EXERCICES : Réactions chimiques
Exercice 1 : Au cours d'une réaction chimique complète, la masse des produits
formés est-elle supérieure, égale ou inférieure à la masse des réactifs ?
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stituant est le carbone, est enflammée à laire libre.
a/ Quelle est la nature du gaz résultant de la combustion du carbone ?
b/ Ecrire léquation de cette réaction chimique.
c/ Quelle masse doxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ?
Exercice 8 : Lélectrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à lanode et du sodium (Na) à la cathode.
a/ Ecrire et équilibrer léquation bilan de la réaction.
b/ Lors dune telle électrolyse, on a obtenu 56 litres de dichlore à lanode, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression, calculer :
le nombre de moles de dichlore obtenu.
la masse du dichlore obtenu.
la masse de chlorure de sodium utilisé pour cette électrolyse.
On donne : MNa = 23 g/mol MCl = 35,5 g/mol
Volume molaire normal : 22,4 litres
Exercice 9 : Laction de lacide chlorhydrique sur le fer donne la réaction suivante :
HCl + Fe ( FeCl2 + H2
a/ Equilibrer léquation bilan.
b/ Quelle masse de fer faut-il pour obtenir un dégagement de 15 litres de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ?
c/ Quelle masse de fer entre en réaction avec 1,46 kg dacide chlorhydrique ?
DS : REACTIONS CHIMIQUES
Exercice 1 : Equilibrer les réactions suivantes :
1/ H2O ( H2 + O2
2/ HClð + CaCO3 ( CaClð2 + H2O + CO2
3/ CuO + C ( Cu + CO2
4/ NaClð ð ð+ H2SO4 ( NaHSO4 + HClð
5/ C2H2 + O2 ( CO2 + H2O
Exercice 2 : Extrait de BEP
On donne l équation non équilibrée de la réaction chimique :
C + CuO ( Cu + CO2
1/ Equilibrer cette réaction.
2/ Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ?
3/ Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaques produits ou réactifs ?
4/ On fait réagir 18g de carbone :
a/ Combien de moles de carbone ont réagi ?
b/ Combien de moles de cuivre obtient-on ?
c/ Quel masse de cuivre obtient-on ?
Données : M(C)= 12 g/mol. M(O) = 16 g/mol. M(Cu) = 64 g/mol.
Exercice 3 : Extrait de BEP
Latome de fer est symbolisé par : Fe
1/ Indiquer le nombre de protons, le nombre de neutrons et le nombre délectrons dun atome de fer.
2/ Pour former lion Fe2+, latome de fer a-t-il perdu ou gagner des électrons ?
Pourquoi ?
3/ On plonge 32g de paille de fer dans lacide chlorhydrique. La paille de fer disparaît peu à peu.
Il se dégage un gaz qui provoque une détonation au contact de lair et dune flamme.
De quel gaz sagit-il ?
4/ Equilibrer léquation bilan de la réaction :
Fe + HClð ( FeClð2 + H2
5/ Calculer la masse molaire de FeClð2.
6/ Calculer le nombre de moles de fer que l on fait réagir (arrondir à 0,01 près)
En déduire le nombre de moles de H2 que l on va obtenir.
7/ Calculer le volume de H2 obtenu. (Prendre le volume molaire VM = 24 L/mol)
Données : M(Fe) =56 g/mol. M(Clð) = 35 g/mol. M(H) = 1 g/mol.
56
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