodes d’analyse quantitatives et Assurer le bon fonctionnement des appareils: étalonnage et maintenance et la distinction entre les différentes méthodes. Traiter les données, interpréter les résultats, rédiger les rapports et présenter les résultats
Connaissances préalables recommandées : avoir des connaissances de base la prévision qualitative des réactions chimiques.

Contenu de la matière : 
Chapitre I- Problématique de l’analyse
1) Définition de la chimie analytique ;
2) Déroulement d’une analyse ; (définition du problème, échantillonnage, choix d’une méthode d’analyse, préparation, analyse proprement dite et dépouillement).
3) Méthodes officielles d'analyse chimique
Chapitre II Traitement et évaluation des données
1) Les chiffres significatifs.
2) Les erreurs en chimie analytique.
3) Les statistiques et probabilités (loi normale, test de student, test de Dixon, test de Fisher, ensemble pooled)
Chapitre III Analyse quantitative chimique
1) introduction.
2) Traitement des résultats des dosages (Analyse gravimétrique par précipitation.
Analyse titrimétrique)
Chapitre IV Les méthodes instrumentales d’analyse quantitatives
1) Philosophie globale de l'analyse quantitative.
2) Détermination des paramètres analytiques.
Références bibliographiques
- Analyse quantique Alexeev v.
-Analyse chimique volumétrique Mathieu h.

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%

Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : UEF4-Chimie des surfaces et catalyse
Crédits : 3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l’enseignement : L’objectif est de connaître et comprendre, les principes fondamentaux de la chimie de surface et de la catalyse, Et par la suite s’avoir les procédés des appliqués dans ce domaine.
Connaissances préalables recommandées des connaissances en chimie physiques et les équilibre des phases
Contenu de la matière : 
Patrie A. Phénomène de surface
I. Introduction sur les phénomènes de surface
II. Tension de surface- énergie libre de surface
III. Surface courbée
a. Différence de pression à travers une surface courbée – équation de Laplace
b. Condensation en gouttelettes – équation de Kelvin
IV. Méthodes de mesure de la tension superficielle
a. Capillarité – loi de Jurin
b. Méthode du stalagmomètre
c. Méthode de l’arrachement de la lame de platine
V. Tension de surface et tension interraciale
a. Tension de surface de solutions aqueuses
b. Isotherme de Gibbs- concentration superficielle
VI. Etude physico-chimique de la tensio-activité
a. Travail d’adhésion – travail de cohésion
b. Angle de contact- équation de Young
c. Le mouillage
d. La détersion par des agents tensio-actifs
. Mécanisme de la détersion
Classification des agents détersifs
Concentration micellaire critique CMC
Température de Krafft
Partie B. Catalyse hétérogène
I. Phénomène d’adsorption
Définition
Méthodes mesures
Isothermes d’adsorption
1. Isotherme de Freundlich
2. Isotherme de Langmuir
3. Théorie de BET
4. Mesure de la surface spécifique
II. Adsorption moléculaire d’un corps pur
III. Adsorption de plusieurs composés – adsorption compétitive
IV. Adsorption dissociative
V. Cinétique chimique en catalyse hétérogène.
VI. Modèle de Langmuir –Hinshelwood
VII. Modèle de Eley –Rideal
Références bibliographiques
- Chimie physique des phénomènes de surface J. Fripist Ed Masson
-Gas-splid reactions J. Szekely, J0 Wewans, Mawg Youg. Soun Ed Academic press .
- phénomenes de diffusion dans les solides Y. Adda et Phillibert Ed Presses universitaires de France.
- Cours de Chimie de surface popiel 2 me edition
-Catalyse au laboratoire & dans l'industrie. Claudel b.
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%

Unité d’enseignement : UEM
Matière : TP / Problèmes d’analyse réels I
Crédits : 3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l’enseignement étudiant doit assurer le dosage d’échantillons. Et travailler dans le respect des normes, sécurité et environnement, en accord avec les procédures en vigueur dans l’équipe, en particulier de sécurité chimique.

Connaissances préalables recommandées : Connaitre les différents types de concentrations Préparer le matériel nécessaire aux essais, Assurer la réalisation technique de l’étude
Contenu de la matière : 
1. Etude d’une solution tampon : (opérations basiques, mesure du PH et préparation d’une solution tampon).
2. Calibration du matériel : (Opérations basiques, pesée mesure de volume).
3. Traitement et récupération de résidus de laboratoire : (opérations basiques, précipitation filtration, mesure du PH…)
4. Contrôle de la pureté du réactif commercial Na2H2EDTA
5. Détermination du taux d’alcool par oxydation chromique.
6. Détermination du potentiel standard de quelques électrodes.
7. Etalonnage d’un ampèremètre par coulomètrie.
8. Electrolyse de l’acide sulfurique et de la soude.
Références bibliographiques
-Analyse quantique. Alexeev v.
-Méthodes électrochimiques d'analyse Browning d.r.
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.50% + exam.50%

Unité d’enseignement : UEM
Matière : TP / Chimie des surfaces
Crédits : 3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l’enseignement : bien connaitre les phénomènes qui se produise au niveau de la surface lors de contacts de deux ou plusieurs phases et l’influence de ces phénomènes sur les réactions chimiques
Connaissances préalables recommandées : des notions de base de la chimie fondamentale (thermodynamique chimique)
Contenu de la matière : 
1. Préparation d'une solution colloïdale.
2. Adsorption d'un solvant sur une surface solide.
3. Etude viscosimètrique de solvant pur à températures fixes.
4. Etude viscosimètrique d'une solution à concentrations différentes et à température fixe.
5. Obtention de phase absorbante solide à partir de deux phases liquides
(préparation du silicagel).
6. Surfaces échangeuses d'ions, régénération et détermination de la capacité d'échange.
7. Fractionnement de polymères disperses

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.50% + exam.50%

Unité d’enseignement : UEM
Matière : Informatique pour la chimie
Crédits : 2
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement : maitrisé les outils d’informatique. Manipuler de manière autonome les divers logiciels utilisés en analyse
Connaissances préalables recommandées : des initiations en informatique
Contenu de la matière : 
1-Initiation aux outils informatiques appliqués au domaine de la chimie.
2-Introduction aux systèmes d’exploitation type Unix/Linux.
3-Traitement statistique et graphique de données.
4-Etude de banques de données chimiques indexées par structure.
5-Méthodologie de la recherche d'informations en Chimie.
6-Applications locales ; Représentation de la structure 3D.
7-Initiation à la modélisation moléculaire
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.50% + exam.50%

Unité d’enseignement : UED
Matière : Hygiène, sécurité, normes et matériaux de référence

Crédits : 2
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement : l’étudiant doit acquérir des notions de la sécurité et hygiène dans le laboratoire soit pendant les études ou dans la vie professionnelle
Connaissances préalables recommandées
Contenu de la matière : 
Partie A : Hygiène et sécurité
1. Introduction
2. Introduction au fonctionnement de la sécurité et de l’hygiène dans les entreprises
3. Introduction à l’analyse des accidents du travail
4. Réglementation relative à l’hygiène et la sécurité
5. Risques liés aux substances dangereuses
6. Risques liés aux propriétés physico-chimiques des substances : risque incendie et explosion
7. Risques liés aux effets toxiques des substances
8. Présentation des risques et des précautions d’utilisation dans le cas de substances chimiques rencontrées dans quelques secteurs d’activités chimiques
Partie B : Normes et matériaux de référence
1. Définitions et généralités
2. Exemple de normes
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
exam.100%

Unité d’enseignement : UET
Matière : Langue anglaise 5
Crédits : 2
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement : Sensibilisation de l’étudiant à la nécessité de maitriser l’anglais et initiation à l’apprentissage autonome d’une langue.
Connaissances préalables recommandées : avoir des connaissances de la langue anglaise
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération) exam.100%


Semestre : 6
Unité d’enseignement : UEF6
Matière : UEF6-Méthodes électrochimiques d’analyse
Crédits : 5
Coefficient : 3
Objectifs de l’enseignement : L’objectif est de connaître et comprendre, les principes des méthodes électrochimiques. Assurer le bon fonctionnement des appareils et Manipuler de manière autonome les divers logiciels utilisés en méthodes électrochimiques.
Connaissances préalables recommandées : savoir des notions de base de l’électrochimie.
Contenu de la matière :
Chapitre I Généralités
1 -Les cellules électrochimiques et les piles
2 -Régime d’électrolyse, les chaînes électrochimiques
3 - d’électrode et potentiel standard d’électrode
Chapitre II La Potentiométrie
1-Electrodes indicatrices et électrodes de référence
2 -Principe de la méthode potentiométrique
3 -Application de la potentiométrie
3.1- Les mesures potentiométriques directes : Méthode d’étalonnage de l’électrode
3.2 -Les titrages potentiométriques :
3.2.1- avec précipitation ; formation de complexe ; acido-basique et d’oxydo-réduction
3.2.2 -avec différentes méthodes de détermination du point d’inflexion
Chapitre III Les méthodes électrogravimétriques et coulométriques
1 -L’effet du courant sur la tension : la chute ohmique et l’effet de polarisation
2- Les méthodes d’analyse électrogravimétriques
3 -Les méthodes d’analyse coulométriques
3 .1- La coulométrie à potentiel contrôlé
3.2 -Les titrages coulométriques
Chapitre IV Les méthodes voltampérométriques
1 -La voltampérométrie à balayage linéaire:
La voltampérométrie hydrodynamique, les voltampérogrammes, les courants voltampérométriques , olampérogrammes de mélange de réactifs, voltampérogrammes mixtes
Les titrages ampérométriques : exemples d’application
Références bibliographiques
- Méthodes électrochimiques d'analyse Browning d.r.
- Electrochimie principes, méthodes et applications Allen J. Bard Masson 1983.
- Des expériences de la famille redox Danielle Cachau-Herreillat Ed De Boeck Université 2007.
- Chimie analytique quantitative méthodes chimiques et physicochimiques Gaston Charlot. Ed Masson 1984.
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%



