EXERCICE II RÉALISATION D'UNE PILE NICKEL ? ZINC (6 POINTS)
2003 Antilles.
part of the document
2003 Antilles Exercice 1: Réalisation d'une pile nickel-zinc (6,5 points) CORRECTION
1. Réalisation de la pile © http://labolycee.org
1.1. 2.1.1 & 2.1.2
1.2. Équation des réactions.
Demi-équations des réactions se produisant aux électrodes:
à l'électrode + , il y a consommation d'électrons, donc une réduction: Ni2+(aq) + 2 e = Ni (s)
à l'électrode , il y a libération d'électrons, donc une oxydation: Zn (s) = Zn2+ (aq) + 2 e
Équation de la réaction globale qui intervient quand la pile débite:
Ni2+(aq) + Zn (s) = Zn2+ (aq) + Ni (s)
Valeur du quotient réactionnel initial Qr,i:
Qr,i = EMBED Equation.3 = 1,0
Qr,i
