DCO ? COT - Free
c) DBOn = Demande Biologique en Oxygène sur n jours. On va mettre ...
Exemple : la combustion = réaction d'oxydation d'un composé organique par l'
oxygène.
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formé au cours de cette réaction chimique doxydation.
DBOn = Demande Biologique en Oxygène sur n jours.
On va mettre en contact des bactéries avec la matière organique à doser.
On mesure la concentration en oxygène dans la milieu de départ.
On va attendre n jours à 20°C et à labris de la lumière.
On va ensuite remesurer la concentration en oxygène après n jours et par différence calculer la quantité doxygène consommée par les bactéries pendant n jours.
On obtient donc une consommation biologique en oxygène.
A quoi servent ces dosages ?
En STEP : obligation de résultats en DCO et DBO5 en sortie de station (législation : arrêté cadre ou préfectoral contrat de sous-traitance)
Calculs de rendements de dépollution (législation)
Suivi des « entrants » retranscrit en flux massiques ex : DCO en t/j => capacité de traitement et facturation client.
Réglage de process : Cm la charge massique.
Définition de la biodégradibilité : DBO5 < 0,5 et DCO < 5
DCO DBO5
En EP : législation sur la qualité des eaux.
Exemple : la combustion = réaction doxydation dun composé organique par loxygène
Grâce à cet exemple, nous allons pouvoir calculer la DCO et le COT théorique dune solution contenant un seul corps organique simple.
CH30H + x O2 y H2O + z CO2
Le méthanol
Nb datomes avant oxydationNb datomes après oxydationC1zH42 yO2x + 1y + 2z
Déterminations de x , y et z :
En carbone C : Il doit y avoir autant de C avant oxydation et après oxydation.
=>
En hydrogène H : Il doit y avoir autant de H avant oxydation et après oxydation.
=> 4 = 2 y => y = 4 / 2 =>
En oxygène O : Il doit y avoir autant de O avant oxydation et après oxydation.
2 x + 1 = y + 2 z
2 x + 1 = 2 + ( 2 * 1 ) = 4
x = ( 4 1 ) / 2
Doù léquation : CH30H + 3 O2 2 H2O + CO2
2
ou : 2 CH30H + 3 O2 4 H2O + 2 CO2
avec Méthanol = 32 g/mol et MO2 = 32 g/mol
Calcul de la DCO théorique dune solution à 120 mg/L déthanol
2 CH30H + 3 O2 4 H2O + 2 CO2
2 moles + 3 moles 4 moles + 2 moles
2 x 32g + 3 x 32 g 4 x 18 g + 2 x 44 g
si 64 g/L dalcool il faudra 96 g/L doxygène pour respecter la steochiométrie.
Si 64 mg/L + 96 mg/L
Pour 120 mg/L => 120 x 96 = 180 mg de O2 par litre de solution pour une oxydation complète soit :
64
Calcul du COT théorique dune solution à 120 mg/L déthanol
2 CH30H + 3 O2 4 H2O + 2 CO2
2 moles + 3 moles 4 moles + 2 moles
2 x 32g + 3 x 32 g 4 x 18 g + 2 x 44 g
si 64 g/L dalcool il se formera 88 g/L de CO2 soit 24 g/L de carbone pour respecter la steochiométrie.
Pour 120 mg/L => 120 x 24 = 45 g/L de carbone formé lors de loxydation complète de la solution.
64
Il est impossible de calculer la DBO5 dune solution à 120 mg/L déthanol !
La demande biologique en oxygène ne peut être définie que de façon expérimentale.
Quelques chiffres importants
On a toujours DCO > DBO5
Il y a toujours un rapport DCO représentatif pour un effluent. Il nous informes sur la nature des constituants. COT
Ce rapport varie de 2 à 4 selon les constituants organiques du mélange.
Il y a toujours un rapport DBO5 ou DCO représentatif pour un effluent. Il nous informes sur la dégradabilité. DCO DBO5
En ERU les effluents sont entre 500 et 800 mg/L de DCO. En ERI tout est possible ! ( de quelques dizaines à quelques millier de mg/L).
FILENAME séance 1.14 DCO COT DBOn formateur Page PAGE 2 sur NUMPAGES 4
z = 1
y = 2
x = 3
2
DCO = 180 mg/L
COT = 45 g/L
