Exercices complémentaires chapitre 1 STE
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de l'élément et on le
divise par 6,02x1023 ..... Corrigé Exercices complémentaires chapitre 1 corrigé.
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Exercices complémentaires chapitre 1
Calcul de la masse
Calcul de la masse dun seul atome de C (masse atomique) : 2 façons de répondre en g ou en uma
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de lélément et on le divise par 6,02x1023 si on veut la réponse en g ou on conserve alors la valeur indiquée dans le tableau en ajoutant les unités uma (unité de masse atomique) si on demande en uma.
Nombre de masse du carbone : 12,01 donc
= 2,00 x 10-23 g si on demande la masse en g
ou
= 12,01 uma si on demande la masse en uma
Calcul de la masse dune mole de C (masse molaire atomique ou simplement masse molaire) : unité g/mol
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de lélément et on ajoute lunité g car il sagit directement de la masse dune mole de cet élément.
Nombre de masse du carbone : 12,01 donc 12,01 g/mol est la masse molaire du C
Calcul de la masse dune seule molécule de CO2 (masse atomique moléculaire) : 2 façons de répondre en g ou en uma
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de chaque élément en prenant soin de tenir compte du nombre de fois que chaque élément est présent dans la molécule et on additionne le tout.
Nombre de masse du carbone : 12,01 Nombre de masse de loxygène : 16,00
donc (1 x 12,01) + (2 x 16,00) = 44,01 uma si on demande en uma
ou
= 7,31 x 10-23 g si on demande en g
Calcul de la masse dune mole de molécule de CO2 (masse molaire moléculaire ou simplement masse molaire)
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de chaque élément en prenant soin de tenir compte du nombre de fois que chaque élément est présent dans la molécule et on additionne le tout avec lunité de mesure g/mol.
Nombre de masse du carbone : 12,01 g Nombre de masse de loxygène : 16,00 g
donc (1 x 12,01) g + (2 x 16,00) g= 44,01 g/mol
Calcul de la masse dune certaine quantité dune substance (un nombre de mol par exemple)
On effectue le calcul dune mole de la substance et ensuite on fait une règle de proportion (règle de 3) :
Exemple : Quelle est la masse de 0,67 mol de CO2 ?
1 mol de CO2 = 44,01 g
0,67 mol de CO2 = ?
réponse :
Exercices :
Détermine la masse atomique en uma:
du tantale :
du zirconium :
de lor :
du bohrium :
de leinsteinium :
de liode :
de largent :
du xénon :
du technétium :
du césium :
Que signifie lexpression masse atomique dun élément ?
Détermine la masse molaire atomique en g :
de liridium :
du lanthane :
du molybdène :
du scandium :
du calcium :
du plomb :
du platine :
du seaborgium :
du gallium :
du radon :
du thorium :
Que signifie lexpression masse molaire atomique dun élément ?
Détermine la masse molaire moléculaire en g pour la molécule de : (laisse des traces de calcul)
H2SO4 :
HCl :
C12H22O11
Que signifie lexpression masse molaire moléculaire ?
Détermine la masse molaire des molécules suivantes : (laisse des traces de calcul)
Cu(OH)2
H3PO4
ZnSO4
BaF2
KOH
Al2O3
CH3COOH
Fe2O3
MgSO4
C6H22O11
Détermine la masse en g de (laisse des traces de calcul en utilisant une feuille de cartable pour taider à réviser plus tard) :
0,35 mol de Cu(OH)2
500 000 000 molécules de H3PO4
12,6 mol de ZnSO4
2,9 mol de BaF2
2 douzaines de mol de KOH
7 millions de molécules de Al2O3
3 molécules de CH3COOH
17, 4 milliards de molécules de Fe2O3
8 mol de MgSO4
456 molécules de C6H22O11
Calcul du nombre datomes ou du nombre de mol
Il est important de bien lire la question et de se rappeler que si lon demande le nombre datomes on doit répondre par un nombre et que si lon demande le nombre de mole, il faut répondre avec lexpression mole.
Détermine le nombre de mol dune substance dans une quantité donnée en grammes
On détermine à laide du tableau périodique la masse dune mole de la substance et on utilise ensuite une règle de proportion (règle de 3) :
Exemple : Combien de mol de CO2 dans 745,4 g de CO2 ?
1 mol de CO2 = 44,01 g
? = 745,4 g
réponse :
Détermine le nombre datomes dune substance dans une quantité donnée en grammes
On détermine à laide du tableau périodique la masse de 6,02 x 1023 atomes (une mole) de la substance et on utilise ensuite une règle de proportion (règle de 3) :
Exemple : Combien datomes de C dans 905,4 g de C?
