Devoir commun n°1 de Sciences physiques - 3ème - 17/10 ... - Lyon
Electrochimie 3e Edition Des Concepts Aux Applications Cours Et Exercices
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Niveau : 3ème Partie : Chimie Thème : Les solutions ioniques Action de lacide chlorhydrique sur le fer Pile électrochimiqueType dévaluation : évaluation sommative commune à toutes les classes de 3ème Mots-clés : solutions ions acide chlorhydrique fer - pile Durée conseillée : 45 min
Remarques:
Dans le C.2. de la Partie 1 « étude du séquestrène », le choix du matériel est noté sur 2 pts (1pt pour le tube à essais et 1pt pour le nitrate dargent) et 2 pts sont donnés pour les conditions de présence des ions chlorure (Si
alors
) avec le terme « précipité blanc ». 1pt est donné pour un schéma réalisé à la règle et au crayon à papier.
Dans lexercice 2 de la Partie 2, « action de lacide chlorhydrique sur le zinc », 2 pts sont donnés pour une expérience correcte (utilisation dune allumette + condition de présence du dihydrogène : détonation) et 1pt est donné pour le respect de la rédaction du protocole (verbe à linfinitif).
NOM et Prénom :
Note :
/30
Toutes les réponses seront données sur la fiche dénoncé. Vous répondrez aux questions en faisant des phrases.
Partie 1 : les ions en solutions
Pour enrayer le jaunissement des feuilles, les jardiniers utilisent du séquestrène. Pour lutter contre le mildiou (maladie affectant de nombreuses plantes), ils effectuent des traitements à la bouillie bordelaise.
Données : tests caractéristiques de quelques ions
Ion testéIon cuivre IIIon fer IIIon fer IIIIon zincIon chlorureRéactif chimique utilisésoudesoudesoudesoudeNitrate dargentobservationsFormation dun précipité bleuFormation dun précipité verdâtreFormation dun précipité rouilleFormation dun précipité blancFormation dun précipité blanc
Partie A : étude de la bouillie bordelaise
Lorsquon ajoute quelques gouttes de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium) à la bouillie bordelaise, on observe la formation dun précipité bleu.
Donner le nom et la formule de lion mis en évidence lors de ce test.
Nom :
formule :
Partie B : étude du sulfate ferreux
Lorsquon ajoute quelques gouttes de soude au sulfate ferreux, on observe la formation dun précipité verdâtre.
Donner le nom et la formule de lion mis en évidence lors de ce test.
Nom :
formule :
Partie C : étude du séquestrène
Un élève souhaite vérifier si le séquestrène contient des ions chlorure. Pour cela, il a à sa disposition le matériel suivant : un bidon de séquestrène, 3 tubes à essais, un erlenmeyer, un bécher, de lacide chlorhydrique, du nitrate dargent, de la soude.
1. Ecrire la formule de lion chlorure:
..
2. Rédiger une proposition dexpérience sous forme dun schéma permettant de vérifier si cette solution contient des ions chlorure. Vous respecterez les règles de schématisation et indiquerez la liste du matériel nécessaire :
Partie 2 : action de lacide chlorhydrique sur les metaux
Exercice 1 : Action de lacide chlorhydrique sur le fer
On fait réagir de lacide chlorhydrique sur de la paille de fer dans un tube à essais.
1. Quels sont les 2 ions différents présents dans une solution dacide chlorhydrique ?
.
2. Quel gaz se forme lors de cette transformation chimique ? Donner son nom et sa formule.
Nom :
formule :
3. Quel est lautre produit de cette transformation chimique ?
.
4. Écrire le bilan en toutes lettres de cette transformation chimique.
..
Exercice 2 : Action de lacide chlorhydrique sur le zinc
On fait réagir de lacide chlorhydrique sur du zinc dans un tube à essais. On observe alors un dégagement gazeux. Le tube étant bouché, on souhaite vérifier si le gaz formé est du dihydrogène.
Rédiger une proposition dexpérience sous forme dun protocole expérimental permettant de vérifier si le gaz formé est du dihydrogène. Vous respecterez les règles de rédaction dun protocole.
Partie 3 : les piles electrochimiques
Exercice n°1 : Pile électrochimique
1. Quels sont les constituants dune pile électrochimique ?
2. Dans le tableau ci-après, indiquer pour chaque montage réalisé sil sagit dune pile électrochimique ou non en justifiant votre réponse:
montage A
montage B
montage C
Exercice n°2 : Fonctionnement dune pile électrochimique
On réalise une pile en plongeant une lame de cuivre et une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (de couleur bleue due aux ions Cu2+). On relie en série une résistance et un ampèremètre.
Au bout dun certain temps, la solution sest totalement décolorée et on observe que la lame de fer est beaucoup plus fine. On observe aussi la formation dun dépôt de cuivre.
1. Pourquoi la solution sest-elle totalement décolorée ?
2. Pourquoi peut-on affirmer quil y a eu une transformation chimique lors du fonctionnement de la pile ?
3. Indiquer le nom des réactifs de cette transformation chimique.
4. Quand la pile sera-t-elle usée ?
5. Sous quelle(s) forme(s) une pile convertit-elle lénergie chimique quelle contient ?
F.MASSA G.R.D. Collège Lyon
Devoir commun de Sciences physiques - 3ème
/2 M1
/2
/2
/1
Liste du matériel nécessaire :
Proposition dexpérience :
/5
/3
/2
Proposition dexpérience :
..
/3
/2
C
Eau pure
/3 M2
/3
/1
/1
/2
/1
/2
