EXERCICES 3eme Chapitre 4 (pH)
Exercice 1 : Léa a testé des solutions d'eau de mer, de citron,de vinaigre et de
thé avec du papier indicateur pH. Elle obtient les résultas suivants : Eau de mer ...
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5. Quelle est la formule des ions hydroxyde ?
6. Dans quelle(s) solution(s) les ions hydrogène sont-ils plus nombreux que les ions hydroxyde ? Pourquoi ?
7 .Dans quelle(s) solution(s) les ions hydroxyde sont-ils plus nombreux que les ions hydrogène? Pourquoi ?
8. On dilue le vinaigre avec de leau, entre quelles valeurs sera compris le pH de la solution diluée ? Justifier
Exercice 2 :
Dans cet exercice on vous indique que les ions aluminium Al 3+ réagissent avec la soude pour former un précipité blanc .
Rappeler la composition de la solution lacide chlorhydrique .
Quels sont les 2 tests à réaliser pour mettre en évidence les ions contenus dans la solution dacide chlorhydrique.
On fait réagir une solution dacide chlorhydrique avec de la poudre daluminium dans un tube à essai, on observe alors la formation de bulles dans le tube à essai. Lorsque lon approche une allumette enflammée de louverture du tube on entend alors un WHAP.
a) La réaction est-elle une transformation chimique ? Pourquoi ?
b) Quel est le nom et la formule du gaz mis en évidence?
On sépare la solution obtenue par réaction entre lacide chlorhydrique et laluminium dans 2 tubes à essais et on réalise les 2 tests suivants:
dans le tube n°1 :on verse quelques gouttes de nitrate dargent et on obtient un précipité blanc.
dans le tube n°2 on verse de la soude et on obtient un précipité blanc .
c) Quels sont les ions mis en évidence dans le tube 1 ?
d) Quels sont les ions mis en évidence dans le tube 2 ?
e) Quel est le nom de la solution formée par ces 2 ions ?
4) Bilan de la réaction:
a) Quels sont les réactifs de cette réaction ?
b) Quels sont les produits de cette réaction ?
c) Écrire le bilan littéral de la réaction de lacide chlorhydrique avec laluminium.
d) Très difficile et hors programme : écrire léquation bilan équilibrée de la réaction de lacide chlorhydrique avec laluminium.
CORRECTION DES EXERCICES 3eme
Exercice 1 :
1. la solution qui est basique est la solution deau de mer car son ph est inférieur à 7
2. La solution la plus acide est le jus de citron car son pH est le plus petit
3. . La solution la moins acide est Thé car son pH est le plus grand des 3solutions acides, le plus proche de pH= 7
4. La formule des ions hydrogène est H +
5. La formule des ions hydroxyde est OH -
6. Les ions hydrogène sont plus nombreux que les ions hydroxyde dans les 3 solutions acides donc le citron, le vinaigre et le thé car cest lion H+ qui est responsable de lacidité des solutions
7 .Les ions hydroxyde sont plus nombreux que les ions hydrogène dans la solution deau de mer car
cest lion OH - qui est responsable de la basicité des solutions
8. Le pH de la solution diluée sera compris entre pH = 7 et PH = 3 car quand on dilue une solution acide son pH augmente donc il est supérieur à 3 mais il ne dépassera jamais la valeur du pH de leau donc pH = 7.
Exercice 2 :
Dans cet exercice on vous indique que les ions aluminium Al 3+ réagissent avec la soude pour former un précipité blanc .
la solution lacide chlorhydrique contient des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl-
Pour mettre en évidence les ions chlorure, il suffit de verser quelques gouttes de nitrate dargent dans la solution lacide chlorhydrique et on obtient un précipité blanc.
Pour mettre en évidence les ions hydrogène, il suffit de mesurer le pH de la solution lacide chlorhydrique, le pH est inférieur à 7, donc la solution est acide et cela signifie quelle contient des
lion H+ qui sont responsables de lacidité des solutions.
a) La réaction est bien une transformation chimique car la présence de bulles prouve, la formation dun corps nouveau : un gaz.
b) Le gaz formé est du dihydrogène de formule H2.
c) les ions mis en évidence dans le tube 1 sont les ions chlorure Cl-
d) les ions mis en évidence dans le tube 2 sont les ions aluminium Al 3+ comme indiqués au début de lénoncé
e) La solution obtenue après la réaction est donc une solution de chlorure daluminium de formule :
(Al 3+ + 3 Cl- )
4a) les réactifs sont les corps présents au départ et qui vont disparaîtrent : la solution dacide chlorhydrique et laluminium.
4b) Les produits sont les corps formés après la réaction donc le gaz dihydrogène H2 et la solution de chlorure daluminium de formule (Al 3+ + 3 Cl- )
4c) acide chlorhydrique + aluminium dihydrogène + chlorure daluminium
4d) 3 X 2 (H + + Cl- ) + 2 Al 3 H2 + 2 (Al 3+ + 3 Cl- )
explication : Cl 1 x 3 x 2 = 6 3 x 2
H 3 x 2= 6 2 x 3
Al 1 x 2 1 x 2
Donc : 6 (H + + Cl- ) + 2 Al 3 H2 + 2 (Al 3+ + 3 Cl- )
En simplifiant les ions Cl qui sont spectateurs car présents avant et après la réaction, on obtient alors léquation bilan simplifiée suivante : : 6 H + + 2 Al 3 H2 + 2 Al 3+