Corrosion et protection
La réaction produit un dépôt d'argent métallique et des ions nickel Ni2+ en ... Le
métal nickel Ni est le réducteur car il fournit deux électrons, son oxydant ...
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ue fois quil y avait une réaction, les demi-équations et léquation bilan avec une approche de la règle du gamma.
Métal fer dans une solution de Cu2+
Observation :la paille de fer se cuivre et la solution de sulfate de cuivre se décolore
Test de présence dions dans la solution : on rajoute quelques gouttes de solution de soude et on observe un précipité vert caractéristique de la présence dions Fe2+
Interprétation : les ions Cu2+ disparaissent de la solution pour réapparaître sous forme de cuivre métal sur la paille de fer. Des ions Fe2+ apparaissent dans la solution. Il disparaît donc du fer métal de la paille de fer
½ équation du couple Cu2+/Cu : Cu2+ + 2 e Cu
½ équation du couple Fe2+/Fe : Fe Fe2+ + 2 e
équation bilan : Cu2+ + Fe Cu + Fe2+
métal fer dans une solution de Zn+
métal fer dans une solution de Fe2+ (pour celle-ci, cest intéressant quils se rendent compte par eux même quil ne se passe rien !)
métal cuivre dans une solution de Fe2+
métal cuivre dans une solution de Zn2+
métal cuivre dans une solution de Cu2+ (idem que pour le fer !)
métal zinc dans une solution de Cu2+
métal zinc dans une solution de Fe2+
métal zinc dans une solution de Zn2+
CONCLUSION à faire de nouveau en commun : une réaction chimique qui fait intervenir un transfert délectrons entre un réducteur, qui donne des électrons, et un oxydant, qui reçoit des électrons, est une réaction doxydo-réduction.
Solution de sulfate de cuivre ; paille de fer.
La corrosion
Comment définiriez-vous le terme corrosion ?
Après plusieurs propositions, nous avons retenu : perte de matière par transformation chimique.
Certains élèves ont fait une analogie intéressante avec le mot érosion
Citez quelques exemples de corrosion dans la vie quotidienne
Vélo, carrosserie de voiture, coque de bateau
.
La corrosion vous semble-t-elle aussi « dévastatrice » dans toutes les régions ?
Après une bonne discussion constituée de nombreux exemples, nous avons retenu :Il nous semble quen bord de mer, la corrosion est plus importante quailleurs.
Etablir un protocole expérimental, avec liste de matériel, vous permettant de déterminer quelques facteurs favorisant la corrosion.
4 groupes de 4 élèves ont trouvé, après une mise en commun au tableau, ces 11 expériences à réaliser, quils ont schématisées chaque fois à laide dun tube à essai et de la paille de fer .
paille de fer avec de la terre humide
dans le vide : pas de corrosion
uniquement dans de loxygène : pas de corrosion
dans de leau désoxygénée ( bouillit ) : très, très faible corrosion
dans de leau salée : corrosion
dans de leau salée désoxygénée : faible corrosion
dans une atmosphère humide ( à laide de papier humide ) : corrosion
dans une atmosphère sèche ( avec du CaCl2 ) : pas de corrosion
dans de leau distillée : corrosion
dans du sel : pas de corrosion
dans latmosphère du labo (il a fait beau et sec pendant 15 jours !) : pas de corrosion
CONCLUSION à faire de nouveau en commun :
on remarque que la corrosion nécessite de loxygène de lair en présence dhumidité.
( loxygène intervient dans les réactions chimiques et leau joue le rôle de transporteur de charges électriques )
on remarque que la présence de sel dans leau accélère la corrosion.
(ce sont les ions chlorures qui accélèrent le phénomène ! )
La protection contre la corrosion.
Pour éviter la corrosion, il faut protéger les matériaux susceptibles dêtre corrodés.
Citer, par rapport à votre expérience personnelle, quelques exemples de protection contre la corrosion, en justifiant ces méthodes.
Les exemples qui reviennent souvent sont la peinture et lantirouille.
Cest à ce moment que je leur dicte la suite du cours en essayant de toujours de leur faire trouver pour chaque méthode un exemple concret.
Revêtements passifs.
Revêtements métalliques.
Métaux plus réducteurs que le métal à protéger
Métaux moins réducteurs que le métal à protéger
Protection cathodique. (qui tend à disparaître dut à lapparition des canalisations en polymère)
Protection par passivation
Phosphatation (ou Parkérisation)
Inhibiteur de corrosion
O.Sonzogni LP Vogt COMMERCY
corrosion