Unité d’enseignement : UEF6
Matière : UEF6 -Méthodes spectroscopiques d’analyse

Crédits : 5
Coefficient : 3
Objectifs de l’enseignement : L’objectif est de connaître et comprendre, les principes des méthodes spectroscopiques d’analyse. Assurer le bon fonctionnement des appareils et Manipuler de manière autonome les divers logiciels utilisés en méthodes.
Connaissances préalables recommandées : des connaissances de base en spectroscopies
Contenu de la matière 
Partie A : Méthodes spectroscopiques d’analyse structurale moléculaire
1) La spectroscopie d’absorption moléculaire dans le domaine ultraviolet/visible (UV/Vis).
2) La spectroscopie d’absorption infrarouge (IR).
3) La spectroscopie de résonance magnétique nucléaire (RMN).
4) La spectroscopie de masse (SM).
Partie B : Spectrométrie d’Absorption Atomique
1- Introduction
2- Appareillage et Principe de L’absorption Atomique avec Flamme et sans Flamme
3- Interférences
4- Application et caractéristiques de la Méthode
5-Autres méthodes d’analyse atomiques (Four Graphite, Plasma,….)
Références bibliographiques
-Spectroscopie Instrumentale Bousquet
-Introduction to NMR spectroscopy R-J-Abraham
-Spectroscopie optique d'absorption électronique Lalanne j.r.
-Spectroscopie J,M,Hallas
-Spectrometric identification of organic compounds Robert m,silvers

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%


Unité d’enseignement : UEF6
Matière : UEF-6 Equilibre en solution

Crédits : 5
Coefficient : 3
Objectifs de l’enseignement : Permet d’acquérir des connaissances dans le domaine de chimie des solutions et avoir plus d’informations sur plusieurs applications dans le domaine de l’analyse pour les recherches et industrie.
Connaissances préalables recommandées : Des notions de base de la chimie fondamentale et la chimie de solutions.
Contenu de la matière 
Chapitre I Solubilité — Produit De Solubilité.
1. Aspect qualitatif— Notion de solubilité
2. Aspect quantitatif du phénomène de solubilité — Produit de solubilité
3. Justification graphique du produit de solubilité
4. Relation entre solubilité molaire et produit de solubilité
5. Solubilité d’un électrolyte en présence d’ions étrangers — Notion d’activité des ions
6. Effet de masse des ions communs
7. Influence du pH sur la solubilité de certains composés ioniques.
8. Application de la notion de solubilité
Chapitre II Complexes en Solutions Aqueuses. .
1. Définition
2. Degré de formation des complexes en solution aqueuse
3. Complexes et précipitation
4. Complexes et pH
5. Complexes et oxydoréduction
Références bibliographiques :
-Solutions aqueuses Morlaes p.
- Analyse quantique. Alexeev v.
-Réactions chimiques en solution aqueuse ...ions. Charlot g.
- Analyse chimique volumétrique Mathieu h.
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%

Unité d’enseignement : UEM6
Matière : TP / Méthodes d’Analyse Electrochimique
Crédits : 3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l’enseignement : la maitrise et la réalisation des manipulations de l’analyse électrochimique.
Connaissances préalables recommandées : des notions de base sur la chimie des solutions et d’électrochimie.
Contenu de la matière 
I- Dosage acido – basiques
Dosage de sels de mélanges d’acides et de base : choix des indicateurs colorés
HCI + H3 PO4, NaOH + Na2CO3 , NaHCO3+ Na2CO3,
II- Dosages par oxydo – réduction
1. Manganimétrie :
2. Dosage en retour de K2Cr2O7, dosage de fer dans un mineraisde fer
3. Dosage des oxalates dans un mélange (oxalate d’ammonium et d’acide oxalique)
4. Iodométrie : - Dosage des réducteurs (S2O32-), des oxydants ( KMnO4, K2Or2O7) , des acides , du sulfate de cuivre
5. Dosage par complexométrie
- Dosage de Ca²+, Mg²+ dans l’eau par l’E.D.T.A
- Dosage de Cu ²+ et Ni²+
III- Méthodes pH – Métriques
- Dosage d’un mélange d’acides
- Dosage d’un diacide faible (acide organique)
IV- Dosage potentiomètrique par réaction redox et par réaction de précipitation à i nule. (Vérification de la loi de Nernst : dosage du fer ferreux par le dichromate de potassium)
V- Dosage coulomètrique d’une réaction de précipitation à courant non nul.
VI- Titrage ampérométrique du nitrate de plomb.
Références bibliographiques :
-- Analyse quantique. Alexeev v.
- Méthodes électrochimiques d'analyse Browning d.r.
- Electrochimie principes, méthodes et applications Allen J. Bard Masson 1983.
- Des expériences de la famille redox Danielle Cachau-Herreillat Ed De Boeck Université 2007.
- Chimie analytique quantitative méthodes chimiques et physicochimiques Gaston Charlot. Ed Masson 1984.
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.50% + exam.50%

Unité d’enseignement : UEM6
Matière : TP / Problèmes d’analyse réels II
Crédits : 3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l’enseignement la maitrise des méthodes de séparation de mélange, de la réalisation des manipulations de l’analyse par spectrométrie etla c.omparaison de ces méthodes avec les méthodes classiques et électrochimiques
Connaissances préalables recommandées : des notions sur la chimie des solutions et les propriétés des réactions hétérogènes.
Contenu de la matière 
1. Séparation des produits d’un mélange par une méthode classique (ELL, EPS,Distillation… )
2. Séparation des produits d’un mélange par une méthode Chromatographique (CCM, CPG, CLHP. .)
3. Obtention de la droite d’étalonnage d’une molécule organique dans le chloroforme par spectrométrie IRTF.
4. Dosage de fer dans un minerai de fer par spectrométrie UV/Vis.
5. Modélisation de la réponse d'une machine (Chimiométrie)
6. Détermination du taux de chlorures dans le lait : -Méthode de Mohr-
- Méthode Charpentier-
- Méthode conductivimétrique
7. Précipitation ; (Détermination du produit de solubilité de AgI et AgCl).
8. Complexométrie : (Détermination de la dureté de l’eau potable).
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.50% + exam.50%

Stage de mémoire de fin d'étude (Rapport de Stage)

Unité d’enseignement : UED6
Matière : UED-Ethique et Déontologie

Crédits :2
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement : prendre des connaissances aux étudiants sur le rôle de l’université dans le sociaux économique et le rôle de l’enseignant à l’université.
Contenu de la matière 
1. Généralités et définition (Morale, Ethique et Déontologie)
2. Les Acteurs de l’Éthique
3. Principes Fondamentaux De L’Éthique
4. Ethique Universitaire
5. L’Université et ses partenaires
6. L’Enseignant à l’Université
7. Les Piliers d’une bonne Université
8. Etablissement de Questionnaire d'évaluation de l'enseignement au département de chimie
Références bibliographiques 
-Charte de l'éthique et de la déontologie universitaires, Alger, mai 2010
Lien (s) :•  HYPERLINK "http://www.mesrs.dz" www.mesrs.dz Source (s) : Ministère de l'Enseignement supérieur/ Etablissement universitaires
- Duquet, Diane, L'éthique dans la recherche universitaire: une réalité à gérer, Conseil supérieur de l'Éducation, Québec, 1993
- http://www.lifl.fr/~duchien/EthiqueRIC2012.pdf

Unité d’enseignement : UET 6
Matière : Langue anglaise 6
Crédits :1
Coefficient : 0.5
Objectifs de l’enseignement :Sensibilisation de l’étudiant à la nécessité de maitriser l’anglais et initiation à l’apprentissage autonome d’une langue.
Connaissances préalables recommandées : avoir des connaissances de la langue anglaise
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
exam.100%















2. LICENCE ORGANIQUE
Programme détaillé par matière des semestres S5 et S6

Semestre : 5
Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : Réactivité chimique et polyfonctions
Crédits :6
Coefficient : 3

Objectifs de l’enseignement
Ce cours s’inscrit dans la continuité des enseignements de chimie organique des deux premières années. L’objectif est de présenter, dans un premier temps, les différents paramètres énergétiques des réactions chimiques avant d’aborder les grands principes réactionnels en chimie organique. La dernière partie étant consacrée à la description et l’interprétation mécanistique des réactions et de la description des principaux outils en synthèse organique.