6,02 x 1023 atomes de C = 12,01 g
? = 905,4 g
réponse :
Exercices :
Détermine le nombre de mol dans 89 g dor.
Combien y a-t-il de mol datomes de soufre dans 300 g de soufre?
Combien y a-t-il datomes de soufre dans 300 g de soufre?
Combien y a-t-il de mol datomes de cuivre dans 4,2 kg de cuivre?
Combien y a-t-il datomes de carbone dans 7 molécules de CO2 ?
Combien y a-t-il datomes doxygène dans 3 douzaines de molécules de CO2 ?
Combien datomes de carbone dans 745,4 g de CO2 ?
Combien y a-t-il datomes de chaque élément dans 1 643,30 g des substances suivantes : (laisse des traces de calcul en utilisant une feuille de cartable pour taider à réviser plus tard)
CaCO3 :
CuBr :
H2SO4 :
Combien y a-t-il de mol de chaque élément dans 15 moles des substances suivantes : (laisse des traces de calcul)
NH4OH :
NH3 :
C8H18 :
AlPO4 :
NiCl2 :
Corrigé Exercices complémentaires chapitre 1 corrigé
Calcul de la masse
dun seul atome de C (masse atomique) : 2 façons de répondre en g ou en uma
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de lélément et on le divise par 6,02x1023 si on veut la réponse en g ou on conserve alors la valeur indiquée dans le tableau en ajoutant les unités uma (unité de masse atomique) si on demande en uma.
Nombre de masse du carbone : 12,01 donc
= 2,00 x 10-23 g si on demande la masse en g
ou
= 12,01 uma si on demande la masse en uma
dune mole de C (masse molaire atomique ou simplement masse molaire) : unité g/mol
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de lélément et on ajoute lunité g car il sagit directement de la masse dune mole de cet élément.
Nombre de masse du carbone : 12,01 donc 12,01 g/mol est la masse molaire du C
dune seule molécule de CO2 (masse atomique moléculaire) : 2 façons de répondre en g ou en uma
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de chaque élément en prenant soin de tenir compte du nombre de fois que chaque élément est présent dans la molécule et on additionne le tout.
Nombre de masse du carbone : 12,01 Nombre de masse de loxygène : 16,00
donc (1 x 12,01) + (2 x 16,00) = 44,01 uma si on demande en uma
ou
= 7,31 x 10-23 g si on demande en g
dune mole de molécule de CO2 (masse molaire moléculaire ou simplement masse molaire)
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de chaque élément en prenant soin de tenir compte du nombre de fois que chaque élément est présent dans la molécule et on additionne le tout avec lunité de mesure g/mol.
Nombre de masse du carbone : 12,01 g Nombre de masse de loxygène : 16,00 g
donc (1 x 12,01) g + (2 x 16,00) g= 44,01 g/mol
dune certaine quantité dune substance (un nombre de mol par exemple)
On effectue le calcul dune mole de la substance et ensuite on fait une règle de proportion (règle de 3) :
Exemple : Quelle est la masse de 0,67 mol de CO2 ?
1 mol de CO2 = 44,01 g
0,67 mol de CO2 = ?
réponse : 29,49 g de CO2
Exercices :
Détermine la masse atomique en uma :
du tantale : 180,95 uma
du zirconium : 91,22 uma
de lor : 196,97 uma
du bohrium : 262 uma
de leinsteinium : 254 uma
de liode : 126,90 uma
de largent : 107,87 uma
du xénon : 131,29 uma
du technétium : 98 uma
du césium : 132,91 uma
Que signifie lexpression masse atomique dun élément ? Cest la masse dun seul atome dun élément.
Détermine la masse molaire atomique en g de :
de liridium : 192,22 g
du lanthane : 138,91 g
du molybdène : 95,94 g
du scandium : 44,96 g
du calcium : 40,08 g
du plomb : 207,20 g
du platine : 195,08 g
du seaborgium : 263 g
du gallium : 69,72 g
du radon : 222 g
du thorium : 232,04 g
Que signifie lexpression masse molaire atomique dun élément ? Cest la masse dune mole datomes dun élément.
Détermine la masse molaire moléculaire en g pour la molécule de : (laisse des traces de calcul)
H2SO4 : 98,09 g
(2 x 1,01) + (1 x 32,07) + (4 x 16,00)
HCl : 36,46 g
(1 x 1,01) + (1 x 35,45)
C12H22O11 342,34 g
(12 x 12,01) + (22 x 1,10) + (11 x 16,00)
Que signifie lexpression masse molaire moléculaire ? Cest la masse dune mole de molécules .
