Td corrigé DS N°6 ? Seconde : Gravitation ? quantité de matière pdf

DS N°6 ? Seconde : Gravitation ? quantité de matière






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de la caféine ?
Quelle quantité de matière de caféine y a-t-il dans une tasse de café contenant m = 8,0.10-2 g de caféine ?
Combien y a-t-il de molécules de caféine dans la tasse ?

Exercice 2 : Camping-gaz (( 4 points)

Une cartouche de gaz contient VB = 700 mL de butane de formule brute C4H10 à l’état liquide. Dans cet état, sa masse volumique est ( = 0,6 g/mL.
Lorsque l’on ouvre la cartouche le butane change d’état physique et on le récupère à l’état gazeux.
Calculer la masse de butane liquide dans la cartouche.
Quelle est la quantité de matière de butane dans la cartouche ?
Quel volume total de gaz peut-on espérer recueillir ?



Concentration molaire(( 7 pts)

Le glucose (sucre »glace »), de formule C6H12O6, de masse molaire MGlu = 180 g.mol-1, est soluble dans l’eau.

Sachant que le glucose ne réagit pas avec l’eau, calculer la concentration molaire dans la solution aqueuse obtenue en dissolvant mglu = 3,9 g de ce composé et en complétant ce volume à V0 = 200 mL. On obtient la solution S0.

On prélève Vp = 100 mL de la solution S0 précédente.

Calculer la quantité de matière de glucose dans ce prélèvement.

On souhaite obtenir une solution S1 moins concentrée en glucose que S0 en utilisant le prélèvement précédent. La solution S1 devra avoir une concentration C1 = 4,0.10-2 mol.L-1 en glucose. Quel volume d’eau faut il ajouter au prélèvement de 100 mL de S0 pour obtenir S1 ?

On prélève de nouveau Vp = 100 mL de la solution S0 . A ce prélèvement, on ajoute 150 mL d’une seconde solution de glucose où la concentration de ce composé est de C2 = 2.0 mol.L-1 ; on obtient une solution de volume VTOT = 250 mL.

Calculer la concentration molaire de cette nouvelle solution de glucose.

Équilibrer les équations chimiques suivantes (( 4 pts)


1)
..........
Al
+
..........
O2
(
..........
Al2O3
2)
..........
CuO
+
..........
C
(
..........
Cu
+
..........
CO2
3)
..........
C3H8
+
..........
O2
(
..........
CO2
+
..........
H2O
Ecrire pour la transformation chimique suivante, l’équation bilan correspondante avec les nombres stœchiométriques correctement ajustés :
La combustion incomplète de l’éthane C2H6 gazeux produit du carbone et de l’eau.