Contenu de la matière : (Chimie-7)
I/ REACTIVITE CHIMIQUE
1- Effets électroniques.
2- Paramètres énergétiques d'une réaction.
3- Etat de transition et intermédiaires réactionnels.
4- Approximation des orbitales moléculaires : Introduction aux mécanismes éactionnels.
5- Les réactions ioniques.
6- Les réactions d'éliminations
7- Additions électrophiles sur double liaison C=C.
8- Oxydation.
9- Carbonyle et synthèse organique.
10-Réactivité nucléophile des systèmes carbonylés éolisables.
11- Réactivité des amines et imines.
12- Carbonyles conjugués.
II/ COMPOSES POLYFONCTIONNELS
1. Polyènes : méthodes de préparation, réactivité (Diels-alder et autres réaction de cycloaddition).
2. Les composés polyhalogénés : méthodes de préparation et réactivité.
3. Les Composés Poly-Hydroxylés (POLYOLS) : Les dérivés dihydroxylés (diols): les diols géminés (hydrates de carbonyle), les glycols (ðað-glycols ou 1,2-diol, bð-glycols ou 1,3-diol, gð-glycols ou 1,4-diol)- Les triols : le glycérol (1,2,3-triol)- Les diphénols (catéchol, résorcinol, hydroquinone, flavonoides, anthocyanidine….)
4. Polyaldéhydes et polycétones : 1,2 ; 1,3 ; 1,4 : méthodes de préparation, (condensation aldolique, condensation de Claisen, condensation de Dieckman, annelation de Robinson) réactivité et identification par les méthodes d’analyse.
5. Polyacides et acides insaturés (aliphatique et aromatiques) : méthodes de préparation, réactivité identification par les méthodes d’analyse.
6. Hydroxy acides et Cétoacides : méthodes de préparation, réactivité et identification par les méthodes d’analyse.
7. Les Composés Carbonylés Pluri-Fonctionnels : Les aldéhydes et cétones að,ðbð ð-insaturés, les cétènes - Les acides éthyléniques- Les composés dicarbonylés ( að-dicarbonylés, bð-dicarbonylés et gð-dicarbonylés, les quinones)- Les polyacides- Les diacides saturés- Les diacides insaturés aliphatiques- Les diacides aromatiques- Les céto-acides ( les acides að-cétoniques, les acides bð-cétoniques- Les hydroxyacides.
8. Les amines pluri-fonctionnels : Les diamines aliphatiques- Les diamines aromatiques- Les aminoalcools- Les aminophénols- Les énamines.

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%
Références bibliographiques
.
1 - S.T.Davies, Pericyclic reactions, Oxford Science Publications, 1998
2- Jr.Str.Andrew, H.H.Clayton, Introduction to Organic Chemistry, 1981
3- R.V.Hoffman, Organic Chemistry an Intermemiate Texte
4- J.M.Hornbach, Organic Chemistry,

Semestre : 5
Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : Les hétérocycles
Crédits :4
Coefficient : 2

Objectifs de l’enseignement :Le but de l’enseignement de cette unité est de donner aux étudiants un aperçu sur la synthèse, les réactions et les propriétés des hétérocycles contenant un ou deux hétéroatomes (oxygène, soufre, azote) et leurs applications dans la synthèse des produits naturels. D’autre part, de familiariser l’étudiant avec les principes actifs des médicaments, leur synthèse et du mode d’action des médicaments

Contenu de la matière : (Chimie-8)

1) Chimie des hétéroéléments : soufre; sélénium, phosphore; bore; silicium et étain : Nomenclature propriétés physiques, méthodes de préparation et réactivité.
2) Nomenclature des composés hétérocycliques à deux hétéroatomes.
3) Hétérocycles à cinq (1,2 hétéroatomes): pyrole, thiophène, furane. Préparation et propriétés physiques et chimiques.
4) Hétérocycles à six (1,2 hétéroatomes): pyridine et ses dérivés, quinoléines et isoquinoléines. Préparation et propriétés physiques et chimiques.
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%
Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :
1-j. Dupayrat., Structure & nomenclature des hétérocycles
2- R .Nicolas ., chimie organique -hètèroèlèments stratégies de synthèse
3-R.R.Gupta, M.Kumar, V.Gupta., Heterocyclic Chemistry
4-T.Eicher, S.Hautmann., The Chemistry of Heterocycles, Structures, Reactions, and Applications, 2003






SEMESTRE  5
Unité d’enseignement : UEF5
Matière : Méthodes chromatographiques d'analyse
Crédits :6
Coefficient : 3

Objectifs de l’enseignemen : permettre aux étudiants de connue les différents domaines d'application de la chromatographie qui sont très variés et de maitrisé cette technique qui représente un outil très largement répandu, qui est utilisé aussi bien pour la séparation des ions minéraux, des petites molécules organiques que celle des macromolécules (protéines, polynucléotides, polymères organiques).
Connaissances préalables recommandées
Contenu de la matière :  (Chimie-9)
Méthodes de séparation en chimie analytique
- Généralités sur les méthodes de séparation
- Séparation par rupture de phase
- Osmose et dialyse
- Extraction par un solvant non miscible
- Séparation à contre-courant
- Extraction par un solide
- Séparation par changement d'état
Séparation par Chromatographie
Généralités
- Chromatographie CCM.
- Chromatographie sur papier.
- Chromatographie sur colonne par gravité.
- Chromatographie HPLC.
- Chromatographie CPG.
- Chromatographie ionique
- Chromatographie d'exclusion stérique
- Chromatographie d'interactions hydrophobes (notions générales)
- Chromatographie en phase supercritique

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%

Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :
1-D.G.Watston., Pharmaceutical Analysis, a Textbook for pharmacy students and pharmaceutical chemists, 1999
2- E.Petsch. Structure determination of organic compounds tables of spectral data, 2000
3- J.Kenkel, Analytical chemistry for technicians, 2002
4- D. Kealey, Instant notes analytical Chemistry, 2002
5-K.Danzer, Analytical chemistry theoretical and metrological fundamentals, 2007





Semestre  5
Unité d’enseignement : UEF5
Matière : Electrochimie
Crédits :4
Coefficient : 2

Objectifs de l’enseignement : L’électrochimie est la  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Discipline_%28sp%C3%A9cialit%C3%A9%29" \o "Discipline (spécialité)" discipline scientifique qui s’intéresse aux relations entre la  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Chimie" \o "Chimie" chimie et l’ HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89lectricit%C3%A9" \o "Électricité" électricité. Elle permettre aux étudiants de connaitre les phénomènes chimiques couplés à des échanges réciproques d’énergie électrique. Aussi l’étudiant comprend toutes  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Technologie" \o "Technologie" technologies et  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Technique" \o "Technique" techniques issues de ses travaux scientifiques ( HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89lectrolyse" \o "Électrolyse" électrolyse,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Corrosion" \o "Corrosion" électrode,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Pile_%C3%A9lectrique" \o "Pile électrique" piles,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Batterie_d%27accumulateurs" \o "Batterie d'accumulateurs" batteries,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89lectrod%C3%A9position" \o "Électrodéposition" électrodéposition, etc.)
Connaissances préalables recommandées
Contenu de la matière :  (Chimie-10)
Chapitre 1 : Conductivité des solutions électroniques
- Electrolyte forts et faibles - Conductance - conductivité d’une solution
- Conductibilité équivalente - Mobilité ionique - Loi d’additivité
- Thermodynamique des solutions électroniques - Activité - Coefficient d’activité - Théorie de Debye Huckel
Chapitre 2 : Les systèmes électrochimiques
1- L’électrolyse
- Définition d’un système électrochimique
- Les réactions d’électrolyses - Loi de faraday
- Quelque exemple d’électrolyse
2- Piles électrochimiques
- Notion d’électrode et potentiel d’électrode
- Tension absolue et tension relative
- Loi de Nernst - Application de la loi de Nernst
- Différentes types d’électrodes (de référence, première espèce, deuxième espèce)
Chapitre 3 : Eléments de cinétique électrochimique
- Les diagrammes de Pourbaix (E-PH)
- Les diagrammes Rédox (E-PL, L=ligand)
- Courbes Intensités- Potentiel (i-E)
-
Chapitre 4 : Applications : Ampérométrie, Potentiométrie, Conductimétrie, Polarographie

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%

Bibliographie
1-Kaplan B., Groult H., Kumagai N., Komaba S., Lantelme F.,Electrochemistry200169, p. 592.
2-Dupont-Roc G., Schulz P., Borg P., Fouré M., Breton D., L’ActualitéChimique,. 2001, p. 11.
2-Alleau T., Barbier F., L’Actualité Chimique, déc. 2001, p. 48





Unité d’enseignement : UEM 5
Matière : TP Technique de séparation et chromatographie
Crédits :3
Coefficient : 2

Objectifs de l’enseignement : Application des différentes techniques chromatographiques (CCM, colonne, papier….) dans la séparation des produits naturelle soit extraction ou de synthèse ou des produits pharmaceutiques..
Connaissances préalables recommandées
Contenu de la matière : 
TP1 : Séparation d'un mélange connu
TP2 : Séparation d'un mélange inconnu
TP3 : Fractionnement d'un mélange complexe
TP4 : Chromatographie sur colonne
TP5 : Chromatographie sur CCM
TP6 : Chromatographie sur papier
TP7 : Chromatographie en phase gazeuse
TP8 : Autres (selon les moyens)
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.50% + exam.50%

Unité d’enseignement : UEM 5
Matière : TP de synthèse organique
Crédits :3
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement :Apprendre aux étudiants la création de  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Compos%C3%A9_organique" \o "Composé organique" composés organiques à l'aide de  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_organique" \o "Réaction organique" réactions organiques par l’application de deux principaux champs de recherche : la  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Synth%C3%A8se_totale" \o "Synthèse totale" synthèse totale et la  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9thodologie" \o "Méthodologie" méthodologie.
Connaissances préalables recommandées

Contenu de la matière :
- Synthèse de la pyridine par la méthode de Hantzsch.
- Synthèse de la 2,4,6-triméthylquinolèine à partir de p-toluidine et de l’acétylacétone.
- Synthèse du 2,4-diéthoxycarbonyl-3,5-diméthylpyrrole.
- Synthèse du 2,5-diméthylthiophène.
- Synthèse du 2-phénylindole.
- Autres (selon les moyens)