Détermine la masse molaire des molécules suivantes : (laisse des traces de calcul)
Cu(OH)2 97,57 g
H3PO4 98,00 g
ZnSO4 161,46 g
BaF2 175,33 g
KOH 56,11 g
Al2O3 101,96 g
CH3COOH 60,06 g
Fe2O3 159,70 g
MgSO4 120,38 g
C6H22O11 270,28 g
Détermine la masse en g de (laisse des traces de calcul en utilisant une feuille de cartable pour taider à réviser plus tard) :
0,35 mol de Cu(OH)2 34,15 g
500 000 000 de molécules de H3PO4 8,14 x 10-14 g
12,6 mol de ZnSO4 2034,40 g
2,9 mol de BaF2 508,46 g
2 douzaines de mol de KOH 1346,64 g
7 millions de molécules de Al2O3 1,19 x 10-15 g
3 molécules de CH3COOH 2,99 x 10-22 g
17, 4 milliards de molécules de Fe2O3 4,62 x 10-12 g
8 mol de MgSO4 963,04 g
456 molécules de C6H22O11 2,05 x 10-19 g
Calcul du nombre datomes ou du nombre de mol
Il est important de bien lire la question et de se rappeler que si lon demande le nombre datomes on doit répondre par un nombre et que si lon demande le nombre de mole, il faut répondre avec lexpression mole.
Détermine le nombre de mol dune substance dans une quantité donnée en grammes
On détermine à laide du tableau périodique la masse dune mole de la substance et on utilise ensuite une règle de proportion (règle de 3) :
Exemple : Combien de mol de CO2 dans 745,4 g de CO2 ?
1 mol de CO2 = 44,01 g
? = 745,4 g
réponse : 16,94 mol de CO2
Détermine le nombre datomes dune substance dans une quantité donnée en grammes
On détermine à laide du tableau périodique la masse de 6,02 x 1023 atomes (une mole) de la substance et on utilise ensuite une règle de proportion (règle de 3) :
Exemple : Combien datomes de C dans 905,4 g de C?
6,02 x 1023 atomes de C = 12,01 g
? = 905,4 g
réponse : 4,54 x 1025 atomes de C
Exercices :
Détermine le nombre de mol dans 89 g dor. 0,45 mol dAu
Combien y a-t-il de mol datomes de soufre dans 300 g de soufre? 9,35 mol de S
Combien y a-t-il datomes de soufre dans 300 g de soufre? 5,63 x 1024 atomes de S
Combien y a-t-il de mol datomes de cuivre dans 4,2 kg de cuivre? 66,09 mol de Cu
Combien y a-t-il datomes de carbone dans 7 molécules de CO2 ? 7 atomes de C
Combien y a-t-il datomes doxygène dans 3 douzaines de molécules de CO2 ? 72
Combien datomes de carbone dans 745,4 g de CO2 ? 1,02 x 1025 atomes de C
Combien y a-t-il datomes de chaque élément dans 1 643,30 g des substances suivantes : (laisse des traces de calcul en utilisant une feuille de cartable pour taider à réviser plus tard)
CaCO3 :
1 mol de CaCO3 = 100,09 g Ca 9,88 x 1024 atomes
? = 1643,30 g C 9,88 x 1024 atomes
16, 42 mol O 2,97 x 1025 atomes
CuBr :
1 mol de CuBr = 143,45 g Cu 6,89 x 1024 atomes
? = 1643,30 g Br 6,89 x 1024 atomes
11, 46 mol
H2SO4 :
1 mol de H2SO4 = 98,09 g H 2,02 x 1025 atomes
? = 1643,30 g S 1,01 x 1025 atomes
16, 75 mol O 4,03 x 1025 atomes
Na2CO3 :
1 mol de Na2CO3 = 105,99 g Na 1,87 x 1025 atomes
? = 1643,30 g C 9,33 x 1024 atomes
15, 50 mol O 2,80 x 1025 atomes
Combien y a-t-il de mol de chaque élément dans 15 moles des substances suivantes : (laisse des traces de calcul)
NH4OH :15 mol de N 75 mol de H 15 mol de O
NH3 : 15 mol de N 45 mol de H
C8H18 : 120 mol de C 270 mol de H
AlPO4 : 15 mol de Al 15 mol de P 60 mol de O
NiCl2 : 15 mol de Ni 30 mol de Cl
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EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
