Exercice III : pH D'UN MELANGE 4 pts
Ne pas oublier l'indice 'e' qui signifie concentration à l'équilibre. ... I.2. b) La
solution d'acide nitreux a un pH de 2,0 ; d'après le diagramme de prédominance
ci ...
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pH DUN MELANGE ( 2006 Liban )
I ÉTUDE DE DEUX SOLUTIONS
I.1. a) Equation entre lacide nitrique et leau
HNO2(aq) + H2O(l) = NO2(aq) + H3O+(aq)
Expression de la constante dacidité (constante déquilibre particulière entre un acide et leau)
Ne pas oublier lindice e qui signifie concentration à léquilibre.
I.1. b) HCOO(aq) + H2O(l) = HCOOH(aq) + HO(aq)
Remarque : il ne sagit pas dune constante dacidité car il ne sagit pas dune réaction entre un acide et leau mais entre une base et leau
I.2. a) Pour pH < pKa l'acide conjugué du couple prédomine
pH = pKa lacide et la base ont la même concentration
pH > pKa la base prédomine
I.2. b) La solution dacide nitreux a un pH de 2,0 ; daprès le diagramme de prédominance ci dessus cest lacide nitrique HNO2 qui prédomine.
La solution de méthanoate de sodium a un pH de 8,7 ; lespèce prédominante est lion méthanoate HCOO(aq).
II ÉTUDE D'UN MÉLANGE DE CES SOLUTIONS
II.1. a) Réaction entre lacide nitrique et lion méthanoate :
HNO2(aq) + HCOO(aq) = NO2(aq) + HCOOH(aq)
II.1. b) Quotient de réaction à léquilibre :
Dans létat initial, [NO2 ]i = [HCO2H]I = 0
donc Qr,i = 0.
II.1. c) Quotient de réaction à léquilibre (égale à la constante déquilibre de la réaction) :
II.2. a) Équation HNO2(aq) + HCOO(aq) = NO2(aq) + HCOOH(aq) État du système chimiqueAvancement (mol)Quantités de matière (mol)n(HNO2(aq))n(HCOO(aq))n(NO2(aq))n(HCOOH(aq))État initialx = 0n1n200État intermédiairexn1 xn2 xx x État déquilibrex = xéqn1 xéqn2 xéqxéqxéq
II.2. b) [HNO2(aq)]éq = EMBED Equation.3
II.2. c)
Les valeurs de Qr,eq obtenues sont les mêmes.
II.3. Pour le couple HNO2(aq) / NO2(aq)
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