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.50% + exam.50%





Unité d’enseignement : UED 5
Matière : Chimie bio- organique
Crédits :3
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement : Les acides aminés et les acides nucléiques sont le fondement de tous les processus vitaux, car ils sont absolument indispensables à l'intégralité des processus métaboliques ici l’étudiant devrai savoir Leur tâche, leur rôle, la liaison peptidique mécanisme d’action de ces différentes composants dans l’organisme.
Connaissances préalables recommandées

Contenu de la matière :
1- Les acides aminés
2- Les peptides et protéines
3- Les glucides
4- Les nucléosides et nucléotides
5- Les acides nucléiques
Mode d’évaluation 
exam.100%

Bibliographie :

 HYPERLINK "http://www.eyrolles.com/Accueil/Auteur/jean-louis-migot-105889" Jean-Louis Migot ; HYPERLINK "http://www.eyrolles.com/Sciences/Livre/chimie-organique-analytique-9782705688660" Chimie organique analytique(2014)
 HYPERLINK "http://www.eyrolles.com/Accueil/Auteur/pierre-krausz-90885" Pierre Krausz,  HYPERLINK "http://www.eyrolles.com/Accueil/Auteur/vincent-sol-122739" Vincent Sol,  HYPERLINK "http://www.eyrolles.com/Accueil/Auteur/robert-granet-90887" Robert Granet : HYPERLINK "http://www.eyrolles.com/Sciences/Livre/chimie-organique-les-glucides-9782729883522" Chimie organique - Les glucides Structures, réactions, oligo et polysaccharides - Cours et exercices corrigé (2013)

Unité d’enseignement : UET5
Matière : Anglais

Crédits :1
Coefficient : 1














2- Semestre  6
Semestre  6
Unité d’enseignement : UEF8
Matière : Spectroscopique et caractérisation moléculaires
Crédits :6
Coefficient : 3
Objectifs de l’enseignement
Ce module a pour objectif de donner aux étudiants une formation de pointe en ce qui concerne la résonance magnétique nucléaire(RMN 1H et 13C) et la spectrométrie de masse, l’approfondissement des techniques à deux dimensions. Application à l’analyse structurale des molécules organiques et des biomolécules. L’enseignement de la spectrométrie de masse permettra d’atteindre le niveau de compréhension et d’applications des processus de formation et de dissociation spontanées ou induites par collision.
Contenu de la matière :
Généralités :
Rappel sur la nature du rayonnement électromagnétique-- Interaction d’un rayonnement électromagnétique et de la matière-- Energie d’une molécule.
Théorie de Groupes
Symétrie des molécules et structure de groupe-- Opérations et éléments de symétrie, opérateurs de symétrie-- Groupes de symétrie-- Représentations, représentations irréductibles, tables de caractères.
Spectroscopies de Rotation et de Vibration
Spectre de rotation pur et Spectre de vibration pur-- Spectre de rotation-vibration-- Utilisation de la spectroscopie InfraRouge - Appareillage de la Spectroscopie InfraRouge - Interprétation de spectres
Spectroscopie RAMAN-- Théorie classique et quantique de l’effet RAMAN-- Spectre de RAMAN des molécules.
Spectroscopies électroniques (Visible, Ultraviolet)
Spectroscopie Moléculaire-- Spectroscopie Atomique.
Appareillage spectroscopie UV-Visible, Interprétation des spectres

Spectroscopie d’Orientation Nucléaire. R.M.N
Propriétés du Noyau-- Résonance Magnétique Nucléaire.
RMN du Proton 1H
Spectroscopie de masse.
Principe Spectroscopie de masse—Appareillage-- Interprétation des Spectres.

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%
References:
1-D.G.Watston., Pharmaceutical Analysis, a Textbook for pharmacy students and pharmaceutical chemists, 1999
2-R.M.Silverstein, F.X.Webster., Spectrometric Identification of Organic Compounds, 1998
3- E.Petsch. Structure determination of organic compounds tables of spectral data, 2000
4-E.Hoffmann. Mass spectrometry principales and applications, 2007



Semestre  6
Unité d’enseignement : UEF 9
Matière : Chimie des produits naturels

Crédits :4
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement : La connaissance de la chimie des substances naturelles et les grandes classe des produits naturelle est indispensable à la formation complète de tout chimiste organicien. En effet, nombreux sont les composés de chimie fine dont l'origine peut être reliée à l'un ou l'autre produit naturel.


Contenu de la matière :
Etat naturel, méthodes d'extraction, propriétés physicochimiques, méthodes de synthèses et hémisynthèse de:
1- Les terpènes;
2- les stéroïdes,
3- les alcaloïdes,
4- les composés phénoliques.
5- les saponosides
Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.33% + exam.67%

References:

1-I.L.Finer., Organic Chemistry, Vol2, Stereochemistry and the chemistry of natural products1975
2- D.Goldsmith, The Total Synthesis of Natural Products, 2000
3- A.U.Rahman., Studies in Natural Products Chemistry Vol.16,Stereoselective Synthesis (Part J),1995
4- A.U.Rahman.,Studies in Natural Products Chemistry Vol. 19 Stereoselective Synthesis (Part J) ,1997













Semestre  6
Unité d’enseignement : UEF10
Matière : Chimie des surfaces et catalyse homogène et hétérogène en Chimie organique
Crédit : 4
Coefficient :2
Contenu de la matière : 
Phénomène de surface
Introduction sur les phénomènes de surface
Tension de surface- énergie libre de surface
Surface courbe
Différence de pression à travers une surface courbée – équation de Laplace
Condensation en gouttelettes – équation de Kelvin
Méthodes de mesure de la tension superficielle
Capillarité – loi de Jurin
Méthode du stalagmomètre
Méthode de l’arrachement de la lame de platine
Tension de surface et tension interfaciale
Tension de surface de solutions aqueuses
Isotherme de Gibbs- concentration superficielle
Etude physico-chimique de la tensio-activité
Travail d’adhésion – travail de cohésion
Angle de contact- équation de Young
Le mouillage
La détersion par des agents tensio-actifs
Mécanisme de la détersion
Classification des agents détersifs
Concentration micellaire critique CMC
Température de Krafft
Catalyse hétérogène
Phénomène d’adsorption
Définition
Méthodes mesures et Isothermes d’adsorption
Isotherme de Freundlich et Isotherme de Langmuir
Théorie de BET
Mesure de la surface spécifique
Adsorption moléculaire d’un corps pur
Adsorption de plusieurs composés – adsorption compétitive
Adsorption dissociative
Cinétique chimique en catalyse hétérogène.
Modèle de Langmuir –Hinshelwood
Modèle de Eley –Rideal



Unité d’enseignement : UEF 6
Semestre  6
Unité d’enseignement : UEF11
Matière : Chimie Thérapeutique
Crédit : 6
Coefficient :3
Objectifs de l’enseignement : La chimie pharmaceutique, encore appelée chimie médicinale, ou chimie thérapeutique, est une discipline scientifique placée à l'intersection de la  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Chimie" \o "Chimie" chimie et de la  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Pharmacologie" \o "Pharmacologie" pharmacologie. L’objectif principal pour les étudiants est l'étude des relations entre la structure des corps chimiques et leurs propriétés thérapeutiques. Elle recherche, identifie, analyse ou synthétise des substances  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Principe_actif" \o "Principe actif" médicalement actives (principe actif).
Contenu de la matière : 
1) Définitions de la pharmacologie.
2) Médicament : de la conception à la commercialisation
3) Règle de relation structure activité
4) Médicaments du système nerveux central : Barbituriques, Hydantoines et dérivés, Carbamates, Phénothiazines, Benzodiazènes, antidépresseurs dérivés des azépines
5) Les anti- sécrétoires : synthèse de l’oméprazole
6) Les anti- inflammatoires non stéroïdiens.
7) Les antidiabétiques oraux
8) Les vitamines (dérivées du furanne, du pyrole et de la pyridine)
9) Les antihypertenseurs
10) Les antibiotiques : Béta lactamines, Sulfamides, Chloramphénicol, Aminosides, Macrolides, Tétracyclines.
11) Les médicaments issus du naturel.
Mode d’évaluation 
Con.33% + exam.67%

Semestre  6
Unité d’enseignement : UEM6
Matière : TP Synthèse des molécules bioactives
Crédits :3
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement : l’objectif est d’applique les différentes connaissances des étudiants dans la domaine de la chimie organique (synthèse et analyse) pour la préparation de différents molécules bioactives.

Contenu de la matière :
- Synthèse molécules odorantes
- Synthèses molécules à activités biologiques
Mode d’évaluation: (type d’évaluation et pondération)
Con.50% + exam.50%


Semestre  6
Unité d’enseignement : UEM6
Matière : Modélisation moléculaire
Crédits :3
Coefficient :2
Objectifs de l’enseignement : Application des méthodes pour modéliser les structures des molécules sans utiliser nécessairement la mécanique quantique. Par exemple, le  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Drug_design&action=edit&redlink=1" \o "Drug design (page inexistante)" drug design, la  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Chimie_combinatoire" \o "Chimie combinatoire" chimie combinatoire.
Contenu de la matière :
Chapitre1 : Définitions : Modélisation Modèle Modèle mathématique d'un système physique, Modélisation moléculaire, Simulation numérique
Chapitre 2 : Approximation de base.
a) Ecriture de l’Hamiltonien d’une molécule,
c) Séparation des mouvements nucléaires et les mouvements électroniques : approximation Born-Oppenheimer,
d) Séparation entre les mouvements des électrons : approximation orbitalaire.
e) Forme de la fonction d’onde totale d’une molécule dans le cadre de l’approximation orbitalaire : Application du principe de Pauli
f) Approximation CLOA
Chapitre 3 : Approche qualitative dans l’étude des structures de molécules diatomiques.
g) Interaction de deux orbitales atomiques identique : les molécules diatomiques homonucléaires,
h) Interaction de deux orbitales atomiques différentes : les molécules diatomiques hétéro nucléaires
i) Interaction entre 3 orbitales : molécules AH
j) Interactions entre 4 orbitales : molécules A2
k) Interactions entre 4 orbitales : molécule AB
l) Propriétés électroniques de molécules diatomiques

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
Con.50% + exam.50%
BIBLIOGRAPHIE :
D.B. BOYD et K.B. LIPKOWITZ, "Molecular Mechanics", Journal of Chemical Education, n°59, 1982, 269 – 274- G. SEGAL, "La modélisation moléculaire - Les logiciels : tendances et évolution", Le Technoscope de Biofutur, n° 34, février 1990.

