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Devoir commun n°1 de Sciences physiques - 3ème - 17/10 ... - Lyon

Electrochimie 3e Edition Des Concepts Aux Applications Cours Et Exercices Corriges - apartmani-cukovic.me. lectrochimie des concepts aux applications cours ...




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Niveau : 3ème Partie : Chimie Thème : Les solutions ioniques – Action de l’acide chlorhydrique sur le fer – Pile électrochimiqueType d’évaluation : évaluation sommative commune à toutes les classes de 3ème Mots-clés : solutions – ions – acide chlorhydrique – fer - pile Durée conseillée : 45 min
Remarques:

Dans le C.2. de la Partie 1 « étude du séquestrène », le choix du matériel est noté sur 2 pts (1pt pour le tube à essais et 1pt pour le nitrate d’argent) et 2 pts sont donnés pour les conditions de présence des ions chlorure (Si…alors…) avec le terme  « précipité blanc ». 1pt est donné pour un schéma réalisé à la règle et au crayon à papier.

Dans l’exercice 2 de la Partie 2, « action de l’acide chlorhydrique sur le zinc », 2 pts sont donnés pour une expérience correcte (utilisation d’une allumette + condition de présence du dihydrogène : détonation) et 1pt est donné pour le respect de la rédaction du protocole (verbe à l’infinitif).




































NOM et Prénom : ………………………………………………

Note :

/30



Toutes les réponses seront données sur la fiche d’énoncé. Vous répondrez aux questions en faisant des phrases.



Partie 1 : les ions en solutions


Pour enrayer le jaunissement des feuilles, les jardiniers utilisent du séquestrène. Pour lutter contre le mildiou (maladie affectant de nombreuses plantes), ils effectuent des traitements à la bouillie bordelaise.

Données : tests caractéristiques de quelques ions

Ion testéIon cuivre IIIon fer IIIon fer IIIIon zincIon chlorureRéactif chimique utilisésoudesoudesoudesoudeNitrate d’argentobservationsFormation d’un précipité bleuFormation d’un précipité verdâtreFormation d’un précipité rouilleFormation d’un précipité blancFormation d’un précipité blanc

Partie A : étude de la bouillie bordelaise

Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium) à la bouillie bordelaise, on observe la formation d’un précipité bleu.

Donner le nom et la formule de l’ion mis en évidence lors de ce test.


Nom : …………………………………………………………………………… formule : ………………………




Partie B : étude du sulfate ferreux

Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude au sulfate ferreux, on observe la formation d’un précipité verdâtre.

Donner le nom et la formule de l’ion mis en évidence lors de ce test.


Nom : …………………………………………………………………………… formule : ………………………
Partie C : étude du séquestrène

Un élève souhaite vérifier si le séquestrène contient des ions chlorure. Pour cela, il a à sa disposition le matériel suivant : un bidon de séquestrène, 3 tubes à essais, un erlenmeyer, un bécher, de l’acide chlorhydrique, du nitrate d’argent, de la soude.


1. Ecrire la formule de l’ion chlorure: ………………………………..

2. Rédiger une proposition d’expérience sous forme d’un schéma permettant de vérifier si cette solution contient des ions chlorure. Vous respecterez les règles de schématisation et indiquerez la liste du matériel nécessaire :









































Partie 2 : action de l’acide chlorhydrique sur les metaux


Exercice 1 : Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

On fait réagir de l’acide chlorhydrique sur de la paille de fer dans un tube à essais.

1. Quels sont les 2 ions différents présents dans une solution d’acide chlorhydrique ?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….


2. Quel gaz se forme lors de cette transformation chimique ? Donner son nom et sa formule.


Nom : …………………………………………………………………………… formule : ………………………



3. Quel est l’autre produit de cette transformation chimique ?


 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….


4. Écrire le bilan en toutes lettres de cette transformation chimique.


………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..


Exercice 2 : Action de l’acide chlorhydrique sur le zinc

On fait réagir de l’acide chlorhydrique sur du zinc dans un tube à essais. On observe alors un dégagement gazeux. Le tube étant bouché, on souhaite vérifier si le gaz formé est du dihydrogène.

Rédiger une proposition d’expérience sous forme d’un protocole expérimental permettant de vérifier si le gaz formé est du dihydrogène. Vous respecterez les règles de rédaction d’un protocole.






















Partie 3 : les piles electrochimiques


Exercice n°1 : Pile électrochimique

1. Quels sont les constituants d’une pile électrochimique ?





2. Dans le tableau ci-après, indiquer pour chaque montage réalisé s’il s’agit d’une pile électrochimique ou non en justifiant votre réponse:













montage A




montage B




montage C








Exercice n°2 : Fonctionnement d’une pile électrochimique

On réalise une pile en plongeant une lame de cuivre et une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (de couleur bleue due aux ions Cu2+). On relie en série une résistance et un ampèremètre.








Au bout d’un certain temps, la solution s’est totalement décolorée et on observe que la lame de fer est beaucoup plus fine. On observe aussi la formation d’un dépôt de cuivre.

1. Pourquoi la solution s’est-elle totalement décolorée ?






2. Pourquoi peut-on affirmer qu’il y a eu une transformation chimique lors du fonctionnement de la pile ?






3. Indiquer le nom des réactifs de cette transformation chimique.





4. Quand la pile sera-t-elle usée ?





5. Sous quelle(s) forme(s) une pile convertit-elle l’énergie chimique qu’elle contient ?











F.MASSA G.R.D. Collège Lyon


Devoir commun de Sciences physiques - 3ème

/2 M1

/2

/2

/1

Liste du matériel nécessaire :










Proposition d’expérience :










/5

/3

/2


Proposition d’expérience :

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..


……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………












/3

/2

C

Eau pure

/3 M2

/3

/1

/1

/2

/1

/2