Td corrigé CHIMIE PCSI 99/2000 pdf

CHIMIE PCSI 99/2000

TD' 3. IR-RMN. TD' 4. Cinétique. 02-09. 2h. 2- Hydroboration-Oxydation. De l' alcyne ou alcène à l'alcane. 1- De l'alcène à alcane en catalyse hétérogène.




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CHIMIE PC 2016/2017



Date
Cours

TP – TD - Corrections
Travail01-09
1,5h
Présentation du cours de chimie (0,5h) + cours (1h)

Additions sur Hydrocarbures Insaturés

Hydrocarbures insaturés
Alcènes
Alcynes
Aromatiques

De l’alcène à l’alcool
Hydratation














+EA (Exercices d’applications)

TD’ 1
Stéréochimie


TD’ 2
Mécanismes
SN-E-AN


TD’ 3
IR-RMN

TD’ 4
Cinétique
02-09
2h
Hydroboration-Oxydation

De l’alcyne ou alcène à l’alcane
De l’alcène à alcane en catalyse hétérogène
De l’alcyne à alcène en catalyse hétérogène
De l’alcène à alcane en catalyse homogène


Conversion par oxydoréduction

Rappels sur l’oxydoréduction (de PCSI)
Le nombre d’oxydation
Conversion par oxydation
D’un alcool en aldéhyde/cétone/acide
D’un alcène en diol
D’un alcène en aldéhyde/cétone
Conversion par réduction : Carbonyle en alcool

De l’alcène au diol anti
Epoxydation directe d’un alcène
Hydolyse basique de l’époxyde





+ EA

DL’ 1
Cinétique


05-09
2*2h
Correction TD’ 1
Stéréochimie

Correction TD’ 2
Mécanismes SN-E-AN
(N° 1 à 4)

Correction TD’ 4 
Cinétique (N° 1)

TD’ 5
Hydrocarbures insaturés06-09
2h
De l’acide/ester à l’aldéhyde ou alcool
Réduction d’un ester en alcool
Réduction d’un acide en alcool
Réduction d’un ester en aldéhyde


Correction EA

Correction TD’ 2
Mécanismes SN-E-AN
(fin)

Correction TD’ 4 
Cinétique (N° 2 -3)

TD’ 6
Conversion par oxydo-réduction



09-09
2h
Correction TD’ 4 
Cinétique (N° 4 -5)

Correction TD’ 5 
Hydrocarbures insaturés
12-09
2*2h
TP 1
Cinétique chimique : spectrophotométrie
et polarimétrie


CR TP1
(Compte rendu TP1)13-09
1h40
Correction TD’ 3
IR-RMN

Correction TD’ 6 
Conversion par oxydo- réduction

Correction DL 1
Cinétique16-09
2h




APPLICATION DU 1er PRINCIPE

I-Etat standard
Etat standard d’un constituant
Etat standard d’un élément chimique

II-Grandeurs molaire d’un système
1- Grandeurs molaires d’un corps pur.
2- Grandeurs molaires partielle pour un mélange

III-Enthalpie standard de réaction ”rH
1- Grandeur de réaction ”rZ
2- Enthalpie de réaction ”rH
3- Transfert thermique à T et P constants

IV-Enthalpie standard de réaction ”rH
1- Enthalpie standard de formation ”fH
2- Méthode des cycles - Loi de Hess

Correction TP 1
Cinétique














+ EA












19-09
DS1 - Chimie organique et Cinétique – 3h
19-09
2*2h





Enthalpie standard de changement d’état
Energie de liaison covalenteTP 2 : Enthalpie de réaction Latis Pro
Durée : 1h30

+ EA


CR TP2
(Compte rendu TP2)20-09
2h
V-Evolution de T en réacteur adiabatique monobare
Modélisation en réacteur adiabatique
monobare
2- Détermination de T de flamme


APPLICATION DU 2ème PRINCIPE :
G et potentiel chimique

I-Second principe
Entropie et second principe
Identités thermodynamiques

II-Enthalpie libre G
Définition de G
Intérêt pour évolution monotherme monobare
Identité thermodynamique pour G

III-Le potentiel chimique
Définition
Propriétés du potentiel chimique
Equilibre du corps pur sous 2 phases

IV-Expressions du potentiel chimique
Constituant gazeux
Corps pur condensé
Mélange de constituants liquides
Application au système réactionnel









TD’ 7
Thermochimie 1er principe




TD’ 8
G et potentiel chimique
23-09
2h

APPLICATION DU 2ème PRINCIPE :
Affinité et Equilibre chimique

I-Entropie de réaction
Entropie molaire standard
Entropie de réaction

II-Enthalpie libre de réaction
Définition et expressions
Relations entre grandeurs de réaction

III-Affinité chimique
Définition et expressions
Critère d’évolution spontanée

IV-Equilibre chimique
Affinité et quotient réactionnel
Equilibre et constante K°
Variation de K° avec la température
Condition d’évolution spontanée


TD’ 9
Equilibre chimique


26-09
2*2h
TP 3 : CCM d’acides aminés
Correction TD’7 
Thermochimie 1er principe
Correction TP 2
Enthalpie de réaction
CR TP3
(Compte rendu TP3)27-09
2h
V-Application à différents équilibres
Méthodes d’études des équilibres
Conversion du monoxyde de carbone
Synthèse du méthanol
Equilibre de Boudouard
Dissociation du dioxyde d’azote




Addition Nucléophile + Elimination :
Acides et fonctions dérivées

I-Les Acides et les fonctions dérivées
Acides carboxyliques






+ EA

Correction TD’8 
G et potentiel chimique (N° 1)

AD1 :Analyse Documentaire
Pression osmotique

DL’ 2
Thermo - Equilibre30-09
2h
Fonctions dérivées

II-Réactivité comparée et activation de COOH
Réactivité comparée vis-à-vis d’un Nu
Activation du groupe carboxyle 
Ex situ
In situ
In vivo

III-Synthèse des esters
Du chlorure d’acyle à l’ester
De l’anhydride à l’ester













Correction DS 1
Cinétique – Chimie organique

TD’10
AN + E
03-10
2*2h
TP 4a : Synthèse de l’acétanilide : du protocole à l’expérience

CR TP4
(Compte rendu TP4)04-10
2h
IV-Synthèse des amides
De l’acide à l’amide
Du chlorure ou anhydride à l’amide
Application aux polyamides

V-Hydrolyse des fonctions dérivées
Hydrolyse des chlorures ou anhydrides
Hydrolyse des esters
Hydrolyse des amides

VI-Autres réactivité des esters en AN + E
Action de RMgX
Réduction par un hydrure
VII-Stratégie de synthèse
Protection du groupe hydroxyle
Protection du groupe amino
De l’acide à l’ester : estérification


LES ORBITALES ATOMIQUES

I-Description quantique de l’atome
La fonction d’onde en mécanique quantique







7-10
2h
Orbitales atomiques et nombres quantiques

II-Représentation des OA
Expressions des OA
Densité radiale de probabilité
 Densité angulaire de probabilité

III-Les atomes polyélectroniques
Modèle quantique et approximations
Energie des OA
Configuration électronique des atomes
Evolution des propriétés
Energie et électronégativité
Rayon atomique
Polarisabilité







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