Unité d’enseignement : UEM6

Matière : Chimie organique industrielle

Crédits :3
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement : le cours de chimie organique industrielle souligne le point de vue industriel de la synthèse organique. Par cette approche, l'étudiant retrouve la chimie organique dans un nouveau contexte. Il reconnaît en même temps l'importance relative des réactions ainsi que des critères économiques et écologiques dans l'élaboration d'un plan de synthèse.

Contenu de la matière :
1-Généralités.
2-Structures et industrie chimiques.
-L'énergie chimique. Les matières premières autres que dérivées de l'énergie, La chimie de base. - La chimie fine. La parachimie, La pharmacie.
3-La houille et la carbochimie
4-Le pétrole et le gaz naturel. La pétrochimie
5- 1 Éthylène et autres alcènes.
6- Hydrocarbures benzéniques.
7-Les hauts polymères (polymérisation et polycondensation).
8- les savons et détergents

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)
exam.100%

Unité d’enseignement : UET 6

Matière : Anglais technique
Crédits :2
Coefficient :
Mode d’évaluation :
exam.100%



















LICENCE PHARMACEUTIQUE
Programme détaillé par matière des semestres S5 et S6


1- Semestre : 5
Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : Méthodes spectroscopiques d’analyses
Crédits :5
Coefficient : 3

Objectifs de l’enseignement : Ce module a pour objectif de donner aux étudiants une formation de pointe en ce qui concerne la résonance magnétique nucléaire (RMN 1H et 13C) et la spectrométrie de masse, l’approfondissement des techniques à deux dimensions. Application à l’analyse structurale des molécules organiques et des biomolécules ainsi que les médicaments.

Contenu de la matière :
Chapitre 1 : Généralités sur les méthodes spectrales d’analyses
Chapitre 2 : Spectroscopie moléculaire (UV-Visible, Infrarouge) : appareillage et interprétation des spectres
Chapitre 3 : Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire : RMN du 1H et 13C. Appareillage et interprétation des spectres
Chapitre 4 : Spectrométrie de masse : notion de base, appareillage et interprétation des spectres.

Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : Chimie organique approfondie I

Crédits :5
Coefficient : 3
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :

1) Les réactions de base en chimie organique.
a) Substitution Nucléophile
b) L’addition Electrophile
2) La chimie des composés aromatiques : les dérivés phénoliques et quinones, les dérivés de l’aniline..
3) Les hétérocycles :
a) Hétérocycles à cinq chainons : Pyrrolidine et dérivés, Nitrofuranes, Oxazolidinediones et l’isoxazole, Pyrazolonones et Pyrazolodiones, Imidazoles, Imidazolines, Hydantoines.
b) Hétérocycles à six chainons : Pyridines, Piperidine et Dérivés, Morpholines, Pyrimidines, Acide Barbiturique et Dérivés, Pyrazines et Piperazines.
c) Dérivés de la morphine, du morphinane et de la Benzomorphan, 4-Phenytlpiperidines (Morphine, Morphinases, Benzomorphanes, Phénylpipéridines)
d) Hétérocycles à cinq chainons accolés à un noyau benzénique (Benzofuranes, indoles, indoles alcaloides, Isoindoles, Indazoles, Benzoxazoles, Benzimidazoles, Benzothiazoles.
e) Hétérocycles à six- chainons accolés à un noyau benzénique (Coumarines et Chromones, Quinoleines, Isoquinoleines, cycles Six-
contenant deux Hétéro atomes fondus à un noyau benzénique, 1,2,4-Benzothiadiazines et leur produits de réduction.
f) Benzodiazépames et dérivés
g) Phénothiazines et dérivés
h) Hétérocycles accolés à deux noyaux de benzène (Acridines, Dibenzazépines…….)
i) Lactam Antibiotiques, Penicillines, Céphalosporines
Divers hétérocycles accolés


Unité d’enseignement : UEF 5
Matière Chimie organique pharmaceutique
Crédits :5
Coefficient : 3
Objectifs de l’enseignement : Son objet est l'étude des relations entre la structure des corps chimiques et leurs propriétés thérapeutiques. Elle recherche, identifie, analyse ou synthétise des substances  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Principe_actif" \o "Principe actif" médicalement actives et elle participe à leur développement.
Contenu de la matière :
1) Définitions de la pharmacologie.
2)Médicament : de la conception à la commercialisation
3) Règle de relation structure activité
4) Médicaments du système nerveux central : Barbituriques, Hydantoines et dérivés, Carbamates, Phénothiazines, Benzodiazènes,
antidépresseurs dérivés des azépines
5) Les anti- sécrétoires : synthèse de l’oméprazole
6) Les anti- inflammatoires non stéroïdiens.
7) Les antidiabétiques oraux
8) Les vitamines (dérivées du furanne, du pyrole et de la pyridine)
9) Les antihypertenseurs
10) Les antibiotiques : Béta lactamines, Sulfamides, Chloramphénicol, Aminosides, Macrolides, Tétracyclines.
11) Les médicaments issus du naturel.

Bibliographie
1- HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Yvan_Brohard" \o "Yvan Brohard" Yvan Brohard, Remèdes, onguents, poisons - Une histoire de la pharmacie, éditions de la Martinière, 2012, 220 p.
2-Vauquelin G, Charlton SJ, « Long-lasting target binding and rebinding as mechanisms to prolong in vivo drug action », Br. J. Pharmacol., vol. 161, no 3, octobre 2010, p. 488 508



Unité d enseignement : UEF 5
Matière : Méthodes d analyse électrochimiques
Crédits :5
Coefficient : 3
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière
chapitre 1 : Conductivité des solutions électroniques

- Electrolyte forts et faibles - Conductance - conductivité d’une solution
- Conductibilité équivalente - Mobilité ionique - Loi d’additivité
- Thermodynamique des solutions électroniques - Activité - Coefficient d’activité - Théorie de Debye Huckel
Chapitre 2 : Les systèmes électrochimiques
1- L’électrolyse
- Définition d’un système électrochimique
- Les réactions d’électrolyses - Loi de faraday
- Quelque exemple d’électrolyse
2- Piles électrochimiques
- Notion d’électrode et potentiel d’électrode
- Tension absolue et tension relative
- Loi de Nernst - Application de la loi de Nernst
- Différentes types d’électrodes (de référence, première espèce, deuxième espèce)
Chapitre 3 : Eléments de cinétique électrochimique
- Les diagrammes de Pourbaix (E-PH)
- Les diagrammes Rédox (E-PL, L=ligand)
- Courbes Intensités- Potentiel (i-E)
Chapitre 4 : Applications en chimie pharmaceutiques: Ampérométrie, Potentiométrie, Conductimétrie, Polarographie.


Unité d’enseignement : UEM 5
Matière pharmaco- toxi cologie
Crédits :3
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :
Les toxiques médicamenteux (notions de pharmaco-toxicologie, définition des toxiques médicamenteux, les benzodiazépines), les toxiques non
Médicamenteux (les métaux, les insecticides, les herbicides, les hydrocarbures……).


Unité d’enseignement : UEM 5
Matière : TP Synthèse d’intermédiaires Organiques pour les molécules bioactives
Crédits :3
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement :
Apprendre à l’étudiant le travail de la paillasse
Contenu de la matière:
Montage, recristallisation, filtration et ce, pour la synthèse d’un principe actif ou la synthèse d’intermédiaires organiques pour les molécules bioactives. Synthèse de l’aspirine; Synthèse du paracétamol; Synthèse de la lidocaine; Synthèse de la solution de dakin. - Synthèse de la p-aminophénol; -
Synthèse de la p-aminotoluidine; -Synthèse d’un colorant; -Synthèse de la dibenzylidéne acétone


Unité d’enseignement : UED 5
Matière : Initiation a la connaissance des médicaments
Crédits :3
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement ; Cette initiation à la connaissance du médicament permettra un premier contact avec la pharmacologie et son application thérapeutique. Il sera traité de l’aspect règlementaire du médicament et des autres produits de santé, du cycle de vie du médicament en allant de sa conception et production à sa mise sur le marché
Contenu de la matière :
1) Etape de la découverte médicamenteuse, Aspects généraux, Stratégies dans la recherche de nouveaux leads (molécules candidates),
2) Les cibles des médicaments,
3) Mode de fixation des molécules,
4) Découverte et mise au point de Médicaments,
5) Explorations des relations structure/activité,
6) Quelques médicaments importants – procédés de synthèse,
7) Inhibition d’Enzymes, Stéréoisomérie et médicaments

Unité d’enseignement : UET 5
Matière : Anglais
Crédits :1
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :
Anglais scientifique




2-Semestre 6 

Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Méthodes chromatographiques de séparation
Crédits :5
Coefficient : 2,5
Objectifs de l’enseignement : permettre aux étudiants de connue les différents domaines d'application de la chromatographie qui sont très variés et de maitrisé cette technique qui représente un outil très largement répandu, qui est utilisé aussi bien pour la séparation des ions minéraux, des petites molécules organiques
Contenu de la matière :
1) Les méthodes de séparation classiques : Extraction-Distillation- Cristallisation-Filtration-Centrifugation.
2) La Chromatographie, définition et notions de base.
3) Les différentes méthodes chromatographiques.
4) La chromatographie sur couche mince (CCM), et la chromatographie sur papier.
5) La chromatographie liquide sur colonne conventionnelle.
6) La chromatographie en phase gazeuse (CPG).
7) La chromatographie liquide à haute performance (CLHP).
8) L’électrophorèse.
9) Les méthodes chromatographiques de couplage.

Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Méthodes d’analyse quantitative
Crédits :3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :
Partie A : Méthodes d’analyse quantitative instrumentales :
1) Définition de la chimie analytique.
2) Problématique de l'analyse ; (définition du problème, échantillonnage, choix d’une méthode d’analyse, préparation, élimination des
interférences et analyse proprement dite et dépouillement).
3) Philosophie globale de l'analyse quantitative.
4) Détermination des paramètres analytiques.
5) Dosage de produits pharmaceutiques par spectromètrie UV-Vis. et IR.






Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Chimie organique approfondie II
Crédits :5
Coefficient : 2,5
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :
Chapitre 1 : Notions de base sur l’isomérie
a) Isomérie constitution
b) Stéréo isomérie (énantiomères, diastéréoisomères)
c) Conformation- configuration absolue R et S, configuration relative.
d) Molécules chirales et éléments de symétrie (Plan et centre de symétrie).
e) Activité optique (Loi de Biot)
f) Analyse conformationnelle : les alcanes, les alcènes, la tension allylique, les systèmes cycliques ; le cyclopentane et le cyclohexane

Chapitre 2 : Méthodes d’obtention des molécules organiques optiquement actives :
a) Pool Chiral.
b) Résolution des mélanges racémiques.
c) Synthèse asymétrique.
d) Induction asymétrique : Contrôle cinétique, modèle de Cram, modèle de Felkin- Ahn.
Chapitre 3 : Réactions diastéréosélectives (Substrats chiraux)
a) Hydrogénation des alcènes
b) L’alkylation.
Chapitre 4 : Réactions énantiosélective :
a) Hydroboration des alcènes
b) Réduction asymétrique des cétones.
Chapitre 5 : Réactions énantio- sélective (catalyseurs chiraux)
a) Epoxydation des alcools allyliques (Réaction de Sharpless)
b) Réduction des cétones par les boranes.
Bibliographie :
1- Vollhardt, Schore et al. (1999), Traité de Chimie organique, 3e édition,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/De_Boeck_Universit%C3%A9" \o "De Boeck Université" De Boeck Université
2- Jean-Pierre Mercier, Philippe Godard (1995), Chimie organique - Une initiation,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Presses_polytechniques_et_universitaires_romandes" \o "Presses polytechniques et universitaires romandes" Presses polytechniques et universitaires romandes, p. 1
2-  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Peter_William_Atkins" \o "Peter William Atkins" Peter Atkins, Loretta Jones (1998), Chimie - molécules, matière, métamorphoses, 3e édition,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/De_Boeck_Universit%C3%A9" \o "De Boeck Université" De Boeck Université, p. 389







Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Modalisation moléculaire
Crédits :4
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement La mo délisation moléculaire a pour but de prévoir à l’étudiant la structure et la réac-tivité des molécules ou des systèmes de molécules. Les méthodes du mo délisation moléculaire comprennent : les méthodes des quantiques, la mécanique moléculaire et la dynamique moléculaire.

Contenu de la matière :
Chapitre1 : Définitions : Modélisation Modèle Modèle mathématique d'un système physique, Modélisation moléculaire, Simulation numérique
Chapitre 2 : Approximation de base.
a) Ecriture de l’Hamiltonien d’une molécule,
c) Séparation des mouvements nucléaires et les mouvements électroniques : approximation Born-Oppenheimer,
d) Séparation entre les mouvements des électrons : approximation orbitalaire.
e) Forme de la fonction d’onde totale d’une molécule dans le cadre de l’approximation orbitalaire : Application du principe de Pauli
f) Approximation CLOA
Chapitre 3 : Approche qualitative dans l’étude des structures de molécules diatomiques.
g) Interaction de deux orbitales atomiques identique : les molécules diatomiques homonucléaires,
h) Interaction de deux orbitales atomiques différentes : les molécules diatomiques hétéronucléaires
i) Interaction entre 3 orbitales : molécules AH
j) Interactions entre 4 orbitales : molécules A2
k) Interactions entre 4 orbitales : molécule AB
l) Propriétés électroniques de molécules diatomiques : Analyse de population, charges de Mulliken, indice de liaison
Chapitre 4 : Méthodes de Huckel
m) Méthode de Huckel simple
n) Application de la Méthode de Huckel simple au système pi de molécules
o) Méthode de Huckel étendue
Chapitre 5 : élément de la modélisation de la relation structure activité.

Bibliographie
A.R. Leach, Molecular Modelling: Principles and Applications,
Daan Frenkel, Berend Smit Understanding Molecular Simulation: From Algorithms to Applications,


Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Biochimie structurale
Crédits :3
Coefficient :1,5
Objectifs de l’enseignement : Ici l’étudiant doit étudier les  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_chimique" \o "Réaction chimique" réactions chimiques qui se déroulent au sein des  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Organisme_%28physiologie%29" \o "Organisme (physiologie)" êtres vivants, et notamment dans les  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Cellule_%28biologie%29" \o "Cellule (biologie)" cellules. La complexité des processus chimiques  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Biologie" \o "Biologie" biologiques est contrôlée à travers la  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Signalisation_cellulaire" \o "Signalisation cellulaire" signalisation cellulaire et les transferts d' HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_libre" \o "Enthalpie libre" énergie au cours du  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9tabolisme" \o "Métabolisme" métabolisme
Contenu de la matière :

Chapitre I : Les glucides
Chapitre II : Les protéines
Chapitre III : Les lipides
Microbiologie :
Chapitre I : Introduction à la microbiologie
Chapitre II : Les protistes eucaryotes (algues, protozoaires et champignons) Chapitre III : Les protistes procaryotes (cyanophycées et bactéries)
Synthèse d’intermédiaires organiques pour les molécules bioactives
Synthèse des molécules thérapeutiques : (en fonction de la disponibilité des moyens)
-Synthèse de l’indole ou de ses dérivés
-Synthèse de Lidocaine - Synthèse de la coumarine
-Synthèse de la chalcone -Synthèse de la gramine
- Synthèse de l’acide adipique

Bibliographie :
Frausto Da Silva et R. J. P Williams, The Biological Chemistry of the Elements: The Inorganic Chemistry of Life, 2001-08-16

Forrest H. Nielsen, Ultratrace minerals : dietary minerals, trace elements, Estimated Average Requirement, mineral metabolism, intestinal absorption, arsenic, pharmacology, structure-activity relationships, mechanism of action, nutrient deficiencies, toxicology, signs and symptoms (animals and humans), Baltimore, Williams & Wilkins, coll. « United States Department of Agriculture Digital Collections », 1999


Unité d enseignement : UEM 6
Matière : Pharmacie galénique
Crédits :3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l’enseignement : La pharmacie galénique est l'art de préparer un principe actif pour le rendre administrable au patient sous une forme qualifiée de galénique.  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Comprim%C3%A9" \o "Comprimé" Comprimé,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Pilule" \o "Pilule" pilule, sachet, solution injectable,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Suspension" \o "Suspension" suspension, et permet de comprendre leurs formulation.
Contenu de la matière :
Chapitre 1 : Classifications des formes médicamenteuses
Chapitre 2 : Technologies de fabrication des médicaments
Chapitre 3 : Facteurs technologiques
1. Facteurs liquides par voie orale
2. Comprimés
3. Dispersions
4. Pommades
5. Suppositoires
6. Injectables
7. Aérosols
8. Biodisponibilité
9. Stabilité
10. Biopharmacie
11. Sérum et vaccin
12. Antibiotiques
13. Dermopharmacie
14. Homéopathie
15. Les formes pharmaceutiques nouvelles
16. Opothérapie
17. Pharmacie vétérinaire
18. Conception et production
19. Assurance qualité
20. Pansements et ligatures
Chapitre 4 : Formulation

Bibliographie
1-  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Alain_Le_Hir" \o "Alain Le Hir" Alain Le Hir, Jean-Claude Chaumeil, Denis Brossard, Pharmacie galénique : Bonnes pratiques de fabrication des médicaments,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89ditions_Masson" \o "Éditions Masson" Éditions Masson, 9e édition, 2009, 382 p.
2- Pascal Wehrlé, Pharmacie galénique : Formulation et technologie pharmaceutique, Éditions Maloine, 2007, 359 







Unité d’enseignement : UEM 6
Matière : TP méthodes de séparation appliquée aux produits pharmaceutiques
Crédits :3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l’enseignement ; la métrise des différente technique de séparation en chimie organique et pharmaceutique.
Contenu de la matière :
Manipulations en fonction des moyens


Unité d’enseignement : UED 6
Matière : BONNES PRATIQUES DE FABRICATION (BPF) ET BONNES PRATIQUES DE LABORATOIRE (BPL)
Crédits :2
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement : l’étudiant doit savoir que le détenteur d'une autorisation de fabrication doit fabriquer un produit adapté à l'usage, conforme à ses spécifications définies dans l'autorisation de mise sur le marché et ne devant pas exposer un patient à un risque remettant en cause la sécurité, la qualité ou à l'efficacité du produit.par le respect des BPF et BPL
Contenu de la matière :
Principe de la qualité et Vocabulaire des BPF et BPL.

1-les BPF :
1-1- Gestion de la qualité (Programme d’assurance qualité)
1-2- personnel (organigramme)
1-3- Locaux et équipements :
1-3-1- locaux
1-3-2- équipements (Appareils, matériaux).
1-4- documentations (Modes opératoires normalisés, Stockage et archivage des documents,
1-5-service de production.
1-6- Service contrôle de la qualité (Echantillons et standards, Réalisation de test, Manipulation des échantillons, Analyse des matières premières, Système d’analyse, La stabilité pharmaceutique)
1-7- la fabrication et l’analyse en sous-traitance.
1-8- les réclamations et rappel des médicaments :
1-8-1- les réclamations (Les causes des accidents pharmaceutiques, Conformité et non-conformité)
1-8-2- rappel des médicaments
1-9- l’auto-inspection (Audits Internes)
2- les BPL :
2-1- gestion de la qualité dans le laboratoire.
2-2- le personnel du laboratoire
2-3- Organisation générale du laboratoire
2-4- les installations du laboratoire
2-5- les équipements du laboratoire
2-6- les réactifs du laboratoire
2-7- les produits à contrôler
3- Les normes d’assurance qualité
Bibliographie
Dominique BLANCHARD ; Les Bonnes pratiques de fabrication pharmaceutique 2e édition 2012, éditeur : PYC.
2- EUDRALEX "The rules governing Medicinal Products in the EU vol. 4 - EU guidelines to GMP Medicinal Products for Human and Veterinary Use"

Unité d’enseignement : UET6
Matière : Ethique et Déontologie Universitaire
Crédits :2
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :



1- Semestre : 5
Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : Méthodes spectroscopiques d’analyses
Crédits :5
Coefficient : 3

Objectifs de l’enseignement : Ce module a pour objectif de donner aux étudiants une formation de pointe en ce qui concerne la résonance magnétique nucléaire (RMN 1H et 13C) et la spectrométrie de masse, l’approfondissement des techniques à deux dimensions. Application à l’analyse structurale des molécules organiques et des biomolécules ainsi que les médicaments.

Contenu de la matière :
Chapitre 1 : Généralités sur les méthodes spectrales d’analyses
Chapitre 2 : Spectroscopie moléculaire (UV-Visible, Infrarouge) : appareillage et interprétation des spectres
Chapitre 3 : Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire : RMN du 1H et 13C. Appareillage et interprétation des spectres
Chapitre 4 : Spectrométrie de masse : notion de base, appareillage et interprétation des spectres.

Unité d’enseignement : UEF 5
Matière : Chimie organique approfondie I

Crédits :5
Coefficient : 3
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :

1) Les réactions de base en chimie organique.
a) Substitution Nucléophile
b) L’addition Electrophile
2) La chimie des composés aromatiques : les dérivés phénoliques et quinones, les dérivés de l’aniline..
3) Les hétérocycles :
a) Hétérocycles à cinq chainons : Pyrrolidine et dérivés, Nitrofuranes, Oxazolidinediones et l’isoxazole, Pyrazolonones et Pyrazolodiones, Imidazoles, Imidazolines, Hydantoines.
b) Hétérocycles à six chainons : Pyridines, Piperidine et Dérivés, Morpholines, Pyrimidines, Acide Barbiturique et Dérivés, Pyrazines et Piperazines.
c) Dérivés de la morphine, du morphinane et de la Benzomorphan, 4-Phenytlpiperidines (Morphine, Morphinases, Benzomorphanes, Phénylpipéridines)
d) Hétérocycles à cinq chainons accolés à un noyau benzénique (Benzofuranes, indoles, indoles alcaloides, Isoindoles, Indazoles, Benzoxazoles, Benzimidazoles, Benzothiazoles.
e) Hétérocycles à six- chainons accolés à un noyau benzénique (Coumarines et Chromones, Quinoleines, Isoquinoleines, cycles Six-
contenant deux Hétéro atomes fondus à un noyau benzénique, 1,2,4-Benzothiadiazines et leur produits de réduction.
f) Benzodiazépames et dérivés
g) Phénothiazines et dérivés
h) Hétérocycles accolés à deux noyaux de benzène (Acridines, Dibenzazépines…….)
i) Lactam Antibiotiques, Penicillines, Céphalosporines
Divers hétérocycles accolés


Unité d’enseignement : UEF 5
Matière Chimie organique pharmaceutique
Crédits :5
Coefficient : 3
Objectifs de l’enseignement : Son objet est l'étude des relations entre la structure des corps chimiques et leurs propriétés thérapeutiques. Elle recherche, identifie, analyse ou synthétise des substances  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Principe_actif" \o "Principe actif" médicalement actives et elle participe à leur développement.
Contenu de la matière :
1) Définitions de la pharmacologie.
2)Médicament : de la conception à la commercialisation
3) Règle de relation structure activité
4) Médicaments du système nerveux central : Barbituriques, Hydantoines et dérivés, Carbamates, Phénothiazines, Benzodiazènes,
antidépresseurs dérivés des azépines
5) Les anti- sécrétoires : synthèse de l’oméprazole
6) Les anti- inflammatoires non stéroïdiens.
7) Les antidiabétiques oraux
8) Les vitamines (dérivées du furanne, du pyrole et de la pyridine)
9) Les antihypertenseurs
10) Les antibiotiques : Béta lactamines, Sulfamides, Chloramphénicol, Aminosides, Macrolides, Tétracyclines.
11) Les médicaments issus du naturel.

Bibliographie
1- HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Yvan_Brohard" \o "Yvan Brohard" Yvan Brohard, Remèdes, onguents, poisons - Une histoire de la pharmacie, éditions de la Martinière, 2012, 220 p.
2-Vauquelin G, Charlton SJ, « Long-lasting target binding and rebinding as mechanisms to prolong in vivo drug action », Br. J. Pharmacol., vol. 161, no 3, octobre 2010, p. 488 508



Unité d enseignement : UEF 5
Matière : Méthodes d analyse électrochimiques
Crédits :5
Coefficient : 3
Objectifs de l enseignement 
Contenu de la matière
chapitre 1 : Conductivité des solutions électroniques

- Electrolyte forts et faibles - Conductance - conductivité d’une solution
- Conductibilité équivalente - Mobilité ionique - Loi d’additivité
- Thermodynamique des solutions électroniques - Activité - Coefficient d’activité - Théorie de Debye Huckel
Chapitre 2 : Les systèmes électrochimiques
1- L’électrolyse
- Définition d’un système électrochimique
- Les réactions d’électrolyses - Loi de faraday
- Quelque exemple d’électrolyse
2- Piles électrochimiques
- Notion d’électrode et potentiel d’électrode
- Tension absolue et tension relative
- Loi de Nernst - Application de la loi de Nernst
- Différentes types d’électrodes (de référence, première espèce, deuxième espèce)
Chapitre 3 : Eléments de cinétique électrochimique
- Les diagrammes de Pourbaix (E-PH)
- Les diagrammes Rédox (E-PL, L=ligand)
- Courbes Intensités- Potentiel (i-E)
Chapitre 4 : Applications en chimie pharmaceutiques: Ampérométrie, Potentiométrie, Conductimétrie, Polarographie.


Unité d’enseignement : UEM 5
Matière pharmaco- toxi cologie
Crédits :3
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :
Les toxiques médicamenteux (notions de pharmaco-toxicologie, définition des toxiques médicamenteux, les benzodiazépines), les toxiques non
Médicamenteux (les métaux, les insecticides, les herbicides, les hydrocarbures……).


Unité d’enseignement : UEM 5
Matière : TP Synthèse d’intermédiaires Organiques pour les molécules bioactives
Crédits :3
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement :
Apprendre à l’étudiant le travail de la paillasse
Contenu de la matière:
Montage, recristallisation, filtration et ce, pour la synthèse d’un principe actif ou la synthèse d’intermédiaires organiques pour les molécules bioactives. Synthèse de l’aspirine; Synthèse du paracétamol; Synthèse de la lidocaine; Synthèse de la solution de dakin. - Synthèse de la p-aminophénol; -
Synthèse de la p-aminotoluidine; -Synthèse d’un colorant; -Synthèse de la dibenzylidéne acétone


Unité d’enseignement : UED 5
Matière : Initiation a la connaissance des médicaments
Crédits :3
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement ; Cette initiation à la connaissance du médicament permettra un premier contact avec la pharmacologie et son application thérapeutique. Il sera traité de l’aspect règlementaire du médicament et des autres produits de santé, du cycle de vie du médicament en allant de sa conception et production à sa mise sur le marché
Contenu de la matière :
1) Etape de la découverte médicamenteuse, Aspects généraux, Stratégies dans la recherche de nouveaux leads (molécules candidates),
2) Les cibles des médicaments,
3) Mode de fixation des molécules,
4) Découverte et mise au point de Médicaments,
5) Explorations des relations structure/activité,
6) Quelques médicaments importants – procédés de synthèse,
7) Inhibition d’Enzymes, Stéréoisomérie et médicaments

Unité d’enseignement : UET 5
Matière : Anglais
Crédits :1
Coefficient : 1
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :
Anglais scientifique




2-Semestre 6 

Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Méthodes chromatographiques de séparation
Crédits :5
Coefficient : 2,5
Objectifs de l’enseignement : permettre aux étudiants de connue les différents domaines d'application de la chromatographie qui sont très variés et de maitrisé cette technique qui représente un outil très largement répandu, qui est utilisé aussi bien pour la séparation des ions minéraux, des petites molécules organiques
Contenu de la matière :
1) Les méthodes de séparation classiques : Extraction-Distillation- Cristallisation-Filtration-Centrifugation.
2) La Chromatographie, définition et notions de base.
3) Les différentes méthodes chromatographiques.
4) La chromatographie sur couche mince (CCM), et la chromatographie sur papier.
5) La chromatographie liquide sur colonne conventionnelle.
6) La chromatographie en phase gazeuse (CPG).
7) La chromatographie liquide à haute performance (CLHP).
8) L’électrophorèse.
9) Les méthodes chromatographiques de couplage.

Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Méthodes d’analyse quantitative
Crédits :3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :
Partie A : Méthodes d’analyse quantitative instrumentales :
1) Définition de la chimie analytique.
2) Problématique de l'analyse ; (définition du problème, échantillonnage, choix d’une méthode d’analyse, préparation, élimination des
interférences et analyse proprement dite et dépouillement).
3) Philosophie globale de l'analyse quantitative.
4) Détermination des paramètres analytiques.
5) Dosage de produits pharmaceutiques par spectromètrie UV-Vis. et IR.






Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Chimie organique approfondie II
Crédits :5
Coefficient : 2,5
Objectifs de l’enseignement 
Contenu de la matière :
Chapitre 1 : Notions de base sur l’isomérie
a) Isomérie constitution
b) Stéréo isomérie (énantiomères, diastéréoisomères)
c) Conformation- configuration absolue R et S, configuration relative.
d) Molécules chirales et éléments de symétrie (Plan et centre de symétrie).
e) Activité optique (Loi de Biot)
f) Analyse conformationnelle : les alcanes, les alcènes, la tension allylique, les systèmes cycliques ; le cyclopentane et le cyclohexane

Chapitre 2 : Méthodes d’obtention des molécules organiques optiquement actives :
a) Pool Chiral.
b) Résolution des mélanges racémiques.
c) Synthèse asymétrique.
d) Induction asymétrique : Contrôle cinétique, modèle de Cram, modèle de Felkin- Ahn.
Chapitre 3 : Réactions diastéréosélectives (Substrats chiraux)
a) Hydrogénation des alcènes
b) L’alkylation.
Chapitre 4 : Réactions énantiosélective :
a) Hydroboration des alcènes
b) Réduction asymétrique des cétones.
Chapitre 5 : Réactions énantio- sélective (catalyseurs chiraux)
a) Epoxydation des alcools allyliques (Réaction de Sharpless)
b) Réduction des cétones par les boranes.
Bibliographie :
1- Vollhardt, Schore et al. (1999), Traité de Chimie organique, 3e édition,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/De_Boeck_Universit%C3%A9" \o "De Boeck Université" De Boeck Université
2- Jean-Pierre Mercier, Philippe Godard (1995), Chimie organique - Une initiation,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Presses_polytechniques_et_universitaires_romandes" \o "Presses polytechniques et universitaires romandes" Presses polytechniques et universitaires romandes, p. 1
2-  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Peter_William_Atkins" \o "Peter William Atkins" Peter Atkins, Loretta Jones (1998), Chimie - molécules, matière, métamorphoses, 3e édition,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/De_Boeck_Universit%C3%A9" \o "De Boeck Université" De Boeck Université, p. 389







Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Modalisation moléculaire
Crédits :4
Coefficient : 2
Objectifs de l’enseignement La mo délisation moléculaire a pour but de prévoir à l’étudiant la structure et la réac-tivité des molécules ou des systèmes de molécules. Les méthodes du mo délisation moléculaire comprennent : les méthodes des quantiques, la mécanique moléculaire et la dynamique moléculaire.

Contenu de la matière :
Chapitre1 : Définitions : Modélisation Modèle Modèle mathématique d'un système physique, Modélisation moléculaire, Simulation numérique
Chapitre 2 : Approximation de base.
a) Ecriture de l’Hamiltonien d’une molécule,
c) Séparation des mouvements nucléaires et les mouvements électroniques : approximation Born-Oppenheimer,
d) Séparation entre les mouvements des électrons : approximation orbitalaire.
e) Forme de la fonction d’onde totale d’une molécule dans le cadre de l’approximation orbitalaire : Application du principe de Pauli
f) Approximation CLOA
Chapitre 3 : Approche qualitative dans l’étude des structures de molécules diatomiques.
g) Interaction de deux orbitales atomiques identique : les molécules diatomiques homonucléaires,
h) Interaction de deux orbitales atomiques différentes : les molécules diatomiques hétéronucléaires
i) Interaction entre 3 orbitales : molécules AH
j) Interactions entre 4 orbitales : molécules A2
k) Interactions entre 4 orbitales : molécule AB
l) Propriétés électroniques de molécules diatomiques : Analyse de population, charges de Mulliken, indice de liaison
Chapitre 4 : Méthodes de Huckel
m) Méthode de Huckel simple
n) Application de la Méthode de Huckel simple au système pi de molécules
o) Méthode de Huckel étendue
Chapitre 5 : élément de la modélisation de la relation structure activité.

Bibliographie
A.R. Leach, Molecular Modelling: Principles and Applications,
Daan Frenkel, Berend Smit Understanding Molecular Simulation: From Algorithms to Applications,


Unité d’enseignement : UEF 6
Matière : Biochimie structurale
Crédits :3
Coefficient :1,5
Objectifs de l’enseignement : Ici l’étudiant doit étudier les  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_chimique" \o "Réaction chimique" réactions chimiques qui se déroulent au sein des  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Organisme_%28physiologie%29" \o "Organisme (physiologie)" êtres vivants, et notamment dans les  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Cellule_%28biologie%29" \o "Cellule (biologie)" cellules. La complexité des processus chimiques  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Biologie" \o "Biologie" biologiques est contrôlée à travers la  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Signalisation_cellulaire" \o "Signalisation cellulaire" signalisation cellulaire et les transferts d' HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_libre" \o "Enthalpie libre" énergie au cours du  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9tabolisme" \o "Métabolisme" métabolisme
Contenu de la matière :

Chapitre I : Les glucides
Chapitre II : Les protéines
Chapitre III : Les lipides
Microbiologie :
Chapitre I : Introduction à la microbiologie
Chapitre II : Les protistes eucaryotes (algues, protozoaires et champignons) Chapitre III : Les protistes procaryotes (cyanophycées et bactéries)
Synthèse d’intermédiaires organiques pour les molécules bioactives
Synthèse des molécules thérapeutiques : (en fonction de la disponibilité des moyens)
-Synthèse de l’indole ou de ses dérivés
-Synthèse de Lidocaine - Synthèse de la coumarine
-Synthèse de la chalcone -Synthèse de la gramine
- Synthèse de l acide adipique

Bibliographie :
Frausto Da Silva et R. J. P Williams, The Biological Chemistry of the Elements: The Inorganic Chemistry of Life, 2001-08-16

Forrest H. Nielsen, Ultratrace minerals : dietary minerals, trace elements, Estimated Average Requirement, mineral metabolism, intestinal absorption, arsenic, pharmacology, structure-activity relationships, mechanism of action, nutrient deficiencies, toxicology, signs and symptoms (animals and humans), Baltimore, Williams & Wilkins, coll. « United States Department of Agriculture Digital Collections », 1999


Unité d enseignement : UEM 6
Matière : Pharmacie galénique
Crédits :3
Coefficient : 1,5
Objectifs de l enseignement : La pharmacie galénique est l'art de préparer un principe actif pour le rendre administrable au patient sous une forme qualifiée de galénique.  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Comprim%C3%A9" \o "Comprimé" Comprimé,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Pilule" \o "Pilule" pilule, sachet, solution injectable,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Suspension" \o "Suspension" suspension, et permet de comprendre leurs formulation.
Contenu de la matière :
Chapitre 1 : Classifications des formes médicamenteuses
Chapitre 2 : Technologies de fabrication des médicaments
Chapitre 3 : Facteurs technologiques
1. Facteurs liquides par voie orale
2. Comprimés
3. Dispersions
4. Pommades
5. Suppositoires
6. Injectables
7. Aérosols
8. Biodisponibilité
9. Stabilité
10. Biopharmacie
11. Sérum et vaccin
12. Antibiotiques
13. Dermopharmacie
14. Homéopathie
15. Les formes pharmaceutiques nouvelles
16. Opothérapie
17. Pharmacie vétérinaire
18. Conception et production
19. Assurance qualité
20. Pansements et ligatures
Chapitre 4 : Formulation

Bibliographie
1-  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/Alain_Le_Hir" \o "Alain Le Hir" Alain Le Hir, Jean-Claude Chaumeil, Denis Brossard, Pharmacie galénique : Bonnes pratiques de fabrication des médicaments,  HYPERLINK "http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89ditions_Masson" \o "Éditions Masson" Éditions Masson, 9e édition, 2009, 382 p.
2- Pascal Wehrlé, Pharmacie galénique : Formulation et technologie pharmaceutique, Éditions Maloine, 2007, 359 







Unité d’enseignement : UEM 6
Matière : TP méthodes de séparation appliquée aux produits pharmaceutiques
Crédits :3
 
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